Соль - радий
Cтраница 1
Соли радия ( хлорид, бромид, сульфат и т.п.), используемые в качестве источника излучения для лечения раковых заболеваний и для некоторых физических опытов. [1]
Соли радия, в общем, похожи на соответствующие соли бария, но более или менее медленно разлагаются при хранении под действием собственного радио -, активного излучения. Так, нитрат и хлорид желтеют через 2 - 3 месяца, а бромид - уже через сутки. [2]
 |
Растворимость солей Са, Sr и Ва ( моль / л Н2О. [3] |
Соли радия, в общем, похожи на соответствующие соли бария, но более или менее медленно разлагаются при хранении под действием собственного радиоактивного излучения. Так, нитрат и хлорид желтеют через 2 - 3 месяца, а бромид - уже через сутки. [4]
Соли радия сами по себе тоже бесцветны. Однако некоторые из них, например хлорид и бромид радия, постепенно окрашиваются под действием излучения содержащегося-в них радия и, наконец, приобретают окраску от коричневой до черной. При перекристаллизации они вновь становятся белыми. [5]
Соли радия сами по себе тоже бесцветны. Однако некоторые из них, например хлорид и бромид радия, постепенно окрашиваются под действием излучения содержащегося в них радия и, наконец, приобретают окраску от коричневой до черной. При перекристаллизации они вновь становятся белыми. [6]
Наиболее распространенными солями радия являются RaSO4 и RaCO3, растворимость которых в воде столь же мала, как и соответствующих соединений бария. Получены также Ra ( NOa) 2, RaSO3, RaCrO4 и др. Таким образом, радий закономерно вписывается в подгруппу щелочно-земельных металлов, являясь их более тяжелым аналогом. [7]
Если соль радия свеже перекрпсталлизована, то вначале радон не обнаруживается. Как говорят, радий в этот момент находится при минимуме активности. Вскоре, однако, начинает отмечаться появление радона, и в течение первых четырех недель его содержание нарастает - вначале быстро, затем все медленнее и примерно через месяц достигает предельной величины. При 0 и 760 мм рт. ст. 1 г радпя образует 0 66 мм3 радона, и далее это количество не увеличивается. [8]
Все свежеприготовленные соли радия имеют белый цвет с характерным голубым свечением в темноте. Под действием интенсивной радиации со временем они темнеют. [9]
Растворимости солей радия по целому ряду причин долгое время не были определены экспериментально. О вероятных значениях этих величин делали лишь предположения, пользуясь, с одной стороны, экстраполяцией по известным растворимостям соответствующих солей щелочноземельных металлов, а с другой - исходя из коэффициентов распределения при дробной кристаллизации солей бария-радия, считая, что коэффициент распределения находится в прямой зависимости от разницы в раствори-мостях для данной пары солей. [10]
Поведение солей радия при осаждении бариевых солей отличается от поведения изотопа только тем, что при выпадении определенной части бариевой соли из раствора с ней осаждается не такая же, а несколько иная часть радиевой соли. [11]
 |
Схема распада ThC. [12] |
Растворы солей радия, простоявшие время, достаточное для накопления указанных элементов. [13]
Смесь соли радия ( например, RafBeFJ) с порошком металлического бериллия используют как источник нейтронов. [14]
Если какую-либо соль радия растворить в воде или нагреть в пустоте, то из нее освобождается радиоактивный газ, получивший название эманации. Этот газ обладает удивительнейшими свойствами. С одной стороны, он абсолютно инертен: все попытки ввести его в соединение с другими телами окончились неудачей... Но, с другой стороны, эманация принадлежит к самым активным и изменчивым телам, какие только можно себе представить. Она быстро разрушается, выбрасывая из себя альфа-частицы и теряя при этом свои радиоактивные свойства. Константа X для эманации равна 0 000002, если в качестве единицы времени избрать секунду. [15]
Страницы: 1 2 3 4