Соль - таллий
Cтраница 2
Соли таллия применяются в медицине и в химической промышленности в качестве катализаторов некоторых органических реакций. [16]
Соли таллия применяются для изготовления стекол с большим коэффициентом преломления, а также цветных стекол. В сельском хозяйстве таллиевые соединения продолжают применяться для приготовления ядов без запаха и вкуса для уничтожения грызунов. Предложен ряд сплавов, содержащих в своем составе таллий ( например, подшипниковые на основе меди или серебра), но широкого распространения эти сплавы до сих пор не получили. [17]
 |
Системы хлорид-бромид ( а и бромид-иодид таллия ( I ( б. [18] |
Соли таллия применяются для изготовления стекол с большим коэффициентом преломления и высокой дисперсионной способностью, а также цветных стекол. Тяжелая жидкость Клеричи - водный раствор смеси таллиевых солей муравьиной и малоновой кислот - имеет по сравнению с другими тяжелыми жидкостями самую высокую плотность, большую подвижность и способность смешиваться с водой в любых пропорциях. Она используется при минералогических исследованиях и в некоторых случаях для обогащения полезных ископаемых. [19]
Соли таллия применяются для получения кристаллофос-фбров. [20]
Соли таллия ядовиты, они поражают нервную систему, желудочно-кишечный тракт, почки. О токсичности таллия и его соединений имеется обширная литература. [21]
Соли таллия очень ядовиты. [22]
Соли таллия применяются для обнаружения и количественного определения многих ионов. [23]
Все соли таллия ( III) ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях как окислители. [24]
Большинство солей таллия ( I) легко растворяется в воде, но соли галогеноводородных кислот, подобно солям серебра, почт нерастворимы и отличаются светочувствительностью; исключение составляет T1F, который, как и AgF, хорошо растворим в воде. [25]
Большинство солей таллия ( I) легко растворяется в воде, но соли галогеноводородов, подобно солям-серебра, почти нерастворимы и отличаются светочувствительностью; исключение составляет T1F, который, как и AgF, хорошо растворим в воде. [26]
Для солей таллия и серебра предложена следующая формула Me2 FeF6H2O - 2H2O; при 130 таллиевая соль теряет только две молекулы воды. [27]
Большинство солей таллия ( I) легко растворяется в воде, но соли галогено-водородов, подобно солям серебра, почти нерастворимы и отличаются светочувствительностью; исключение составляет T1F, который, как и AgF, хорошо растворим в воде. [28]
Для солей таллия ( III) характерны окислительные свойства. [29]
Доступность солей таллия для некоторых групп населения приводит к отравлениям этими солями. Ядовиты все соединения таллия. Они являются сильными нервными и протоплазматическими ядами. По своему действию напоминают соединения мышьяка и свинца. Из других явлений отравления характерны: расстройство функций желудочно-кишечного тракта, рвота, боли в суставах, воспаление почек и др. При острых отравлениях наблюдается потеря сознания, тонические судороги, паралич. Выделение таллия происходит через желудочно-кишечный тракт, почки, причем почками таллий выделяется очень медленно, а кишечником - быстрее. [30]
Страницы: 1 2 3 4