Соль - титан
Cтраница 3
В воде соли титана сильно гидролизованы и, как показано в работе [18], удаляются при очистке воды в виде гидроокисей вместе со шламом, позволяя получать воду, отвечающую ГОСТу по содержанию титана. [31]
В качестве соли титана для приготовления щелочного электролита применялись мстатитанаты натрия, марганца, хрома и железа. Выяснилось, что все мотатитанаты плохо растворяются в едкой щелочи ( до 6 - 8 г / л титана) и легко подвергаются гидролизу. Нами были исследованы растворимость мзтатитаната натрия, устойчивость раствора в зависимости от концентрации щелочи, продолжительности выщелачивания, температуры и добавок органических веществ. Эти опыты показали, что растворимость метатитапата натрия значительно увеличивается после введения в раствор специальных добавок. [32]
Титры растворов солей титана устанавливают по бихромату калия, перманганату калия, сульфату железа ( III) и некоторым другим окислителям. Титрование ведут в атмосфере двуокиси углерода в сильнокислой среде. Определение окислителей проводят прямым титрованием или по остатку. [33]
Титры растворов солей титана устанавливают по бихромату калия, перманганату калия, сульфату железа ( III), сульфату аммония и некоторым другим окислителям. Титрование ведут в атмосфере двуокиси углерода в сильнокислой среде. Определение окислителей проводят прямым титрованием или по остатку. [34]
Стандартный раствор соли титана, содержащий 1 мг / мл Ti. Для этого 0 4175 г. двуокиси титана, предварительно прокаленной в платиновом тигле, сплавляют с 3 - 4 г пиросульфата калия. [35]
Титры растворов солей титана устанавливают по бихромату калия, перманганату калия, сульфату железа ( III), сульфату аммония и некоторым другим окислителям. Титрование ведут в атмосфере двуокиси углерода в сильнокислой среде. Определение окислителей проводят прямым титрованием или по остатку. [36]
 |
Спектры поглощения. [37] |
Стандартный раствор соли титана, содержащий 0 2 мг Ti в 1 мл. После охлаждения раствор разбавляют водой, снова охлаждают и переводят в мерную колбу на 250 мл, доводят водой до метки и перемешивают. [38]
Стандартный раствор соли титана, содержащий 0 2 мг Ti ( IV) в 1 мл. [39]
При восстановлении солями титана, ванадия, хрома и олова определяют расход восстановителя на восстановление определенного количества нитросоединения и на этом основании вычисляют содержание нитросоединения. При восстановлении цинковой пылью расход восстановителя не измеряют, а определяют путем титрования нитритом количество амина, образовавшегося в результате восстановления нитросоединения. [40]
Как известно, соли титана в сочетании с другими компонентами широко используются в качестве катализаторов полимеризации. [41]
Иногда титрование избытка соли титана ( III) раствором соли железа ( III) встречает затруднения, так как конец титрования заметен очень плохо или же его совсем невозможно заметить. Такое явление наблюдается, например, при исследовании нитросоединений, содержащих фе-нольные оксигруппы, так как при добавлении соли железа ( III) появляется желтая окраска. При этом в конце титрования происходит хорошо заметное изменение окраски от зеленой к желтой или к желто-коричневой. [42]
В присутствии некоторых солей титана и ванадия достигается количественный выход моноэфиров утке при ЗСИ-50 С. [43]
В кислых растворах солей титана перекись водорода вызывает желтое, а при больших количествах титана - оранжево-красное окрашивание вследствие образования надтнтановой кислоты. [44]
Если смешать растворы солей титана ( IV) и железа ( III), создать сильно солянокислую среду, прибавить достаточное количество хромотроповой кислоты ( так, чтобы ее хватило в оптимальных условиях для связывания обоих ионов Fe3 и TiIV), то в связи с высокой кислотностью раствор при этом будет практически бесцветным. [45]
Страницы: 1 2 3 4