Соль - трехвалентный титан
Cтраница 4
В кислотах титан растворяется сравнительно легко. Разбавленные серная и соляная кислоты растворяют его, выделяя водород и образуя соли трехвалентного титана фиолетового цвета. В азотной кислоте и царской водке титан растворяется, образуя двуокись титана. [46]
 |
Клапан Бунзена. [47] |
В качестве индикатора добавляют несколько капель раствора сафранина, который сначала обесцвечивается раствором соли трехвалентного титана, а в конце титрования вновь приобретает малиновую окраску под действием ионов трехвалентного железа. [48]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы TiO2 / Ti равен - 0 90 в. Поэтому титан растворяется в разбавленных кислотах; при растворении титана в соляной и серной кислотах образуются соли трехвалентного титана. При обработке титана концентрированной азотной кислотой титан, подобно олову, окисляется до нерастворимой титановой кислоты. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал в кислой среде системы TiO / Ti2 составляет - 0 4 в, я системы Ti02 / TiO - равен 0 1 в. Следовательно, двух - и трехвалентный титан являются также сильными восстановителями. [49]
Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы TiO2 / Ti равен - 0 90 в. Поэтому титан растворяется в разбавленных кислотах; при растворении титана в соляной и серной кислотах образуются соли трехвалентного титана. При обработке титана концентрированной азотной кислотой титан, подобно олову, окисляется до нерастворимой титановой кислоты. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал в кислой среде системы TiO / Ti2 составляет - 0 4 в, я системы TiO2 / TiO - равен 0.1 в. Следовательно, двух - и трехвалентный титан являются также сильными восстановителями. [50]
Страницы: 1 2 3 4