Соль - белый цвет
Cтраница 1
Соль белого цвета с серым, голубым или розовым оттенками в виде неслеживающихся гранул, чешуек, плит, брикетов, кусков неопределенной формы и разных размеров, массой не более 10 кг. [1]
Соль белого цвета, плохо растворяется в воде, раствор бесцветен. Определяют рН раствора и обнаруживают анионы. [2]
 |
Диаграмма состояния системы FeCl3 - NH4C1. [3] |
Хлорид цинка - соль белого цвета, легко растворяется в воде и в спирте и присоединяет пары воды из воздуха, образуя при этом жидкий раствор; температура плавления его 283 С. [4]
Хлористый свинец - соль белого цвета - кристаллизуется в виде красивых блестящих ромбических иголочек. В холодной воде растворяется очень мало, в кипящей воде значительно лучше. [5]
Хлористый свинец - соль белого цвета - кристаллизуется в виде красивых блестящих ромбических иголочек. В холодной воде РЬСЬ растворяется очень мало, в кипящей воде значительно лучше. В спирте не растворяется. [6]
Хлористый свинец - соль белого цвета - кристаллизуется в виде красивых блестящих ромбических иголочек. В холодной воде растворяется очень мало, в кипящей воде значительно лучше. [7]
Хлористый свинец - соль белого цвета - кристаллизуется в виде красивых блестящих ромбических иголочек. В холодной воде РЬС12 растворяется очень мало 1, в кипящей воде значительно лучше. [8]
Карбонат железа FeCO3 - соль белого цвета; соединение настолько стойкое, что встречается в природе в свободном виде - в виде минерала железного шпата. При действии воды, содержащей СО2, эта соль частично переходит в более растворимую кислую соль Fe ( HCO3) 2 и в таком виде содержится в природных жестких водах. [9]
Безводный медный купорос - соль белого цвета, сильно гигроскопичен; на воздухе, поглощая воду, снова синеет, при прокаливании разлагается на окись меди, сернистый газ и кислород. Медный купорос кристаллизуется с сульфатами калия и аммония в виде двойных солей с 6Н2О, а с сульфатами железа, цинка, марганца и магния образует изоморфные соли. Сырьем для производства его служат: 1) медь - лом: легкая медь ( обрезки, проволока, мелкие изделия и др.) и тяжелая ( пластины, баки, части жаровых труб, печатные валы и др.) и реже 2) окалина, сплавы ( латунь и бронза), медные руды, цементная медь и растворы медного купороса - отходы других производств. Медный купорос в основном производят из металлич. Для увеличения поверхности меди в целях ускорения растворения медь механически измельчается ( резка, рубка и стружка) или гранулируется. Грануляция позволяет получать медь в виде полых шариков с толщиной стенок 0 5 - 1 0 мм и диам. Получение полых гранулей основано на свойстве расплавленной меди - при нагревании растворять сернистый газ и отдавать его при охлаждении. Медь плавится в специальных пламенных печах, работающих на нефти. Выделяющийся сернистый газ из расплавленной меди образует полые гранули. Получение их возможно только при плавке меди с содержанием не ниже 96 - 97 % чистой меди. [10]
В твердом виде эта соль белого цвета, водный раствор ее бесцветен. Сохраняется хорошо в сухом состоянии, да и водный раствор пербората обладает достаточной устойчивостью, хотя в нем происходит частичное распадение на метаборат и перекись водорода. [11]
В верхний реактор 1 емкостью 250 л загружают капролактам в виде соли белого цвета. Расплавленный капролактам очищают от легколетучей фракции отгонкой в вакууме. Температуру мономера в реакторах 2 доводят до 130 - 140 С и автоматически поддерживают в этих пределах. [12]
 |
Направление тока в аккумуляторе при его разряде ( а и заряде ( б. [13] |
Во время разряда аккумулятора ( рис. 50, а) под воздействием проходящего по пластинам и электролиту тока происходят электрохимические реакции, при которых на поверхностях обоих электродов выделяется соль белого цвета - сульфат свинца. Эта соль плохо растворяется в электролите и обладает высоким электролитическим сопротивлением, что вызывает понижение напряжения между пластинами. При понижении напряжения до 1 7 - 1 8 в разряд аккумулятора прекращают, чтобы избежать выделения на электродах очень большого количества сульфата свинца, так как это может привести к повреждению аккумулятора. Такой разряженный аккумулятор заряжают. Для этого его подключают к постороннему источнику тока, например к генератору ( рис. 50, б), соединяя между собой одноименные зажимы этого источника и аккумулятора. При заряде и разряде ток в аккумуляторе имеет разные направления. Поэтому при заряде сульфат свинца растворяется в электролите, а активная масса электродов восстанавливается: перекись свинца на положительном и губчатый свинец на отрицательном электродах. [14]
На воздухе быстро тускнеет и покрывается пятнами. Соли Li белого цвета, хорошо растворяются в воде. [15]
Страницы: 1 2