Cтраница 3
Титрование солями церия ( 1У) применяют для определения железа ( IJ), олова ( П), урана ( 1У) и многих органических соединений. Титруют солями церия ( 1 У), несмотря на то, что их растворы довольно интенсивно окрашены, в присутствии окислительно - восстановительных индикаторов. [31]
Если присутствуют соли церия, восстанавливают CeIV до Се111 добавлением Ог к кислому раствору перед иодатным осаждением. [32]
Титрованные растворы солей церия ( IV) сохраняются лучше, чем растворы перманганата, и при титровании ими хлорид-ионы не мешают. [33]
В присутствии солей церия ( IV) может происходить и гомопо-лимеризация различных мономеров, однако, в отличие от реакции привитой полимеризации, которая происходит без индукционного периода, для синтеза гомополимера требуется определенный индукционный период. [34]
Разбавленный раствор соли церия ( III) при обработке карбонатом калия образует белый осадок карбоната церия, растворимый в избытке осадителя. При стоянии раствор становится желтым, так как при окислении воздухом образуется комплексное соединение карбоната и перекиси церия. Желтая окраска появляется сразу, если добавляют перекись водорода. Ура при тех же условиях дает желтую или желто-оранжевую окраску. [35]
При прокаливании солей церия ( Ш) и летучих кислот получается окись церия ( У) СеО2 желтоватого цвета, почти белая, которая при нагревании обратимо приобретает темно-желтую окраску. После прокаливания окись совершенно нерастворима в НС1 и HNO3, но растворяется в горячей серной кислоте, образуя сульфат церия ( У) Ce ( SO4) 2 - желтый в твердом состоянии и красный в растворе. [36]
Разбавленные растворы солей церия ( IV) более устойчивы, чем разбавленные растворы перманганата, и ими можно титровать и в солянокислой среде. [37]
Титрованные растворы солей церия ( IV) сохраняются лучше, чем растворы перманганата, и при титровании ими хлорид-ионы не мешают. [38]
Разбавленные растворы солей церия ( IV) более устойчивы, чем разбавленные растворы перманганата, и ими можно титровать и в солянокислой среде. [39]
Бензидин с солями церия ( III) образует соединение, окрашенное в синий цвет. [40]
Скорость окисления солями церия ( IV) в кислом растворе зависит не только от концентрации церия, но также от концентрации кислоты и природы аниона. Наиболее энергичным окислителем является перхлорат церия, который медленно окисляет воду в перекись водорода. Пинакол превращается при взаимодействии с солями церия ( IV) в 2 моля ацетона; однако в присутствии способного к полимеризации мономера ( акриламида) выделяется только 1 моль ацетона. [41]
К нескольким каплям соли церия ( III) добавьте разбавленный раствор аммиака до появления слабого запаха, а затем 3 - 5 капель 3 % - го раствора пероксида водорода. [42]
При титровании растворами солей церия ( IV), как правило, не образуются промежуточные и побочные продукты, снижающие точность определения или замедляющие процесс титрования. [43]
Недостаточно чистые препараты солей церия ( IV) содержат фосфат-ионы. Поэтому при приготовлении раствора из такого препарата надо после разбавления дать раствору постоять в течение месяца Выделившийся за это время в осадок фосфат церия ( IV) следует отфильтровать. [44]
За немногим исключением соли церия ( IV) неустойчивы в воде, сильно гидролизуются. [45]