Cтраница 1
Соли трехвалентного церия образуют комплексное соединение с оксикислотами. Окисляя их перекисью водорода в щелочной среде, получают окрашенные в желтый цвет растворы, которые колориметрируют. Для образования комплексных соединений церия применяют лимоннокислый калий. [1]
Соли трехвалентного церия бесцветны и во многом сходны с солями лантана; они устойчивы на воздухе. Гидроокись церия ( 1Н) Се ( ОН) 3, однако, проявляет выраженное стремление окисляться. [2]
Бензидин с солями трехвалентного церия дает синее окрашивание. Для выполнения реакции следует нанести на фильтровальную бумагу одну каплю раствора и туда же одну каплю раствора бензпдина п NaOH. Если проба содержит церий, то получается синее окрашивание. [3]
Бензидин с солями трехвалентного церия дает синее окрашивание. Для выполнения реакции следует нанести на фильтровальную бумагу одну каплю раствора и туда же одну каплю раствора бензпдина и NaOH. Если проба содержит церий, то получается синее окрашивание. [4]
Легко растворяется в кислотах с образованием солей трехвалентного церия. [5]
Все соли четырехвалентного церия легко восстанавливаются до солей трехвалентного церия обычными восстановителями ( спирт, HJ, SOj, HzS, HNOz, НЮ. [6]
Едкое кали или аммиак выделяют из растворов солей четырехвалентного и трехвалентного церия в присутствии перекиси водорода, осадок перекисного соединения красно-бурого цвета. Перекисное соединение устойчиво в нейтральной и щелочной средах. [7]
Нейтральный раствор вливают в аммиачный раствор азотнокислого серебра; в присутствии солей трехвалентного церия, который восстанавливает окись серебра до металлического, образуется коричневый или черный осадок. [8]
Соли четырехвалентного церия являются весьма пригодным реактивом для разложения азотистоводородной кислоты; они превращаются при этом в соли трехвалентного церия и выделяют азот. [9]
Соли четырехвалентного церия являются весьма пригодным реактивом для разложения азотистоводородной кислоты; они превращаются при этом в соли трехвалентного церия и выделяют азот. [10]
Взаимодействие Се ( ОН) 4 со способными окисляться кислотами ( например, НС1) ведет к образованию солей трехвалентного церия. В связи с этим число известных производных четырехвалентного церия весьма ограничено. [11]
Анализ обычно ведут прямым титрованием. Точку эквивалентности определяют по возникновению желтой окраски раствора: соли трехвалентного церия бесцветны, а соли четырехвалентного церия окрашены в желтый цвет. [12]
Фосфорноватокислый торий ( гипофоефат тория) ThPaOe не растворил; в концентрированной соляной кислоте, и поэтому фосфорноватой кислотой пользуются для отделения тория от других редких земель. Гипофосфатов титана и церия: титан при этом окисляется в надтита-новую кислоту, а соль четырехвалентного церня восстанавливается до соли трехвалентного церия. [13]
При стоянии на воздухе Ce ( OH) s может медленно окисляться, переходя в Се ( ОН) 4 желтого цвета. У Се ( ОН) 4 основные свойства выражены значительно слабее, чем у Се ( ОН) 3, в связи с чем соли четырехвалентного церия подвергаются более сильному гидролизу, чем соли трехвалентного церия. В щелочах Се ( ОН) 4 почти не растворим; однако цераты / Ие2СеО3 были выделены в твердом состоянии. [14]
При стоянии на воздухе Се ( ОН) а может медленно окисляться, переходя в Се ( ОН) 4 желтого цвета. У Се ( ОН) 4 основные свойства выражены значительно слабее, чем у Се ( ОН) 3, в связи с чем соли четырехвалентного церия подвергаются более сильному гидролизу, чем соли трехвалентного церия. В щелочах Се ( ОН) 4 почти не растворим; однако цераты Л1г3СеО3 были выделены в твердом состоянии. [15]