Cтраница 4
Прежде чем приступить к анализу, необходимо выяснить, присутствуют или нет в исследуемом веществе сульфаты, окса. В зависимости от этого применяют тот или иной способ анализа. Если исследуемый образец - прозрачный раствор или твердое вещество, растворяющееся в воде, то перечисленные соли отсутствуют. Если же в растворе окажется осадок, не растворимый в НС1 или в HNO3, значит смесь содержит сульфаты катионов второй группы. Если же осадок растворяется в НС1 или HNO3, то возможно присутствие карбонатов, фосфатов и оксалатов. Если для анализа взято твердое вещество, не растворимое ни в воде, ни в НС1, ни в HNO3, то присутствуют сульфаты катионов второй группы. [46]
Бромистый водород является менее устойчивым соединением, чем хлористый водород. Большое практическое применение имеют соли бромистоводородной кислоты. Они называются бромидами, например, AgBr - бромид серебра, NaBr - бромид натрия, КВг - бромид калия и др. Бромид нат-трия ( Natrium bromatum), бромид калия ( Kalium bromatum), бромид аммония - NH4Br ( Ammonium bromatum), бромид лития - LiBr-HaO ( Lithium bromatum) применяются в медицине при различных нервных расстройствах. Перечисленные соли представляют собой белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. [47]
Активности ионов в концентрированных растворах электролитов наглядно видны из рис 34, взятого из работы Китченера. На этом рисунке изображена зависимость средних коэффициентов активностей ряда солей известных одновалентных катионов и анионов от их молярных концентраций. На верхнем рисунке приведены кривые для толуолсульфонатов лития, натрия и калия и ацетатов цезия, рубидия, калия, натрия, лития, таллия, а также иодида триэтиламмония в интервале концентраций вплоть до четырехмолярной. Перечисленные соли, кроме последней, являются химическими аналогами катионитов с сульфо - ( соответственно карбоксильными) группами; последняя соль - аналогом сильноосновного анионита. На нижнем рисунке представлена зависимость i от молярной концентрации соли для солей одновалентных катионов с разными анионами. [48]
Соли самария имеют светло-желтую окраску, гольмия - желтую, неодима - сиреневую, тулия - зеленоватую, празеодима - зеленую. Соли остальных редкоземельных металлов представляют собой бесцветные кристаллы или белые кристаллические порошки. Азотнокислые, сернокислые, хлористые, бромистые и йодистые соли хорошо растворимы в воде; углекислые и фтористые соли в воде нерастворимы. Все перечисленные соли, кроме фтористых, кристаллизуются из растворов в виде кристаллогидратов. Йодистые и большинство хлористых и бромистых солей очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. [49]
Соли самария имеют бледно-желтую окраску, гольмия - желтую, неодима - сиреневую, тулия - зеленоватую, празеодима - зеленую. Соли всех остальных редкоземельных элементов представляют собой бесцветные кристаллы или кристаллические порошки белого цвета. Азотнокислые, сернокислые, хлористые, бромистые и йодистые соли хорошо растворяются в воде; углекислые и фтористые соли в воде нерастворимы. Все перечисленные соли, кроме фтористых, кристаллизуются из раствора в виде кристаллогидратов. Все йодистые и большинство хлористых и бромистых солей очень гигроскопичны и расплываются на воздухе. [50]
Структурирующим компонентом таких систем являются осычно соли хрома. Это объясняется хорошей теоретической изученностью комплексных соединений трехвалентного хрома, их высокой стабильностью. Следует отметить, что сшивающими свойствами обладают и некоторые другие соли поливалентных металлов с большим зарядом и малым ионным радиусом. Из перечисленных солей особый интерес предстаышют доступные и технологичные соли алюминия, свойства комплексных соединений кото - рых во многом сходны со. [51]