Cтраница 1
Аммиакальная соль тоже очень легко растворима и кристаллизуется тонкими иглами. [1]
Между аминовыми кислотами и кислыми аммиакалъными солями существует такое же отношение, как между средними аммиакальными солями и амидами: теряя воду при нагревании, кислая аммиакальная соль может давать аминовуго кислоту. [2]
Как имиды, так и нитрилы, подобно амидам и аминивым кислотам, находятся п определенном отношении к аммиакальным солям кислот. Первые представляют кислую соль, потерявшую воды вдвое более, чем нужно для образования аминовой кислоты, или - что то же - они представляют амиповую кислоту, выделившую в виде воды водяной остаток и часть аммиакального водорода. Нитрилы, с своей стороны, являются средними аммиакальными солями, выделившими воды вдвое более, чем нужно, для образования амида, или амидами, потерявшими воду. [3]
С водою при нагревании - а особенно при содействии щелочей - амиды претерпевают превращение, прямо противоположное их происхождению из аммиакальных солей: принимая воду, они переходят в эти соли, которые, разумеется - если присутствует сильное основание - выделяют аммиак, производя соль металла, находившегося в этом основании. [4]
Между аминовыми кислотами и кислыми аммиакалъными солями существует такое же отношение, как между средними аммиакальными солями и амидами: теряя воду при нагревании, кислая аммиакальная соль может давать аминовуго кислоту. [5]
При действии смеси азотной и серной кислот, изоциануровая кислота производит тринитроацетонитрил C2 ( N02) 3N, а этот последний, с сероводородом, дает тело, представляющее аммиакальную соль двуншпроаце-тонитрила C2 ( N02) 2 ( H4N) N, из которого, серною кислотою, выделяется самый двунитроацетонитрил. Оба нитрованные ацетонитрилы представляют кристаллические, легкоплавкие тела. Двунитроацетонитрил содержится, как кислота: его водород легко замещается металлами при действии щелочей. Тринитроацетонитрил, с водою или спиртом - особенно при нагревании - разлагается на углекислоту и аммиакальную соль нитро-форма G ( H4N) ( N02) 3 ( ср. [6]
Метилдибутилуксусная кислота ( бутил здесь везде подразумевается третичный) обладает довольно слабыми кислыми свойствами: она хотя и разлагает карбонаты, но сама до некоторой степени вытесняется углекислотой из своих щелочных солей; она легко растворяется в водном аммиаке, но аммиакальная соль ее не может быть получена в твердом виде - при испарении аммиакального раствора над серной кислотой при обыкновенной температуре остается свободная кислота. [7]
Чтобы быть уверенным в природе примененной в моих опытах кислоты, была приготовлена и подвергнута анализу ее серебряная соль. Эта соль оседает при смешении аммиакальной соли нитрокислоты с азотнокислой окисью серебра в форме белого кристаллического, почти нерастворимого в воде порошка, который легко сгорает, оставляя совершенно чистое серебро. [8]
Однако по растворимости в воде обе кислоты все же значительно различаются. Кислота, выделенная из 0 750 г чистой аммиакальной соли моей кислоты при действии азотной кислоты, требует для своего растворения: 96 000 г кипящей воды, и при охлаждении раствора до 17 С выделилось 0 600 г кислоты. Следовательно, в полученном растворе при точке его кипения на одну часть кислоты приходится 140, а при 17 С - 1200 частей воды. Между тем, по данным Жерара, мононитробензойная кислота растворима в 10 частях кипящей и в 400 частях воды при 10 С. [9]
Аммиакалъная соль весьма легко растворима и кристаллизуется при медленном выпаривании при обыкновенной температуре в виде мелких листочков с перламутровым блеском, соединенных в дендриты. При нагревании она легко возгоняется, быть может, превращаясь частью в амид. Кислой аммиакальной соли, повидимому, не образуется. [10]
Как имиды, так и нитрилы, подобно амидам и аминивым кислотам, находятся п определенном отношении к аммиакальным солям кислот. Первые представляют кислую соль, потерявшую воды вдвое более, чем нужно для образования аминовой кислоты, или - что то же - они представляют амиповую кислоту, выделившую в виде воды водяной остаток и часть аммиакального водорода. Нитрилы, с своей стороны, являются средними аммиакальными солями, выделившими воды вдвое более, чем нужно, для образования амида, или амидами, потерявшими воду. [11]
Клей G13H10N08, по прежним опытам Маршана, дает с хромовой кислотой масло горьких миндалей. Казеин с КО 2Сг03 и S03, по Гукель-бергеру, дает алдехид метацетоновой кислоты, масло горьких миндалей, кислоту муравейную, уксусную, метацетоновую, масляную, валериановую, капроновую, бензойную, синильную, валеронитрил и особое масло с запахом корицы. Различие в продуктах этого окисления с продуктами действия Мп02 с S03 приписывает Гукельбергер более сильному действию и высшей температуре, разлагающей аммиакальные соли F на синероди-стоводородную кислоту, а соет Va на валеронитрил. [12]
При действии смеси азотной и серной кислот, изоциануровая кислота производит тринитроацетонитрил C2 ( N02) 3N, а этот последний, с сероводородом, дает тело, представляющее аммиакальную соль двуншпроаце-тонитрила C2 ( N02) 2 ( H4N) N, из которого, серною кислотою, выделяется самый двунитроацетонитрил. Оба нитрованные ацетонитрилы представляют кристаллические, легкоплавкие тела. Двунитроацетонитрил содержится, как кислота: его водород легко замещается металлами при действии щелочей. Тринитроацетонитрил, с водою или спиртом - особенно при нагревании - разлагается на углекислоту и аммиакальную соль нитро-форма G ( H4N) ( N02) 3 ( ср. [13]
Марганец принадлежит к числу металлов, широко распространенных в природе, особенно там, где находится железо, руды которого часто содержат подмесь соединений закиси марганца МпО, представляющей подобие с закисью железа FeO и с магнезиею. Во многих минералах магнезия и подобные ей окислы отчасти заменяются закисью марганца. В почве и золе растений находится обыкновенно хотя незначительное количество марганца. При исследовании минеральных веществ обыкновенно марганец выделяют вместе с магнезиею, потому что, подобно ей, закись марганца в - присутствии аммиакальных солей остается в растворе, не осаждаясь реагентами. Однако, способность закиси марганца МпО переходить в высшие степени окисления под влиянием жара, щелочи и воздуха дает легкий способ не только для открытия марганца в подмеси к магнезии, но и позволяет отделить эти два, сходные между собою, основания. Магнезия не способна давать высших соле-образных степеней окисления, а марганец дает их очень легко. Если при этом от присутствия щелочи окись магния также осаждается, то она может быть растворена в уксусной кислоте, в которой МпО2 не растворяется. [14]
Итак, вопрос о происхождении элементов в растениях решается анализом; эти элементы берутся извне. Но спрашивается, все ли равно, в каком бы виде, в каких бы составах они ни представлялись растению, или нет. Химия отвечает удовлетворительно и на этот вопрос, равно важный в теории и в практике. Положительно известно, что растения принимают в себя вещества в водных растворах: металлы, фосфор и серу в виде солей; азот - также в виде аммиакальной соли; что же касается до углерода, который вместе с водою образует главную составную часть растительного тела, то в отношении его существует еще недоразумение. [15]