Пятиводная соль
Cтраница 2
К существенным недостаткам тетрабората натрия относится его плохая растворимость в воде, а также потеря части кристаллизационной воды при неправильном хранении, вследствие чего декагидрат ( десятиводная соль) Na2B4O7 10Н2О превращается в пентагидрат ( пятиводную соль) Na2B4O7 - 5HL O. Однако этот недостаток тетрабората натрия легко устраним. [16]
 |
Кристаллизация пластинчатой ( а и игольчатой ( б форм па-равольфрамата аммония. [17] |
В зависимости от длительности и температуры нагревания содержание воды может изменяться. Обычно выделяют пятиводную соль. [18]
Тиосульфат ( гипосульфит) натрия Na2S2O3 представляет собой соль тиоеерной кислоты. Обычно из водных растворов тиосульфат натрия кристаллизуется в виде пятиводной соли. [19]
 |
Растворимость тиосульфата натрия в воде. [20] |
Тиосульфат ( гипосульфит) натрия N328203 представляет собой соль тиоеерной кислоты. Обычно из водных растворов тиосульфат натрия кристаллизуется в виде пятиводной соли. [21]
Тиосульфат натрия, иначе называемый гипосульфит натрия, имеет формулу Na2S2O3 и представляет собой соль тиосерной кислоты. Обычно из водных растворов тиосульфат натрия кристаллизуется в виде пятиводной соли. [22]
Обычный товарный продукт, пятиводный тиосульфат натрия Na2S2Oa 5Н2О, содержит 36 3 % кристаллизационной воды. Безводный тиосульфат натрия вырабатывается пока в небольших количествах нагреванием пятиводной соли до полного обезвоживания. При этом вследствие сильных местных перегревов происходит значительное разложение тиосульфата с выделением элементарной серы. Поэтому при растворении безводного тиосульфата, полученного таким методом, образуются мутные растворы. [23]
Обычный товарный продукт, пятиводный тиосульфат натрия Na2S2Os 5Н2О, содержит 36 3 % кристаллизационной воды. Безводный тиосульфат натрия вырабатывается пока в небольших количествах нагреванием пятиводной соли до полного обезвоживания. При этом вследствие сильных местных перегревов происходит значительное разложение тиосульфата с выделением элементарной серы. Поэтому при растворении безводного тиосульфата, полученного таким методом, образуются мутные растворы. [24]
При обычной температуре кристаллы пятиводного тиосульфата натрия устойчивы, а двухводного - неустойчивы. С, и при дальнейшем охлаждении из него выделяются кристаллы пятиводной соли. [25]
В некоторых случаях желательно применение безводного продукта; кроме того транспортировка безводной соли более экономична. Безводный тиосульфат натрия вырабатывается пока в небольших количествах путем нагревания пятиводной соли до полного обезвоживания. При этом вследствие сильных местных перегревов происходит значительное разложение тиосульфата с выделением элементарной серы. Поэтому при растворении безводного тиосульфата, полученного таким методом, образуются мутные растворы. [26]
Обычный товарный продукт, пятиводный тиосульфат натрия Na2S2O3 5Н2О, содержит 36 3 % кристаллизационной воды. Безводный тиосульфат натрия вырабатывается пока в небольших количествах путем нагревания пятиводной соли до полного обезвоживания. При этом вследствие сильных местных перегревов происходит значительное разложение тиосульфата с выделением элементарной серы. Поэтому при растворении безводного тиосульфата, полученного таким методом, образуются мутные растворы. [27]
Конечное состояние систем в этих двух процессах будет одинаковое: разбавленный раствор гидратированных катионов меди и анионов серной кислоты. Начальное же состояние этих двух систем разное: в первой системе безводная соль CuSO4 вода, а во второй системе пятиводная соль ( CuSO4 - 5H2O) вода. Один из выводов из закона Гесса состоит в том, что если начальные ( или конечные) состояния системы разные, а конечные ( или начальные) одинаковые, то тепловые эффекты этих процессов будут разные. [28]
При обычной температуре кристаллы пятиводного тиосульфата натрия устойчивы, а двухводного - неустойчивы. Например, горячий раствор, содержащий 1100 - 1200 г / л тиосульфата натрия, становится насыщенным при охлаждении до 42 С, и при дальнейшем охлаждении из него выделяются кристаллы пятиводной соли. [29]
Из горячего концентрированного раствора буры, полученного после первой варки, при охлаждении до 45 - 48 кристаллизуется бура. Раствор не должен быть слишком концентрированным, его плотность не должна превышать 1 15 г / см3, так как при большей концентрации из него при температуре выше 56 будет кристаллизоваться не десятиводная, а пятиводная соль. Щелок после кристаллизации возвращают в производственный цикл, поэтому постепенно в нем накапливаются примеси - до 10 - 15 % Nad, 2 - 3 % N33804 и др. Время от времени щелок должен обновляться. [30]
Страницы: 1 2 3