Cтраница 2
На этом свойстве солей основана гальванопластика. В обыкновенной или поваренной соли металл есть натрий, а галоид есть тело элементарное - хлор. В сернонатровой соли Na2SO4 опять натрий есть металл соли, а сложная группа SO4 есть галоид. [16]
Сернонатровая соль сама по себе весьма постоянна и только при том жаре, при котором плавится железо выделяет элементы SO3, но и то не вполне, а только отчасти. Кислород же можно выделить из сернонатровой соли, как и из других солей серной кислоты, с помощью многих веществ, каковы уголь и сера; но водород неспособен производить этого вос-становляющего действия. Если сернонатровую соль нагревать с углем, то выделяются СО2 и СО и происходит, смотря по обстоятельствам, или низшее кислородное соединение Na4SO3, сернистонатровая соль ( напр. [17]
Томсен ( 1869) приложил термохимический метод к сильно разбавленным растворам и вовсе не обращал внимания на воду. Если образовавшуюся среднюю сернонатровую соль смешать с п эквивалентами серной кислоты, то при атом смешении поглощается некоторое количество тепла, а именно, количество ( поглощающегося) тепла - п 1650 ( п -) - 0 8) единицам тепла. Пай едкого натра, соединяясь с эквивалентом азотной кислоты, выделяет - ( - 13617 единиц тепла, а увеличение количества азотной кислоты влечет на каждый пай поглощение тепла, равное - 27 единицам; точно так же, при соединении с соляной кислотой, выделяется - - 13 740 единиц тепла, и на пай, прибавленный сверх того, соляной кислоты поглощается - 32 единицы тепла. Томсен смешивал затем одну из трех средних солей с кислотою, в ней не содержащеюся; напр. Поглощение происходило, потому что взята была уже средняя соль, а смешение всех вышеназванных средних солей с кислотами производит поглощение тепла. Количество поглощающегося тепла могло дать понятие о процессе, совершающемся при таком смешении, потому именно, что серная кислота, прибавленная к сернонатровой соли, поглощает значительное количество тепла, тогда как соляная и азотная при этом поглощают очень малое количество тепла. Томсен наблюдал, что при увеличении количества азотной кислоты возрастает все более и более количество поглощающегося тепла, а именно, когда на 1 / 2Na2SO4 было взято HNO3, то на пай едкого натра, заключающегося в сернр-натровой соли, поглощается 1752 единицы тепла. Когда было взято вдвое более азотной кислоты, поглотилось 2026 единиц тепла, втрое более-2050 единиц тепла. Если бы двойное разложение было полное в том случае, когда взят был один эквивалент азотной кислоты на эквивалент Na2SO4, то по расчету из подобных данных должно было поглотиться - 2989 единиц тепла; в действительности же поглощалось только - 1752 единицы тепла. [18]
Таким образом, химическую промышленность России должно считать только что начавшеюся в своем развитии, которое возможно ожидать только по мере расширения других видов промышленностей, спрашивающих химические продукты. По отношению же к некоторым из них, - когда их добыча начнется в должных и возможно широких размерах, - естественные условия России таковы, что она может производить избытки товаров этого рода. Так, например, естественная водная сернонатровая соль ( глауберова соль, или мирабилит) встречается в изобилии в некоторых среднеазиатских степных озерах, в высохшем озере около Жандармской горы близ Тифлиса, и та же соль осаждается в больших и малых озерах около Баталпашинска ( недалеко от Черного моря, на север от Кавказского хребта) и в других местах. Добыча ее едва начинается, а развившись, может дать источник для производства чрезвычайно дешевой соды и едкого натра, так как при этом ныне, по способу Леблана, сперва превращают поваренную соль в глауберову, готовя для. Чрез посредство получения при сем регенерируемой серы, ведущей начало от той же природной глауберовой соли, можно сверх того получать много серы вместо ввозимой ныне из Сицилии. [19]
Такое определение еще и в том отношении удобно, что оно относится и к таким кислотам, которые не содержат в себе кислорода, а мы увидим далее, что есть ряд таких кислот. Такой элемент, как хлор, образует с водородом соединение НС1, в котором водород можно заменить металлами и получать вещества, по своим реакциям и по внешнему характеру сходственные с солями, образованными окислами. NaCl, совершенно точно так же, как сернонатровая соль Na 2SO получается чрез замену в серной кислоте H2SO водорода натрием. Внешний вид получающихся продуктов, их средняя реакция, даже их соленый вкус показывает их взаимное сходство. [20]
Раствор этой соли при непродолжительном кипячении не изменяется, но при продолжительном выделяет серу. Кристаллы при 56 плавятся, а при 100 выделяют всю содержащуюся в них воду. Сухая соль при накаливании дает сернистый натрий и сернонатровую соль. Серноватистонатровая соль употребляется во многих случаях в практике; в фотографии она употребляется для растворения хлористого и бромистого серебра. Растворяющая способность Na2S2O3 относительно хлористого серебра может служить для извлечения этого металла в виде хлористого серебра из его руд. Реакция Na2S2O3 с иодом идет иначе и чрезвычайно замечательна по той точности, с какою она совершается. Эта реакция служит для определения количества свободного иода. Так как иод выделяется хлором из йодистого калия, то этим путем можно определить и количество свободного хлора, если прибавить к жидкости, содержащей хлор, йодистого калия. Так как многие высшие степени окисления способны выделять иод из йодистого калия или хлор из хлористого водорода ( напр. [21]
Сода при нагревании легко теряет всю воду, и безводная при 1098 сплавляется. Небольшое количество соды, помещенное в ушко платиновой проволоки, улетучивается в жару пламени газовой горелки, оттого в жару стеклоплавильных печей всегда некоторые количества соды превращаются в парообразное состояние. Отношение соды к воде представляет много сходства с сернонатровою солью. Сходство Na2SO и Na8CO3 так велико, что позволяет подвести состав этих солей под общую форму ( NaO) 2R, где R SO2 или СО. Температуре около 37 и здесь соответствует высшая растворимость, обе соли, кристаллизуясь при обыкновенной температуре, соединяются с 10 паями воды, и такие кристаллы соды плавятся, подобно кристаллам глауберовой соли; сода также дает пересыщенный раствор и выделяет, смотря по условиям, разные степени соединения с кристаллизационною водою ( доп. [22]
Этот рассол при испарении выделяет смесь почти равных частей поваренной и английской ( серномагниевой) солей. Эта смесь называется смешанной солью - sel mixte. Она собирается в бугры и употребляется для получения глауберовой соли ( сернонатровой соли), как о том будет сказано далее. Затем около 34 Боме выделяется двойная соль сернокалиевой и серномагнезиальной солей, которая идет для приготовления поташа. При выделении этой и смешанной соли рассол достигает плотности 32 - 35 / 2 градусов Боме. [23]
Она составляет продукт многих других двойных разложений, производимых иногда в большом виде; так, напр. Подобная же реакция происходит при накаливании смеси серносвинцовой соли PbSO4 с поваренною; смесь эта легко плавится, а при дальнейшем повышении температуры появляются тяжелые пары хлористого свинца. Когда отделение их прекратится, тогда оставшаяся масса при обработке водою дает раствор сернонатровой соли, смешанный с раствором неразложившейся поваренной соли. Часть PbSO при этом остается в неразложенном виде. Причины и ход реакций здесь совершенно те же самые, какие были указаны при рассмотрении действия серной кислоты на NaCl. И здесь можно показать, что двойное разложение определяется выделением образующегося PbCl2 из круга действия остальных веществ. Это видно из того, что сернона-тровая соль, будучи растворена в воде и смешана с раствором какой-либо свинцовой соли ( даже и с раствором хлористого свинца, хотя последний и сам мало растворим в воде), дает белый осадок серносвинцовой соли. Реакция в растворе основывается на нерастворимости серносвинцовой соли, а явление при накаливании основывается на летучести хлористого свинца. [24]
Способы фабрикации этой натровой соли довольно просты, и потому соль дешева. Ее приготовляют или из серноватистоизве-стковой соли, чрез смешение ее раствора с раствором солей натра ( угольною или серною) или прямо из сернонатровой соли. В первом случае серноватистоизвестковую соль приготовляют обыкновенно из остатков содового производства. [25]
Такой же сложный состав, как у многих природных минералов, представляет и стекло. Смешения, которые употребляются для стекла, бывают также весьма разнородны. Обыкновенное натровое стекло содержит окись натрия, известь и кремнезем, как главнейшие составные части. Для получения его употребляют чаще всего сернонатровую соль в смеси с углем, кремнеземом и известью ( гл. Иногда для получения высших сортов стекла употребляют поташ, а для низших сортов - прямо золу или горные породы, содержащие щелочи. Из сортов поташного стекла наибольшею известностью пользуется так называемый богемский хрусталь. В обычных сортах стекла заключается известь, а в настоящем хрустальном стекле, вместо нее, содержится окись свинца. [26]
Оттого на содовом заводе всегда готовится серная кислота. А ее приготовление неизбежно для многих других производств, - без нее не существовало бы множества других заводов. Для соды готовят ее огромнейшие массы, оттого-то, где есть содовый завод - там серная кислота дешева. От действия серной кислоты на соль образуется сернонатровая соль и соляная кислота. Сернонатровая соль идет на стеклоделие, на приготовление соды, а соляная кислота находит свои применения, о которых речь будет далее. Таким образом, содовый завод есть в то же время производитель кислот: серной и соляной. Щелочи же и кислоты суть те химические вещества, которые оказывают на множество других веществ наисильнейшее изменяющее действие - их-то и требуют чаще всего другие промыслы от химических заводчиков. Оттого обыкновенно содовые заводы всюду называются просто химическими заводами. [27]
Оттого на содовом заводе всегда готовится серная кислота. А ее приготовление неизбежно для многих других производств, - без нее не существовало бы множества других заводов. Для соды готовят ее огромнейшие массы, оттого-то, где есть содовый завод - там серная кислота дешева. От действия серной кислоты на соль образуется сернонатровая соль и соляная кислота. Сернонатровая соль идет на стеклоделие, на приготовление соды, а соляная кислота находит свои применения, о которых речь будет далее. Таким образом, содовый завод есть в то же время производитель кислот: серной и соляной. Щелочи же и кислоты суть те химические вещества, которые оказывают на множество других веществ наисильнейшее изменяющее действие - их-то и требуют чаще всего другие промыслы от химических заводчиков. Оттого обыкновенно содовые заводы всюду называются просто химическими заводами. [28]
Завод производит еженедельно, кроме того, около 110 тонн белильной извести. Рабочим еженедельно выдается около 1250 ливров или около 9000 рублей. Из выставленных предметов особенного внимания заслуживает едкий натр в 60 и 70 % содержания. Англия отправляет много этого продукта в разные страны Европы, но ни один экспонент не выставил едкого-натра столь чистого и однородного, по крайней мере на вид, как та фирма, о которой идет речь. Прочие выставленные предметы - сернонатровая соль, сода кристаллическая и прокаленная, так же как и белильная известь, - на вид очень доброкачественны. [29]
Покровительство ему не может отозваться ни на одном из предметов потребления низших классов повышением сколько-либо заметным в цене продуктов. На отделку тканей идет столь мало продуктов содовых заводов, что при увеличении цены соды на 10 - 15 % не произойдет ни малейшего изменения сколько-либо чувствительного в цене тканей, а прочие продукты содового дела потребляются большею частью такими классами, для которых маленькая надбавка в цене никак не может быть чувствительною, если достоинство предметов улучшится, как это непременно будет при замене нашего нечистого поташа чистою содою. Потому от покровительства содового производства никто не пострадает, а выгадает много вся наша промышленность, не только чрез учреждение нового производства, но также и чрез увеличение разработки соли и чрез удешевление многих из продуктов, для которых пойдет сода вместо поташа, подешевеют и вещества, приготовляющиеся на содовых заводах. Здесь идет сперва поташ, а потом соль, оплаченная акцизом: расход двойной, если не тройной, считая потерю поташных солей; притом мыло, сваренное прямо на соде, всякому известно, отличается высшим достоинством. Выиграет также и стеклянное производство, употребляя сернонатровую соль вместо поташа, и продукт будет лучше, и производство обойдется дешевле. Словом, могут проиграться копейки, а в выгоде получатся их десятки. То покровительство, которое можно требовать для содового заводчика, должно состоять не только в полной свободе употребления и добычи поваренной и горьких солей для этих заводов, но также и в том, чтобы иностранную соду, кислоты и белильную известь обложили ЕВОЗНОЮ пошлиною гораздо большею против нынешней и объявили бы, что такой тариф останется неизмененным, по крайней мере 10 лет. По прошествии этого времени он может или постепенно, или даже вдруг, быть понижен без всякого вреда для заводчиков, если только они будут знать об этом понижении заблаговременно. Ныне, когда таможенные уставы признано полезным подвергнуть пересмотру, следовало бы обратить внимание не только на те отрасли промышленности, которые уже существуют и заявили свое значение, а также и на те, которые должны существовать и должны иметь большое значение у нас. Наша сода должна иметь сбыт не только в России, но должна идти и на восток, к которому соляные наши местности довольно близки. [30]