Cтраница 1
Углеизвестковая соль и вообще угольные соли щелочных земель при накаливании с кремнеземом также выделяют угольную кислоту и при некоторых отношениях дают даже довольно легкоплавкие сплавы. При большем содержании кремнезема сплавы не способны плавиться в печах. [1]
Углеизвестковая соль теряет угольную кислоту, угле-баритовая соль не теряет, углестронциановая занимает и в этом отношении середину. [2]
Избыток хлора, действуя на раствор белильной извести, может также давать окись хлора, потому что и углеизвестковая соль при действии воды и хлора дает окись его. Из этого можно заключить, что угольная кислота, если и вытесняет С12О, то избытком может быть и сама вытесняема. [3]
При данных температурах давление этого газа будет меньше, чем углекислого, если мы сравним выделение газа из соли с явлением испарения, как указано было при разложении углеизвестковой соли. [4]
Большая часть растворимых веществ в речной воде состоит из солей извести. Содержание углеизвестковой соли в проточной воде весьма понятно из того, что вода, содержащая в своем растворе углекислый газ, растворяет углеизвестковую соль, всюду находящуюся в земле. [5]
Кристаллическая форма безводной углемагнезиальной соли, полученной при испарении нагретого раствора MgCO3 в струе СО2, неодинакова с кристаллическою формою природной соли. Первая представляет ромбоэдры, сходные с теми, в каких является углеизвестковая соль в виде известкового шпата, а вторая представляет форму ромбических призм, в каких является иногда и в природе та же известковая соль под названием арагонита. [6]
Большая часть растворимых веществ в речной воде состоит из солей извести. Содержание углеизвестковой соли в проточной воде весьма понятно из того, что вода, содержащая в своем растворе углекислый газ, растворяет углеизвестковую соль, всюду находящуюся в земле. [7]
Безводная известь не поглощает сухого углекислого газа при обыкновенной температуре, как знал еще Шеле. Если же известь погасить или взять ее раствор, то поглощение СО2 совершается быстро и до конца. Явления эти связаны с диссоциациею углеизвестковой соли, изученной Дебре ( Debray, 1867), под влиянием понятий о диссоциации, введенных в науку Генрихом Сент-Клер Девиллем; после Дебре эту диссоциацию изучал Ле Шателье. Если упругость будет больше, испарения не будет, равно как и разложения. [8]
Известковый шпат имеет уд. В другой форме СаСО3 является в ромбической системе и тогда носит название арагонита, уд. Если искусственно получать, медленно кристаллизуя, углеизвестковую соль при обыкновенной температуре, то она является в ромбоэдрической форме, но при нагревании - в форме арагонита. [9]
Когда раствор сделается слабокислым, реакции кончена. К такой кислой жидкости прибавляют некоторое количество щелочи и жидкость выпаривают до кристаллизации. Приготовляют также серновати-стонатровую соль двойным разложением растворимой известковой соли с сернонатровою или угленатровою солями, причем получают в осадке серно - или углеизвестковую соль. Серноватистоизвестковую соль приготовляют или посредством сернистого кальция, действуя на него сернистым газом, или заменяют сернистый кальций содовыми остатками. [10]
Для этого обыкновенно употребляется действие извести на раствор соды. Поступают следующим образом: берут слабый, обыкновенно 10 / о-ный раствор соды, и его кипятят в чугунном, железном или серебряном котле ( на эти металлы NaHO не действует) и во время кипения прибавляют мало-по-малу извести. Последняя хотя незначительно, но все же растворима в воде. Прозрачный раствор соды мутится от прибавления извести, потому что при этом выделяется осадок углеизвестковой соли, почти вовсе нерастворимой в воде. После того как прибавлено надлежащее количество извести, раствору дают отстояться, сливают с осадка и выпаривают в чугунных или железных котлах, или, когда готовят совершенно чистую щелочь, в серебряных чашках. При выпаривании раствор не кристаллизуется, потому что растворимость NaHO при нагревании весьма велика; но при охлаждении до О сгущенного ( до уд. Если испарение производить до тех пор, пока еще выделяется вода, то при охлаждении гидрат NaHO застывает в кристаллическую бесцветную полупрозрачную массу, притягивающую на воздухе и влагу и угольную кислоту, имеющую удельный вес 2 13 и растворяющуюся легко в воде, с отделением значительного количества тепла. Раствор, насыщенный при обыкновенной температуре, имеет уд. NaHO и кипит при 130, а при 55 вода растворяет равный вес NaHO. Едкий натр растворяется не только в воде, но и в спирте, даже в эфире. Слабые растворы NaHO оставляют на коже ощущение мыла, потому что в мыле действующее начало есть едкий натр, крепкие же растворы действуют на животные ткани разрушительно. [11]
Такие осадочные угле-иэвестковые и углемагнезиальные породы составляют важнейшее местонахождение описываемых нами металлов. В них обыкновенно преобладает известь, потому что и в горных породах, и в текучей воде ее более, чем MgO, и в таком случае такие напластанные породы носят название известняков. Такие известняки, в которых значительная часть извести заменена магнезиею, носят название доломитов. Доломиты [377] иногда содержат равное число частиц углеизвестковой и углемагнезиальной солей; они являются иногда и в кристаллическом виде, что очень понятно, потому что и сама углеизвестковая соль в таком виде также чрезвычайно обыкновенна в природе и тогда известна под названием известкового шпата, а природная кристаллическая углемагне-эиальная соль называется магнезитом. Образование кристаллических видоизменений нерастворимых углекислых солей понятно при возможности медленного осаждения из растворов, содержащих угольную кислоту. [12]
Если углекислая вода просачивается по трещинам и входит в пещеру, то испарение будет медленное, и вследствие того, медленно будут образо [ вы. Иногда те и другие сходятся вместе и составляют целые колонны, которыми наполнены пещеры. Многие из таких пещер знамениты своею живописностью, напр. Вследствие этого весьма понятно, что известковый раствор может проникать иногда в растения и наполнять всю их массу углеизвестковою солью. Это составляет один вид образования окаменелых растений. Растворение фосфорноизвестковой соли в воде, содержащей углекислый газ, имеет важное значение для питания растений, потому что все растения содержат в себе и известь, и фосфорную кислоту. [13]
Словом, цемент, составляющий одно из важнейших приобретений между приложениями химии к потребностям жизни, есть строительный материал будущего, есть драгоценное вещество, применение и удешевление которого в России желательно развить всеми возможными способами: казенными заказами, таможенными мерами, банковыми ссудами, даже похвальными ему аттестациями во всех подходящих случаях. Но пойдем далее и разберем частности, относящиеся к таможенным вопросам, касающимся цемента. Представим себе все прочее сделанным для распространения сведений о цементе. Институте путей сообщения и специальная лаборатория, где можно испытывать приобретаемые цементы, в частных постройках день от дня все более и более усиливается спрос на цемент, словом, все надобное делается. Поглядим же на тарифные отношения, заметив предварительно, что производство цемента требует или естественной ( подобной мергелю) смеси известняка ( углеизвестковой соли) с глиною, или соответственных материалов в отдельности, а затем - обжигания, смешения, измельчения и укупорки, производимых не зря, кое-как, а с полным знанием материалов и процессов, с ними совершающихся. Всегда в России было много и смешений известняка с глиною, и всяких видов глины и известняков, начиная с мягкого мела и кончая плитняком большой твердости; есть уже лица, обладающие не только химическими знаниями вообще, но и действительные передовые специалисты цементного дела, которых имена я не называю только потому, что хочу описать дело, не упоминая имен; их легко узнать и помимо этой книги, спрашивая о цементных заводах, существующих уже в России от Балтийского до Черного моря на русских берегах. [14]
Такая реакция отвечает разлагающему действию хлора на СН4, NH3 и № О. Гидрат ( сухой) извести СаНЮ2 при 100 также не поглощает хлора. Поглощение идет ниже 40 при обыкновенной температуре. Здесь, по всей вероятности, сперва происходит простое поглощение хлора известью, о чем можно судить из того, что даже углекислый газ, действуя на сухую массу, полученную вышеописанным способом, выделяет из нее весь хлор, образуя только углеизвестковую соль. Но если получать белильную известь водным путем, или растворить полученную белильную известь ( она легко растворяется) в воде и пропускать в нее углекислый газ, то выделяется уже не хлор, а окись хлора С12О, и то только половина хлора переходит в состояние этой окиси; другая остается в жидкости и именно в виде хлористого кальция. Если на белильную известь действовать большим количеством воды, то остается избыток водной извести, часть которой не подверглась изменению. [15]