Хлорнокислая соль

Cтраница 1

Хлорнокислые соли ( КСЮ4) при этом не разлагаются. [1]

Хлорнокислые соли калия, аммония и др. обладают большой окислительной способностью. [2]

Хлорнокислая соль аммония принадлежит к числу соединений, обладающих большим избытком кислорода. Изучение процесса внутримолекулярного окисления перхлората аммония представляет несомненный интерес, поскольку он является основным окислителем твердых смесевых топ-лив. Неудивительно поэтому, что ученые разных стран уделяют большое внимание изучению закономерностей его горения и термического распада. Последние изучали горение перхлората аммония ( образцы квадратного сечения 4X4 мм, небронированные) в диапазоне давлений до 340 ат. Первоначально они установили при этих условиях верхний и нижний пределы способности к горению по давлению: перхлорат способен гореть, начиная с - 40 ат, горение затухает, если давление превосходит - 270 ат. Однако примененная в работе методика определения скорости горения по перегоранию проволочек не позволяла судить о равномерности и характере горения. [3]

Ванны для получения хлорнокислой соли аналогичны по конструкции ваннам для получения хлорноватокислых солей и отличаются лишь в деталях. [4]

Ванны для электрохимического получения хлорнокислых солей по своему устройству напоминают ванны для получения хлорноватокислых солей. [5]

В отличие от хлорноватокислых солей ( хлоратов) хлорнокислые соли перхлораты) не разлагаются крепкой соляной кислотой и не восстанавливаются сернистой кислотой, кислыми растворами солей закиси железа цинковой пылью и сплавом Devarda ( стр. При сплавлении они выделяют кислород и переходят в хлористые соли. [6]

Термограмма разложения СеНз. [7]

Из растворов солей тяжелых металлов гидрид церия осаждает металл; с азотнокислыми и хлорнокислыми солями дает взрывчатые смеси. [8]

Неудобством хлорнокислотного формирования является необходимость проведения дополнительных операций для тщательного удаления из пластин хлорнокислой соли. В настоящее время предложены методы, не требующие промывки пластин после формирования, например метод с применением серноватисто-кислого натрия или сернистой кислоты, разработанный в СССР Кособрюховым и Болкуновым. Эти вещества к концу формирования почти полностью исчезают из раствора. [9]

Картина плавления смеси обоих иодметилатов не отличается от описанной в случае их 2-циклогексильных аналогов, а иодистоводородные, бромистово-дородные и хлорнокислые соли оснований виг обладают идентичными температурами плавления, которые не обнаруживали депрессии при плавлении смешанных проб. Следует отметить, что тщательная фракционированная кристаллизация сырых иодметилатов, полученных из каждого основания, показала, что ни один из них не содержал примеси другого. [10]

В реакции, идущей по механизму II, в начальной стадии при перемещении метильной группы к карбонильному углероду обра зуется хлорнокислая соль циклической трехчленной окиси. На следующей стадии происходит гидролиз и расщепление окисного цикла, что сопровождается перемещением ( второй метильной группы к меченому углероду. [11]

Выпаривание с хлорной кислотой не сопровождается образованием труднорастворимых безводных или даже основных солей ( например железных), как это бывает при - употреблении серной кислоты. Большинство хлорнокислых солей легко растворимы в воде: поэтому по прибавлении воды осадок быстро растворяется. [12]

СЮГ - Механизм анодного процесса еще недостаточно выяснен. Лучшие выходы хлорнокислой соли получаются из слабокислых или нейтральных растворов. [13]

Из солей хлорной кислоты практическое применение имеют, главным образом, хлорнокислые калий и аммоний. Оба продукта применяют в пиротехнии и фотографии. Хлорнокислые соли могут быть получены разложением хлорноватокислых солей при осторожном нагревании. [14]

Зависимость скорости горения образчиков перхлората аммония в различных оболочках от давления. [15]

Страницы: 1 2