Другая соль - щелочной металл
Cтраница 1
Другие соли щелочных металлов рассмотрены также в последующих разделах, посвященных неметаллам. [1]
Хлористый натрий и другие соли щелочных металлов понижают растворимость неионогенных веществ-высаливают их. Растворимые соли кальция, алюминия и тяжелых металлов действуют на мицеллярные коллоиды и их суспензии стабилизирующе, однако при определенных условиях они могут образовывать на поверхности раздела координационные комплексы. [2]
Для разделения хлоридов и других солей щелочных металлов в настоящее время все шире применяются экстракционные метода. [3]
Превращение хлоридов, нитратов и других солей щелочных металлов в сульфаты выпариванием с серной кислотой осуществляется достаточно просто, и эта операция не нуждается в пояснении. [4]
В дальнейшем для определения энтальпий растворения других солей щелочных металлов в данном растворителе достаточно измерить энтальпию растворения соли данного класса только одного щелочного металла. [5]
Для растворов фторидов, сульфатов и некоторых других солей щелочных металлов одинаковой концентрации форма кривых совпадает. [6]
Находят применение также сульфаты натрия и калия и ряд других солей щелочных металлов. [7]
Соли лития занимают во многих отношениях особое положение среди других солей щелочных металлов. Кроме того что некоторые из них трудно растворимы в воде ( что было отмечено), различные литиевые соли обнаруживают сравнительно большую растворимость в неводных растворителях. В этих неводных растворителях они в основном сильно диссоциированы на ионы. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения водных растворов литиевых солей нередко превышают теоретические значения, вычисленные при предположении полной диссоциации. Это объясняется значительной гидратацией ионов лития, вследствие чего происходит заметное уменьшение количества воды, являющейся растворителем. [8]
Соли лития занимают во многих отношениях особое положение среди других солей щелочных металлов. Кроме того что некоторые из них трудно растворимы В воде ( что было отмечено), различные литиевые соли обнаруживают сравнительно большую растворимость в неводных растворителях. В этих неводных растворителях они в основном сильно диссоциированы на ионы. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения водных растворов литиевых солей нередко превышают теоретические значения, вычисленные при предположении полной диссоциации. Это объясняется значительной гидратацией ионов лития, вследствие чего происходит заметное уменьшение количества воды, являющейся растворителем. [9]
Соли лития занимают во многих отношениях особое положение среди других солей щелочных металлов. Кроме того что некоторые из них трудно растворимы в воде ( что было отмечено), различные литиевые соли обнаруживают сравнительно большую растворимость в неводных растворителях. В этих неводпых растворителях они в основном сильно диссоциированы на ионы. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения водных растворов литиевых солей нередко превышают теоретические значения, вычисленные при предположении полной диссоциации. Это объясняется значительной гидратацией ионов лития, вследствие чего происходит заметное уменыцение количества воды, являющейся растворителем. [10]
После сплавления плав обрабатывают водой, причем сернокислый натрий и другие соли щелочных металлов ( избыток соды, азотистокислый натрий и др.) переходят в раствор. Раствор отфильтровывают от нерастворившегося остатка и в фильтрате, после подкисления, осаждают сульфат-ион хлористым барием. [11]
У остальных солей лития склонность к образованию двойных солей с другими солями щелочных металлов далеко не так ясно выражена, как у сульфата лития. [12]
Соли лития не образуют, как правило, смешанных кристаллов с другими солями щелочных металлов. Наоборот, они образуют смешанные и двойные соли. [13]
Сульфат лития, как и другие соли лития, не образует смешанных кристаллов с другими солями щелочных металлов. [14]
 |
Расчетное содержание металла в щелочных галогенидах. [15] |
Страницы: 1 2