Cтраница 2
Наличие в голубой каменной соли частиц металлического натрия подтверждается тем, что растворение такой соли в воде сопровождается заметным выделением водорода, освобождающегося из разлагаемой натрием воды. Образование металлического натрия в каменной соли в природных условиях объясняется тем, что ионы натрия могут восстанавливаться до металла за счет присоединения электронов под действием р-лучей. Источником радиоактивного излучения в горных породах может служить радиоактивный изотоп калия 40К, всегда присутствующий в небольших количествах в природной каменной соли. Вычисления показывают, что содержащегося в каменной соли калия 40К вполне достаточно, чтобы вызвать появление голубой окраски в течение геологических периодов. [16]
Это вещество известно в различных формах: в виде мелких крупинок столовой соли, в виде кристаллов диаметром около одного сантиметра, используемых для регенерации водусмягчаютцих минералов или применяемых в смеси со льдом при изготовлении мороженого, наконец, в виде кристаллов природной каменной соли диаметром 3 еж и более; несмотря на кажущееся различие этих образцов соли, они имеют одни и те же основные свойства. В любом случае кристаллы, будь они маленькими или большими, ограничены квадратными или прямоугольными гранями разного размера, каждая грань всегда находится под прямым углом к смежной грани. Для кристаллов характерно различие свойств в различных направлениях, в частности образование граней, ребер и углов. Различные кристаллы: соли имеют одинаковое строение: при разрушении кристаллы всегда раскалываются вдоль плоскостей, параллельных естественным граням; образующиеся при этом более мелкие кристаллы подобны исходным крупным кристаллам. Самые разнообразные образцы имеют один и тот же соленый вкус. Их растворимость одинакова: при комнатной температуре ( 18) в 100 г воды растворяется 35 86 г соли. [17]
Рассмотрим, например, хлорид натрия - обычную поваренную соль. Это вещество известно в разных формах: в виде мелких крупинок столовой соли, в виде кристаллов диаметром 2 - 3 мм, используемых для регенерации водо-умягчающих минералов или применяемых в смеси со льдом при изготовлении мороженого, наконец, в виде кристаллов природной каменной соли диаметром 5 см и более; несмотря на кажущееся различие этих образцов соли, важнейшие их свойства одни и те же. В любом случае кристаллы, будь они мелкими или крупными, ограничены квадратными или прямоугольными гранями разного размера, причем углы между смежными гранями всегда прямые. Для кристаллов характерно различие свойств в разных направлениях, в частности образование граней, ребер и углов. Различные кристаллы соли имеют одинаковое строение: при разрушении кристаллы всегда раскалываются вдоль плоскостей, параллельных естественным граням; образующиеся при этом мелкие кристаллы подобны исходным крупным кристаллам. Самые разнообразные образцы имеют один и тот же соленый вкус. Их растворимость одинаков а: при комнатной температуре ( 18 С) в 100 г воды растворяется 35 86 г соли. [18]
Типичная схема установки для напыления приведена на фиг. Давление остаточных газов составляет обычно 10 - 5 - 10 - е тор. Скулар и Земел [57] использовали в качестве подложки скол синтетического кристалла NaCl, хотя, судя по данным Эллемана и Вильмана, вполне удовлетворительный результат получался и с природной каменной солью. Размеры подложки обычно составляли 3X15x30 мм. [19]