Взятая соль

Cтраница 3

При прокаливании некоторого количества бикарбоната кальция масса исходного продукта уменьшилась на 1 г. Определить массу взятой соли и количество всех продуктов разложения, считая, что реакция протекает до образования окиси кальция. [31]

При прокаливании некоторого количества бикарбоната кальция вес исходного порошка уменьшился на 1 г. Определить вес взятой соли и количество всех продуктов разложения, считая что реакция протекает до образования окиси кальция. [32]

Изменение содержания спирторастворимых низксшолокулярных соединений Н в сополимере и количества молей полиамида т в процессе совместной поликондепсацим. при различных молярных отношениях ( ф е-канралактам. соль АзГ в исходной смаси. [33]

В этом случае образование смешанного полиамида происходит в результате двух реакций - полимеризации е-капролактама и поликонденсации взятой соли гексаметилендиамида с дикарбоыовой кислотой. [34]

Величина повышения упругости пара спирта, как видно из опытов с различными солями, существенно зависит от химической функции взятой соли. Почти все перечисленные выше соли характеризуются большей или меньшей способностью вытеснять спирт из его раствора с водой. Способность разделять оба растворителя выражена в меньшей степени, чем в растворах поташа, однако при известных условиях конечный результат действия этих солей вполне уподобляется действию поташа. В самом деле, в смеси метилового спирта и воды разделение жидкости наблюдено в присутствии одного поташа. В водно-этиловом спирте оно достигнуто при действии не только поташа, но и соды, сернокислых солей калия и натрия, цинка и магния. В водно-пропиловом спирте тот же результат производят кроме перечисленных веществ еще целый ряд сернокислых солей тяжелых металлов и хлористые соли щелочей и щелочных земель. Классификация солей по их способности разделять на два слоя различные водные спирты еще далеко не полна. Из предыдущих опытов мы видим, что величина относительного повышения упругости зависит от температуры. При повышении температуры она уменьшается, - что необходимо поставить в связь с явлением диссоциации соединений соли и воды. Поэтому, способствуя распадению раствора понижением температуры, мы несомненно найдем в области спирто-водных растворов еще новые случаи выделения двух слоев с более или менее совершенным разделением обоих растворителей. Все это заставляет признать существование лишь количественного различия в действии указанных солей, и мы вынуждены распространить на растворы всех солей, повышающих упругость пара, те представления, которые получены рассмотрением растворов поташа. [35]

В водном растворе по обе стороны двойной связи с ее разрывом становятся группы ОН и HgX, где X-анион взятой соли ртути. Так получаются алканолртутные соли. Для этилена, кроме этого типа соединений HOCH2CH2HgX, изолированы еще производные этилового эфира XHgCH2CH2OCH2CH2HgX - продукты ангидризации этанолртутных солей. Строение таких продуктов присоединения к этилену подтверждено изучением [52] спектров протонного резонанса, которые показывают также, что в щелочном растворе алканолртутная соль ( гидроксид) постепенно превращается в производное эфирного строения. [36]

Вывод диаграммы состояния двойной системы инконгруэнтно плавящегося соединения. [37]

Ясно, что в этом случае жидкость, образовавшаяся из глауберовой соли, содержит меньше безводного Na2S04, чем содержала взятая соль. [38]

Температура замерзания воды в строительном растворе или бетоне практически должна быть ниже температуры замерзания, соответствующей данной концентрации водного раствора взятой соли, поскольку процесс замерзания происходит и в мелких порах и капиллярах. Кроме того, по мере твердения раствора или бетона с добавкой солей концентрация их меняется ( стр. [39]

Обращает на себя внимание также очень значительное снижение максимума давления пара эвтонических растворов сравнительно с максимумом давления пара насыщенных растворов отдельно взятых солей. [40]

Искусственный цветник - сад водорослей. [41]

Через некоторое время всюду появляются характерные образования - искусственные водоросли различной формы ( рис. 139) и различного цвета в зависимости от взятой соли. [42]

Положение усложняется еще и тем, что во многих случаях образовавшиеся при потере растворителя ( воды) твердые частицы не соответствуют по составу взятой соли. В результате гидролиза или пиролиза при нагревании образовавшегося кристаллогидрата соли получаются основные соли или окислы. В случае легко восстанавливающихся соединений металла возможно также получение соединения, где металл проявляет меньшую валентность, или даже свободного металла. Ввиду кратковременности нахождения частицы в зоне пламени приобретает значение и ее теплопроводность. [43]

Константа высаливания может быть определена по наклону линейной части кривой высаливания ( рис. 49), и ее значения зависят как от природы взятой соли, так и от природы белка. [44]

Измерения проводились с хлоридом, сульфатом, ацетатом и нитратом уранила, причем фоном служила обычно кислота с тем же анионом, что и взятая соль уранила. [45]

Страницы: 1 2 3 4