Бесцветная соль

Cтраница 1

Бесцветная соль, растворима в воде. Реакция водного раствора щелочная. Пламя окрашивается в розово-фиолетовый цвет. Проба на окислители и восстановители дает отрицательный результат. [1]

Бесцветная соль, растворимая в воде, спирте и жидком аммиаке. [2]

Бесцветные соли тетразолия переходят в интенсивно окрашенные формазаны после осторожного восстановления. [3]

Бесцветную соль растворяют в 1 л горячей воды ( 90 - 95), раствор фильтруют и нагревают до кипения в 3-литровом стакане. Для того чтобы осадить бензоиленмочевину, при энергичном перемешивании, добавляют разбавленной серной кислоты ( 1: 1) до кислой реакции на лакмус. Продукт выпадает в виде гидрата, который образует мелкие блестящие бесцветные иглы. [4]

Водный раствор бесцветной соли X обладает кислой реакцией. Образец соли X массой 0 521 г подвергли несильному нагреванию ( сильное нагревание вызывало возгонку безводной соли) и летучие продукты разложения пропустили последовательно через U-образные трубки, заполненные безводным хлористым кальцием и гранулированным едким кали. [5]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими, шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы ( уд - вес 1 93) не содержат воды. При слабом накаливании ( 339) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде KNO3 малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Эти элементы, как С и S, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой температуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных: серы, селитры и угля. При горении образуются газы, а именно - преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [7]

Эти соединения представляют собой бесцветные соли, устойчивые при комнатной температуре. [9]

Растворимость двуокиси хлора в воде. [10]

Эти соединения представляют собой бесцветные соли, устойчивые при комнатной температуре. [11]

Опыт, доказывающий разложение нашйтыр. д при нагревании. [12]

Хлорид аммония - бесцветная соль горько-соленого вкуса, легко растворимая в воде. Из водных растворов он кристаллизуется в виде октаэдров, при возгонке же образует волокнисто-кристаллическую массу. [13]

Хлорид аммония представляет собой бесцветную соль, обладающую горько-соленым вкусом, легко растворяющуюся в воде, несколько труднее - в спирте; NH4C1 легко сублимируется и заметно летуч уже при нагревании на водяной бане. [14]

Соединение IV представляет собой бесцветную соль, прекрасно кристаллизующуюся при охлаждении. Строение этой дилитиевой соли было доказано шектром ЯМР и гидрированием дигидропенталена III до г ис - биц1икло [3,3,0] октана. [15]

Страницы: 1 2 3 4