Десятиводная соль
Cтраница 1
 |
Прибор для упаривания НзРОд. [1] |
Десятиводная соль при нагревании до 40 С теряет 6 молеку, шоды. Четырехводная соль образует две полиморфные формы, имеющие точ жу превращения 54 С. При 100 С образуется 6es водная соль; последняя приблизительно при 400 С превращается в тримета фосфат. При осторожном гидролизе едким натром образуется тетрафосфа ( см. выше), но гидролиз при 100 С дает фосфат и трифосфат. [2]
Взяв 50 г дважды перекристаллизованной десятиводной соли сульфата натрия, растирают ее в порошок и помещают во внутреннюю трубку. Внутреннюю трубку погружают на несколько минут в сосуд с водой при 36 и перемешивают ее содержимое до получения кашицеобразной массы, после чего прибавляют 1 - 2 г безводной соли. В полученную массу помещают термометр и мешалку, обтирают внешнюю поверхность трубки и укрепляют ее в воздушной рубашке водяной бани. Осторожно помешивая, производят отсчет температуры через каждую минуту. В точке перехода температура не меняется в течение значительного промежутка времени. [3]
Недостатком буры является то, что десятиводная соль при хранении постепенно теряет часть кристаллизационной воды, и состав такой выветрившейся соли не соответствует химической формуле; поэтому буру нужно перекристаллизовать перед тем, как применять ее для установки нормальности кислоты. Перекристаллизацию ведут при температуре не выше 60; при более высокой температуре из раствора выделяется пяти-водный гидрат. [4]
Недостатком буры является то, что десятиводная соль при хранении постепенно теряет часть кристаллизационной воды и состав такой выветрившейся соли не соответствует химической формуле; поэтому буру нужно перекристаллизовать перед тем, как применять ее для установки нормальности кислоты. Перекристаллизацию ведут при температуре не выше 60; при более высокой температуре из раствора выделяется пятиводный гидрат. [5]
О к с а л а т ы осаждаются обычно в виде десятиводных солей при добавлении щавелевой кислоты к растворам солей; выпадающие сначала аморфные осадки переходят в кристаллические - быстрее при нагревании и перемешивании. Оксалаты почти нерастворимы в воде; из оксалатов цериевой группы наиболее растворима соль лантана; окса-латы иттриевых земель обладают несколько большей растворимостью. Осадки оксалатов очень слабо растворимы в разбавленных минеральных кислотах, присутствие свободной щавелевой кислоты подавляет растворяющее действие. Оксалаты иттриевой группы заметно растворимы в щавелевокислом аммонии. [6]
Природная сода довольно широко распространена и встречается в разных формах: в виде кристаллической десятиводной соли Na2CO3 - 10H2O, известной под названием натрон, двойной соли Na2CO3 - NaHCO3 - 2H2O, так называемой троны, и в виде порошкообразной соды, образующейся в результате выветривания кристаллической десятиводной соды. Порошкообразная сода встречается в виде моногидрата Na2CO3 - H2O, известного под названием термонатрит. Сода содержится также в природных минеральных водах наряду с NaCl, Na2SO4, бурой, бромидами, иодидами и другими солями. Отложения природной соды встречаются в районах с сухим климатом и располагаются обычно в низких долинах. [7]
Природная сода довольно широко распространена и встречается в разных формах: в виде кристаллической десятиводной соли Na2CO3 - 10Н2О, известной под названием натрон, двойной соли Na2CO3 - NaHCO3 - 2H2O, так называемой троны, и в виде порошкообразной соды, образующейся в результате выветривания кристаллической десятиводной соды. Порошкообразная сода встречается в виде моногидрата Na2CO3 - H2O, известного под названием термонатрит. Сода содержится также в природных минеральных водах наряду с NaCl, Na2SO4, бурой, бромидами, иодидами и другими солями. Отложения природной соды встречаются в районах с сухим климатом и располагаются обычно в низких долинах. [8]
 |
Изотерма 25 взаимной системы NaaCla MgSO4 MgClg Na2SO4. [9] |
Выше температуры 17 9 NaCl действует на глауберову соль как обезвоживающее средство, переводя десятиводную соль в безводную. [10]
В стаканчик налить 10 мл воды; измерить ее температуру и быстро всыпать навеску десятиводной соли; осторожно размешать ее термометром, следя по последнему за изменением температуры. [11]
Из водных растворов ори температуре выше 6 С кристаллизуется соль с двумя молекулами воды; при низких температурах устойчива десятиводная соль. [12]
К существенным недостаткам тетрабората натрия относится его плохая растворимость в воде, а также потеря части кристаллизационной воды при неправильном хранении, вследствие чего декагидрат ( десятиводная соль) Na2B4O7 10Н2О превращается в пентагидрат ( пятиводную соль) Na2B4O7 - 5HL O. Однако этот недостаток тетрабората натрия легко устраним. [13]
Природная сода распространена в виде рапы, содержащей Na2CO3 и другие соли; пластовых отложений соды в песчаных породах; кристаллической соды, выделяющейся ( при испарении воды из рапы) в виде десятиводной соли Na2CO3 - 10H2O, моногидрата Na2CO3 - H2O и двойной соли Na2CO3 - NaHCO3 - 2H2O - так называемой троны. [14]
В первом случае процесс возможно вести следующим образом: растворить бисульфат при обычной температуре до концентрации в 40 или 45 % ( рис. 4, точка Pz), затем охладить приблизительно до 20 ( точка Р), вводя в случае необходимости десятиводную соль. Исходная жидкость разделяется на две фазы: одну твердую, представленную точкой D, и вторую жидкую, представленную точкой Si, которой соответствует приблизительно 10 % - мое содержание еще растворенного NasSO и 30 % ( самое большее) серной кислоты. Этот процесс не представляет практического интереса. [15]
Страницы: 1 2 3