Cтраница 1
Различные соли, особенно их катионы, связывают в своей гид-ратной оболочке различные количества воды, в результате чего доля воды, способной сольватировать экстрагирующееся соединение металла ( особенно водородный ион комплексных кислот), сильно изменяется. Небольшие многозарядные катионы связывают воду в наибольшей степени и способствуют, таким образом, переходу ионной формы в органическую фазу с одновременной сольватацией там. [1]
Различные соли одного и того же металла обладают неодинаковой высаливающей способностью. По степени высаливающей способности их можно расположить в следующем убывающем порядке: лимоннокислые, сернокислые, уксуснокислые, хлористые, азотнокислые. Такой порядок расположения называется лиотропным рядом. Высаливающая способность сернокислых солей щелочных металлов в лиотропном ряду: литий, натрий, калий, рубидий, цезий - убывает от лития к цезию. [2]
Различные соли применяются в электропромышленности, в электродной, в аккумуляторной и элементной промышленности, в гальванотехнике и пр. [3]
Различные соли и окислы металлов используются в резиновой промышленности в качестве наполнителей для резиновых смесей, в качестве усилителей механической прочности резин, для ускорения процесса вулканизации, для придания изделию необходимого цвета. [4]
Различные соли и окислы применяются в пищевой, кожевенной, фармацевтической и во многих других отраслях промышленности. [5]
Различные соли и окислы металлов используются в резиновой промышленности в качестве наполнителей для резиновых смесей, в качестве усилителей механической прочности резин, для ускорения процесса вулканизации, для придания изделию необходимого цвета. [6]
Различные соли и окислы применяются в пищевой, кожевенной, фармацевтической и во многих других отраслях промышленности. [7]
Различные соли применяются в электропромышленности, в электродной, в аккумуляторной и элементной промышленности, в гальванотехнике и пр. [8]
Различные соли и окислы металлов используются в резиновой промышленности в качестве наполнителей для резиновых смесей, в качестве усилителей механической прочности резин, для ускорения процесса вулканизации, для придания изделию необходимого цвета. [9]
Различные соли и окислы применяются в пищевой, кожевенной, фармацевтической и во многих других отраслях промышленности. [10]
Различные соли кальция и магния по-разному ведут себя при подводе тепла к воде. Некоторые из них ( например, двууглекислые соли, или бикарбонаты) уже при нагревании распадаются; получившиеся соединения образуют накипь или выпадают в виде рыхлого илистого осадка, который называется шламом. Жесткость воды, определяемая этими солями, называется карбонатной. Другие соли кальция и магния образуют накипь при кипении; это происходит тогда, когда вследствие парообразования концентрация этих солей увеличивается и вода становится ими насыщенной. Жесткость, определяемая такими солями кальция и магния, называется некарбонатной жесткостью. [11]
Аналогично различные соли, подобные ( 2), получены с хорошим выходом в кристаллическом виде, в то время как при использовании других растворителей получаются окрашенные масла. Лрнетт и Доутп [2] характеризуют растворитель как очень слабое основание со слабо выраженной тенденцией солызатировать катионы; в этом отношении он подобен пптрометану, но более удобен. [12]
Различные соли лития играют большую роль в процессе переработки литийсодержащего сырья и в аналитической химии лития. Такое различие в растворимости солей позволяет отделять литий от других щелочных металлов, вместе с которыми он-обычно встречается в природе. На рис. 61 изображены кривые зависимости растворимости карбоната и сульфата лития от температуры, причем для сравнения приведена кривая растворимости сульфата калия. Кривая растворимости - карбоната калия выходит за пределы масштаба, принятого на рис. 61, как это легко видеть, сопоставляя приводимые ниже цифры. [13]
Различные соли железа находят широкое применение в технике. Например, железный купорос FeS04 - 7H20 применяется как протрава и инсектицид. [14]
Различные соли дитиокарбаминовой кислоты мало отличаются между собой по токсичности для возбудителей болезней. Существует мнение, что активность производных дитиокарбаминовой кислоты находится в прямой зависимости от их растворимости в воде. [15]