Балластная соль
Cтраница 3
Определение общего содержания серы в рабочем растворе с большим количеством балластных солей не имеет существенного значения. [31]
Таким образом, анодные процессы обуславливают появление и накапливание в электролите балластных солей; некоторые из них, восстанавливаясь на катоде, ведут к снижению катодного выхода по току. [32]
В аппарате с погружной горелкой понижается температура выпаризания растворов, что очень важно для выделения балластных солей. Например, плав шестиводного хлористого магния образуется при температуре 137 - 140 С вместо 158 - 160 С при чренной выпарке. [33]
В аппарате с погружной горелкой температура выпаривания растворов понижается, что очень важно для выделения балластных солей. [34]
В аппарате с погружной горелкой понижается температура выпаривания растворов, что очень важно для выделения балластных солей. Например, плав шестиводного хлористого магния образуется при температуре 137 - 140 С вместо 158 - 160 С при чренной выпарке. [35]
Можно заметить, что раствор, подвергаемый электролизу, отличается небольшой концентрацией сурьмы и большим содержанием балластных солей. Как пока1зали исследования, [ б - 8 ], качество и чистота катодного осадка определяются составом электролита и зависят от продуктов электродных реакций. [36]
Вначале при непрерывной подаче рапы в чрен при температуре до 125 С происходит выделение из раствора балластных солей, которые оседают на дно, а затем декантацией осветленный раствор переводится во второй чрен, где температура раствора повышается до 155 - 160 С. [37]
Характерным для мышьяково-щелочного, как и для других окислительных методов сероочистки, является образование больших количеств нерегенерированных балластных солей на стадии регенерации раствора. [38]
В результате протекания побочных реакций гари поглощении из газа h S и регенерации поглотительного раствора в последнем накапливаются балластные соли. [40]
Таким образом, в результате реакций ( а) и ( д) в поглотительном растворе постепенно накапливаются две балластные соли: тиосульфат натрия и эквивалентное ему количество бикарбоната натрия. Кроме того, накопление в растворе тиосульфата натрия повышает вязкость раствора, что также затрудняет абсорбцию сероводорода. В результате раствор приобретает восстановительные свойства, что снижает способность гидрохинона к окислению в регенераторе. [41]
При этом вместе с раствором выводятся в виде различного рода соединений ( мышьяк, сода и пошедшие на образование балластных солей натрий - и сера. [42]
 |
Схема приготовления мышьяково-содового раствора.| Схема непрерывной плавки серы. [43] |
Расход реактивов при двухступенчатой очистке по сравнению с одноступенчатой, несколько увеличивается ( на 20 %), что объясняется большим образованием балластных солей при малом содержании сероводорода в газе второй ступени, повышенном содержании в растворе мышьяка и-повышенном рН раствора. [44]
В самом неблагоприятном случае анодные реакции происходят таким образом, что преобладающими становятся паразитные процессы, в результате которых за счет окисления сульфида натрия образуются балластные соли - сульфит; тиосульфат и сульфат натрия. С ростом их концентрации в электролите растет напряжение на ванне, так как эти соединения обладают значительно меньшей электропроводностью, чем сульфид натрия. В таком случае наиболее рационально организовать процесс так, чтобы большая часть тока расходовалась на разряд гидроксильных ионов с образованием газообразного кислорода, но при этом следует иметь в виду, что интенсивность такого процесса определяется величиной кислородного перенапряжения, составляющей значительную долю общего напряжения на ванне. Общеизвестно [2], что величина кислородного перенапряжения зависит от многих факторов таких, например, как материал электрода, температура, состав электролита и плотность тока. В щелочных растворах в качестве анодов наиболее часто применяют металлы железной группы. Таким образом, возникла задача подбора такого материала анода, который бы был достаточно устойчивым в сульфидно-щелочных электролитах и имел, кроме того, относительно невысокую поляризацию при разряде гидроксильных ионов. [45]
Страницы: 1 2 3 4