Средняя соль
Cтраница 1
Средняя соль выделена из сульфированного касторового масла. [1]
Средние соли, образованные мочевой кислотой с щелочными металлами ( Na, К, Li), хорошо растворимы в воде; растворы их вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию; из растворов уже при пропускании СО2 выпадает мочевая кислота. Это свидетельствует о том, что соли мочевой кислоты обладают свойствами фенолятов. Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. В связи с этим при подагре прописывают неорганические соли лития ( например, Li2GO3), рассчитывая на то, что образуются хорошо растворимые соли мочевой кислоты, быстрее выделяющиеся из организма. [2]
Средние соли, образованные мочевой кислотой с щелочными металлами ( Na, К, Li), хорошо растворимы в воде; растворы их вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию; из растворов уже при пропускании СО. Это свидетельствует о том, что соли мочевой кислоты обладают свойствами фенолятов. Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. [3]
Средняя соль образована взаимодействием многоосновной слабой кислоты и однокислотного сильного основания. [4]
Средняя соль образована взаимодействием многоосновной слабой кислоты и однокислотного слабого основания. [5]
Средние соли в виде фосфоритной муки Са3 ( РО4) 2 являются удобрениями для кислых почв. В табл. 28 приведены свойства некоторых соединений фосфора. [6]
Средние соли называют, сочетая назв. Если элемент, образующий анион, имеет разл. [7]
Средние соли даже потенциально не имеют ни ионов водорода, ни гидроксильных ионов. Поэтому казалось бы, что растворы солей должны быть нейтральными. Однако растворы многих солей в воде не обнаруживают нейтральной реакции. Раствор углекислого натрия, например, имеет щелочную реакцию, поэтому его растворы должны содержать больше гидроксильных ионов, чем ионов водорода. Наряду с этим растворы хлористого аммония обнаруживают кислую реакцию и должны содержать больше ионов водорода, чем гидроксильных ионов. Наша задача сводится к тому, чтобы определить, откуда в каждом конкретном случае берутся дополнительные ионы. [8]
 |
Состав и растворимость пирофосфата кальция.| Стехиометрический состав и растворимость кальций-аммонийпирофосфатов. [9] |
Средние соли растворимы слабо. [10]
Средние соли, содержащие ионы хлора, агрессивны к стали и алюминию. [11]
Средние соли, содержащие ионы хлора, агрессивны к стали и алюминию. [12]
Средние соли являются продуктами полного замещения водорода кислоты на металл, например, Na2SO4, Na2CO3, Na4P2O7 и др. Речь идет лишь о водороде, способном замещаться на металл. Поэтому такие соли, как Na2PHO3, NaPHsO2, NaC2H302 и другие, тоже являются средними. [13]
Средние соли диссоциируют в воде на положительно заряженные ионы металла и на отрицательно заряженные ионы кислотных остатков. [14]
Средние соли представляют собой продукт, образующийся путем выпаривания фильтрата после двукратного отделения платины в виде хлороплатинатов первого и второго сортов. [15]
Страницы: 1 2 3