Cтраница 1
Средние соли щелочных металлов растворимы в воде. Гуматы кальция и магния в воде труднорастворимы и находятся в ней в коллоиднорастворенном состоянии. [1]
Средние соли щелочных металлов ( Na, К, Li) хорошо растворимы в воде; растворы их вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию; из растворов уже при пропускании СС2 выпадает мочевая кислота. Это свидетельствует о том, что соли мочевой кислоты обладают свойствами фенолятов ( стр. Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. В связи с этим при подагре прописывают соли лития ( например, 1л2СО3), рассчитывая на то, что хорошо растворимые соли мочевой кислоты быстрее будут выделяться из организма. [2]
Средние соли щелочных металлов ( Na, К, Li) хорошо растворимы в воде; растворы их вследствие гидролиза имеют щзлочную реакцию; из растворов уже при пропускании С02 выпадает мочевая кислота. Кислые соли щэлочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. В связи с этим при подагре прописывают соли лития ( например, Li2C03), рассчитывая на то, что хорошо растворимые соли мочевой кислоты быстрее будут выделяться из организма. [3]
Средние соли щелочных металлов ( Na, Ж, Li) хорошо растворимы в воде. Растворы их вследствие гидролиза имеют щелочную реакцию; из этих растворов уже при пропускании СО2 выпадает мочевая кислота. Это свидетельствует о том, что соли мочевой кислоты обладают свойствами фенолятов ( стр. Кислые соли щелочных металлов, за исключением литиевых, плохо растворимы. В связи с этим при подагре прописывают соли лития ( например, LijCOs), так как хорошо растворимые литиевые соли мочевой кислоты быстрее будут выделяться из организма. [4]
Средние соли щелочных металлов ( Na, К, Li) хорошо растворимы в воде. Из этих растворов уже при пропускании CU2 выпадает мочевая кислота. [5]
Средние соли щелочных металлов фтористоводородной кислоты не разлагаются при прокаливании, но подобно фтористому кальцию заметно летучи. [6]
В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидро-фосфатов этих металлов - слабокислую. [7]
В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидро-фосфатов этих металлов - слабокислую. [8]
В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. В случае кислых солей гидролиз сопровождается протолизом кислотного остатка. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидрофосфатов этих металлов - слабокислую. [9]
В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидро-фосфатов этих металлов - слабокислую. [10]
В водных растворах фосфаты гидролпзуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидро-фосфатов этих металлов - слабокислую. [11]
В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидро-фосфатов этих металлов - слабокислую. [12]
Селеноводородная кислота дает кислые и средние соли. Кислые соли теллуроводородной кислоты неизвестны. Средние соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Кислые сульфиды и селениды, как правило, хорошо растворимы в воде, а многие из них известны только в растворе и не выделены в свободном состоянии. При нагревании халькогениды легко окисляются. [13]
Растворы нормальных вольфраматов имеют щелочную реакцию, паравольфраматы - нейтральную, метавольфраматы - кислую. Средние соли получаются взаимодействием WO, или H2 VO4 стеоретич, количеством основания. Средние соли щелочных металлов и магния хороню растворимы в воде и мало меняют растворимость с, повьтшеГвюм темп-ры. Соли кислого типа имеют значительно меньшую растворимость, и она сильно растет при повышении темн-ры. Средние соли щелочноземельных металлов в воде не растворимы. Метасоли щелочных и щелочноземельных металлов в воде растворяются хорошо. [14]
В доказательство того положения, что прочность аммиачнометаллических соединений зависит именно от слабых основных свойств окисла, содержащегося в той соли, к которой присоединяется аммиак, можно привести множество фактов, даже из тех, которые наблюдал в 1830 году Генрих Розе, указавший на случай непосредственного соединения аммиака с солями меди, кобальта, никкеля, магнезии, даже кальция, но не с солями бария. Хлористый кальций удерживает аммиак, а хлористый барий не удерживает аммиака, что объясняется, по смыслу высказанного представления, более развитыми основными свойствами окисла бария сравнительно с окислом кальция. Прибавлю при этом из своих наблюдений, что средние соли щелочных металлов также не удерживают аммиака и, что особенно было для меня поучительно, двойные соли, образованные щелочными металлами и медью, никкелем, кобальтом, железом, как, напр. Это объясняется, по моему представлению, тем, что окись меди, выражаясь обычным языком, есть малоэнергическое основание, не насыщающее, как говорят, кислоты, а потому имеющее и кислую реакцию, а потому, я прибавлю, и способное удерживать аммиак и, сверх того, по той же причине способное легко образовать и основные соли, и двойные соли с солями щелочных металлов. Сернокалиевая соль, хотя есть средняя соль, но в ней энергические основные свойства калия еще но вполне удовлетворены, что явственно проявляется в той легкости, с какою образуются кислые соли этого основания. Точно так, как образуется кислая сернокалиевая соль, происходит и двойная соль меди и калия: в первой преобладает характер кислоты, во второй - основания. В взаимном соединении не будет уже того кислотного характера, какой свойствен самой серномедной соли, а потому двойная соль и не удерживает аммиака, хотя простая соль и способна к этому. [15]