Cтраница 2
Эти затруднения преодолеваются, если требуемое значение рН создается одним из следующих способов: прибавлением малорастворимой гидроокиси или малорастворимой соли слабой кислоты, проведением в растворе химической реакции, приводящей к удалению ионов Н ( осаждение из гомогенной среды), прибавлением буферной смеси. [16]
В тех же целях Са2 осаждают в виде СаС2С4 НаО не из нейтрального, а из кислого раствора, так как оксалат кальция представляет собой малорастворимую соль сравнительно слабой кислоты, вследствие чего растворимость его в кислой среде значительно больше, чем в воде. Это создает благоприятные условия для образования сравнительно крупных кристаллов, но в то же время осаждение становится неполным. [17]
Малорастворимые соли слабых кислот легко растворяются в более сильных кислотах. Объясняется это тем, что в насыщенных растворах таких солей находятся анионы слабой кислоты, которые, соединяясь с ионами водорода прибавляемой кислоты, образуют малодиссоциированную слабую кислоту. [18]
Но малорастворимые соли слабых кислот легко растворяются в более сильных кислотах. Объясняется это тем, что в насыщенных растворах таких солей имеются анионы слабой кислоты, которые соединяются с ионом водорода прибавляемой кислоты и образуют мало ионизированную слабую кислоту. [19]
Но малорастворимые соли слабых кислот легко растворяются в более сильных кислотах. Объясняется это тем, что в насыщенных растворах таких солей имеются анионы слабой кислоты, которые, соединяясь с ионами водорода прибавляемой кислоты, образуют малоионизированную слабую кислоту. [20]
Но малорастворимые соли слабых кислот легко растворяются в более сильных кислотах. Объясняется это тем, что в насыщенных растворах таких солей имеются анионы слабой кислоты, которые соединяются с ионом водорода прибавляемой кислоты и образуют мало ионизированную слабую кислоту. [21]
Но малорастворимые соли слабых кислот легко растворяются в более сильных кислотах. Объясняется это тем, что в насыщенных растворах таких солей имеются анионы слабой кислоты, которые, соединяясь с ионами водорода прибавляемой кислоты, образуют малоионизированную слабую кислоту. [22]
Вычисление величины рН, требуемой для достижения полного осаждения какой-либо малорастворимой соли, представляет обычно сравнительно несложную задачу. При осаждении малорастворимых солей слабых кислот осадителями обычно являются растворимые соли этих кислот, имеющие вследствие гидролиза щелочную реакцию. [23]
Переходя к вопросу о вычислении величины рН, требуемой для достижения полного осаждения какой-либо труднорастворимой соли, следует отметить, что оно также возможно и представляет обычно сравнительно несложную задачу. При осаждении малорастворимых солей слабых кислот осадителями в большинстве случаев являются растворимые соли этих кислот, имеющие вследствие гидролиза щелочную реакцию. [24]
Осаждение катионов II группы групповым реагентом ( NH4) 2CO3 проводят в условиях, при которых достигается полнота отделения их от катионов I группы. Одним из важнейших условий полного осаждения малорастворимых солей слабых кислот, подобных карбонатам катионов II группы, является, как известно, создание надлежащей величины рН раствора. [25]
Переходя к вопросу о вычислении величины рН требуемой для достижения полного осаждения какой-либо труднорастворимой соли, следует отметить, что оно также возможно и представляет обычно сравнительно несложную задачу. При осаждении малорастворимых солей слабых кислот осадителями в большинстве случаев являются растворимые соли этих кислот, имеющие вследствие гидролиза щелочную реакцию. Поэтому при осаждении величина рН раствора здесь в значительной мере предопределяется присутствием в растворе избытка осадителя. В этом случае целесообразно ставить задачу иначе, а именно, найдя величину рН, создаваемую избытком осадителя, выяснить вычислением, насколько полным при данном рН будет осаждение того или иного иона. [26]
Методы фракционного осаждения применяют при разделении гидроокисей металлов. Предварительно устанавливают определенное значение рН раствора, оптимальное для выпадения данной гидроокиси. Этого можно достигнуть, добавляя буфферный раствор или малорастворимую гидроокись, или малорастворимую соль слабой кислоты. Разделяют и в щелочной среде гидроокисью натрия. Примером фракционного осаждения служит выделение сульфидов в аммиачной среде или из буфферированного раствора. [27]
Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают ( согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору CaF2, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. [28]
Применение органических осадителей требует создания определенных условий и прежде всего надлежащей величины рН раствора. Причину этого понять нетрудно. Выше указывалось, что при образовании внутрикомплексных солей происходит замещение водорода кислотной группы реагента ионами металла; при этом в раствор переходят ионы водорода, как это следует, например, из приведенного выше уравнения реакции между Ni2 и ди-метилглкоксимом. Диметил-глиоксим ( и другие подобные ему органические реагенты) ведет себя как слабая кислота. Поэтому к рассматриваемой реакции применимо все то, что говорилось ранее о значении величины рН при осаждении малорастворимых солей слабых кислот. И здесь, если известна величина ПР осадка и константа кислотной ионизации реагента, можно вычислить величину рН, при которой достигается полное осаждение. [29]