Cтраница 1
Малорастворимые соли сильных кислот ( сульфаты щелочноземельных металлов BaSO, CaSO4, CrSO4, хлорид серебра AgCl и др.) в кислых средах не растворяются, так как при этом малодиссоциированные соединения не образуются. [1]
Малорастворимые соли сильных кислот не растворяются в кислотах, однако соли слабых кислот, которые плохо растворимы в воде, хорошо растворимы в сильных кислотах. [2]
Малорастворимые соли сильных кислот, например сульфаты щелочноземельных металлов и свинца ( BaSO4, SrSO4, PbSO4), галогениды серебра ( AgCl, AgBr, Agl) и др., нерастворимые в минеральных кислотах и щелочах, приходится переводить в другие соединения. [3]
Малорастворимые соли сильных кислот, например сульфаты щелочноземельных металлов и свинца ( BaSO4, SrSO4, PbSO4), га-логениды серебра ( AgCl, AgBr, Agl) и др., нерастворимые в минеральных кислотах и щелочах, приходится переводить в другие соединения. [4]
Малорастворимые соли сильных кислот ( BaSO4, CaSO4, SrSO4, AgCI и др.) в кислых средах вовсе не растворяются, так как при этом малодиссоциированные соединения не образуются. [5]
Малорастворимые соли сильных кислот ( сульфаты щелочноземельных металлов BaSO4, CaSO4, SrSO4, хлорид серебра AgCl и др.) в кислых средах вовсе не растворяются, так как при этом малодиссоциированные соединения не образуются. [6]
Как малорастворимая соль сильной кислоты, схл ьф ат бария нерастворим. [7]
Если осаждаемое вещество представляет собой малорастворимую соль сильной кислоты, то оно практически не растворяется в кислотах. Если же оно представляет собой соль слабой кислоты, то растворимость вещества в кислотах сильно увеличивается. Растворимость тем больше, чем больше концентрация ионов водорода и величина произведения растворимости и чем меньше константа диссоциации кислоты, анион которой входит в состав осадка. Следовательно влияние рН на растворимость различных осадков различно ( см. Книга I, Качественный анализ, гл. [8]
Если осаждаемое вещество представляет собой малорастворимую соль сильной кислоты, то оно практически не растворяется в кислотах. [9]
Если осаждаемое вещество представляет собой малорастворимую соль сильной кислоты, то оно практически не растворяется в кислотах. Если же оно представляет собой соль слабой кислоты, то растворимость вещества в кислотах сильно увеличивается. Растворимость тем больше, чем больше концентрация ионов водорода и величина произведения растворимости и чем меньше константа диссоциации кислоты, анион которой входит в состав осадка. Следовательно влияние рН на растворимость различных осадков различно ( см. Книга 1, Качественный анализ, гл. [10]
Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают ( согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору CaF2, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. [11]