Растворимая соль - медь
Cтраница 2
Для достижения электронной конфигурации криптона катион Си2 должен принять 8 электронов. Если роль донора играют четыре нейтральные молекулы аммиака, которые и дают эти 8 электронов, то образующийся комплекс несет два положительных заряда. Следовательно, роль лигандов в комплексном соединении играют нейтральные молекулы аммиака NH3, а центральным атомом является положительный d - элемент медь, взятый в виде растворимой соли меди CuSO4 или другой соли. Молекулы аммиака, имеющие по одной неподеленной паре электронов, являются донорами, а ион меди - акцептором. [16]
Например, при анализе медной проволоки рекомендуется следующий метод: 100 г пробы помещают в стакан емкостью 2500 мл и растворяют в 700 мл разбавленной ( 1: 1) азотной кислоты. Прибавляют 0 5 г карбоната кальция, разбавляют до 1500 мл, кипятят и осторожно прибавляют разбавленный ( 1: 1) раствор аммиака до растворения всех основных солей. Прибавляют 2 - 3 г карбоната аммония и оставляют стоять по меньшей мере на 30 мин Фильтруют через пластинку Витта при отсасывании и промывают осадок разбавленным ( 1: 20) раствором аммиака, содержащим 1 % карбоната аммония, до удаления растворимых солей меди. Остаток растворяют в разбавленной ( 1: 1) азотной кислоте, разбавляют до 150 мл, подщелачивают аммиаком, кипятят, снова осаждают, как описано выше, осадок отфильтровывают и промывают. Промытый осадок растворяют в растворе 2 мл азотной кислоты в 10 мл воды и промывают фильтр так, чтобы объем полученного раствора не превысил 30 мл. Для выделения малых количеств висмута из растворов, получаемых при анализе металлической меди, рекомендуется добавление хлорида железа ( III) ( в умеренном количестве) и осаждение аммиаком. [17]
 |
Диаграмма потенциал - рН системы. [18] |
NaOH выделение кислорода начиналось, когда толщина пленки достигала четырех молекулярных слоев. В буферных растворах с пониженным рН формированию окисной пленки предшествует ( или сопровождает его) образование малорастворимых солей, а в кислых растворах, образующих растворимые соли меди пассивации не происходит, и анодным процессом является простое растворение меди. [19]
Например, при анализе медной проволоки рекомендуется следующий метод: 100 г пробы помещают в стакан емкостью 2500 мл и растворяют в 700 мл разбавленной ( 1: 1) азотной кислоты. Прибавляют 0 5 г карбоната кальция, разбавляют до 1500 мл-кипятят и осторожно прибавляют разбавленный ( 1: 1) раствор аммиака до растворения всех основных солей. Прибавляют 2 - 3 г карбоната аммония и оставляют стоять по меньшей мере на 30 мин. Фильтруют через пластинку Витта при отсасывании и промывают осадок разбавленным ( 1: 20) раствором аммиака, содержащим 1 % карбоната аммония, до удаления растворимых солей меди. Остаток растворяют в разбавленной ( 1: 1) азотной кислоте, разбавляют до 150 мл, подщелачивают аммиаком, кипятят, снова осаждают, как описано выше, осадок отфильтровывают и промывают. Промытый осадок растворяют в растворе 2 мл азотной кислоты в 10 мл воды и промывают фильтр так, чтобы объем полученного раствора не превысил 30 мл. Для выделения малых количеств висмута из растворов, получаемых при анализе металлической меди, рекомендуется добавление хлорида железа ( III) ( в умеренном количестве) и осаждение аммиаком. [20]
Исследована термоокислйтельная стабильность масла АСВ-5, загущенного олигомерами ( ПМА, ОИКГ, ПИБ, октол) до вязкости 12 мм2 / с при 100 С. Для всех масел отмечено повышение вязкости: от 2 3 % для основы до 8 3 % Для масла, загущенного октолом. По мнению авторов работы [34], полимеры с полярными группами, ПМА и особенно ОИКГ, способны экранировать металл ( в данном случае медь), адсорбируясь на его поверхности, и снижать тем самым его каталитическую активность. С этим выводом трудно согласиться, так как растворимые соли меди обычно являются более активными катализаторами окисления, чем сама медь. [21]
После того как было обнаружено удивительное действие следов ионов меди на окисление гидразина кислородом воздуха, сразу же возникла проблема отыскания способа стабилизации растворов гидразина. Было высказано предположение, что каталитическое действие обусловлено равновесием между одновалентной и двухвалентной медью; восстановление последней осуществляется гидразином, а окисление первой происходит за счет кислорода. Любой способ, который может обусловить снижение эффективной концентрации ионов мзди, должен приводить к замедлению реакции окисления. Было рассмотрено три пути решения проблемы предохранения растворов гидразина от окисления их воздухом. Первый путь состоит в использовании реагентов, приводящих к образованию таких очень слабо растворимых солей меди, произведение растворимости которых настолько мало, что существование в растворе заметных концентраций одно - или двухвалентной меди должно быть практически исключено. Второй путь состоит в добавлении веществ, образующих комплексы с ионами как одно -, так и двухвалентной меди; предполагают, что активное действие оказывают в конечном итоге гидратированные и гидразинатированные ионы металла. Третий путь заключается в добавлении коллоидных веществ, адсорбирующих ионы одно - и двухвалентной меди. В пробных опытах в качестве ингибиторов было испытано около тридцати различных веществ. Безусловно, идея удаления ионов меди из раствора и связанного с этим уменьшения скорости окисления гидразина кислородом является вполне логичной. [22]
Страницы: 1 2