Растворимая соль - ртуть
Cтраница 2
 |
Структура ионов ртути и молекул хлоридов ртути. Атомы ртути в ионе Hg и в молекулах хлоридов ртути удерживаются ковалентными связями. [16] |
Хлорид ртути ( П), подобно другим растворимым солям ртути, попадая в организм, оказывает сильное отравляющее действие. Ион ртути прочно соединяется с белками; в человеческом организме он действует преимущественно на ткани почек, в результате чего почки теряют способность выделять из крови продукты распада. В случае отравления ртутью следует принимать яичный белок и молоко; содержащиеся в этих продуктах белки осаждают ртуть в области желудка. [17]
Хлорид ртути ( И), подобно другим растворимым солям ртути, оказывает на организм сильное отравляющее действие. Ион ртути прочно соединяется с белками; в человеческом организме он действует преимущественно на ткани почек, в результате чего почки теряют, способность выделять из крови продукты распада. В случае отравления ртутью следует принимать яичный белок и молоко; содержащиеся в этих продуктах белки осаждают ртуть в полости желудка. [18]
Нитрат ртути ( I) Hg2 ( NO3) 2 - наиболее распространенная растворимая соль ртути ( I), применяется для чернения латуни. [19]
Соли цинка - белые вещества, растворимые соли ртути и свинца бесцветны. Углекислые, фосфорнокислые и сернистые соли цинка, кадмия и меди в воде нерастворимы. [20]
Соли кадмия, меди, ртути, свинца и цинка - кристаллические или порошкообразные вещества. Соли цинка - белого цвета, растворимые соли ртути и свинца - бесцветны. Углекислые, фосфорнокислые и сернистые соли цинка, кадмия и меди в воде нерастворимы. [21]
Разбавленный раствор хлорида ртути ( II) ( около 0 1 %) применяют в качестве дезинфицирующего средства. С этой целью можно применять любую в известной мере растворимую соль ртути, если этому не препятствует свойство иона ртути гидролизоваться и осаждаться в виде основных солей. [22]
Разбавленный раствор хлорида ртути ( П) ( около 0 1 %) применяют в качестве дезинфицирующего средства. С этой целью можно применять любую в известной мере растворимую соль ртути, если этому не препятствует свойство иона ртути гидролизоваться и осаждаться в виде основных солей. [23]
По-видимому, большую роль при воздействии металлической ртути на организм играет степень ее дисперсности. Если ртуть поступает в организме мелкораздробленном виде, то, по мнению М. Ф. Мирочника 58, создаются более благоприятные условия для образования растворимых солей ртути, которые всасываются в организм и оказывают затем отравляющее действие. [24]
Интоксикация парами ртути возможна также при контакте работающих с продуктами электролиза - водородом и каустической содой. Содержание ртути в растворе гидроксида натрия, выходящем из разлага-теля амальгамы, может достигать 3 - 7 г на 1 т, поэтому существует опасность интоксикации ртутью потребителей каустической соды. Интоксикация работающих растворимыми солями ртути может происходить при утечке и проливах анолита, выходящего их электролизеров. [25]
Характер и течение ртутных отравлений различны в зависимости от способа попадания ртути в организм. Ртутные пары, попадая в организм через органы дыхания, поражают прежде всего центральную нервную систему и в первую очередь - кору головного мозга. Отравившийся солями ртути ощущает металлический вкус, жгучие боли в пищеводе и желудке, наблюдается рвота и кровавый понос. Смертельной дозой сулемы или других растворимых солей ртути при введении в желудок считают 0 2 - 0 3 г. При внутривенном введении эта доза в два раза меньше. [26]
Ртуть и ее соединения сильно ядовиты. Различие в действии соединений ртути тесно связано с их всасыванием, распределением и выделением из организма. Особенно токсичны хорошо растворимые и легко диссоциирующие соли ртути. Доза в 0 2 - 0 5 г растворимых солей ртути при попадании внутрь организма является смертельной. Органические соединения ртути также весьма токсичны. Как и неорганические соединения ртути, они относятся к тиоловым ядам, взаимодействуя с сульфгидрильными группами - SH белков, они разрушают активность основных ферментных систем. [27]
Характер и течение ртутных отравлений различны и зависят от способа введения ртути в организм. Пары ртути, попадая в организм через органы дыхания, поражают прежде всего центральную нервную систему, в первую очередь кору головного мозга. Специфическое действие ртути обусловлено связыванием белковых сульфгидрильных групп, что приводит к нарушению клеточного дыхания и преципитации белков. При отравлении солями ртути ощущаются металлический привкус во рту, жгучие боли в пищеводе и желудке, наблюдается рвота и кровавый понос. Смертельной дозой сулемы или других растворимых солей ртути при введении в желудок считают 0 2 - 0 3 г. При внутривенном введении эта доза примерно в 2 раза меньше. [28]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Соли закиси ртути почти все нерастворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть ( каломель) Hg2Cl2 - нерастворимое вещество белого цвета и азотнокислая закисная ртуть Hg2 ( NO3) 2 Н2О - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [29]
Большинство солей окиси ртути растворимо в воде. Некоторые из них, как, например, хлорная ртуть или сулема HgQ2, в растворе очень мало диссоциированы. Соли закиси ртути почти все не растворимы в воде. Наиболее употребительны: хлористая ртуть или каломель Hg2Q2 - нерастворимое вещество белого цвета и Hgj ( NOs) 2 Н О - азотнокислая закисная ртуть - хорошо растворимые бесцветные кристаллы. Многие соединения закиси ртути неустойчивы и легко распадаются на соединения окиси ртути и металлическую ртуть. Растворимые соли ртути в водном растворе подвергаются гидролизу, при этом обычно образуются основные соли. [30]
Страницы: 1 2 3