Cтраница 3
Наконец, теория удовлетворительно объяснила, почему растворы электролитов, содержащие один и тот же ион, реагируют одинаково. Так как все хлориды металлов диссоциируют в водных растворах с образованием ионов С1 -, а эти последние действуют независимо, ясно, почему все они дают осадок AgCl, когда к ним прибавляют растворимую соль серебра. [31]
Серебро азотнокислое и фтористое растворимы в воде, сернокислая соль - мало растворима, а остальные соли - нерастворимы. Растворимые соли серебра представляют собой бесцветные кристаллы или белые порошки. [32]
Подчиняя же химические представления закону замещений, мы предугадываем металепсию, как частный случай общего закона. Не должно, однако, упускать из вида, что во всех продуктах металепсии хлор более или менее реагирует иначе, чем хлор в хлористых металлах. Так, в растворе обычных МС1 растворимые соли серебра AgX тотчас дают AgCl - j - MX, а с продуктами металепсии обыкновенно подобная реакция идет медленно. Не входя в рассмотрение скоростей реагирования ( это рассматривается теоретическою химиею), замечу только, что в так называемых комплексных соединениях ( гл. AgX, или действует медленно, напоминая этим хлор металептический. Отношения этого последнего свойства в наше время нельзя считать достаточно выясненными, над ними работают многие и они представляют большой интерес - особого рода. [33]
Уравнение в таком виде показывает нам самую сущность разбираемой реакции, заключающуюся в том, что ион Ag, соединяясь с ионом С1 -, образует нерастворимый в воде хлорид серебра AgCl. Во всех тех случаях, когда в растворе окажутся вместе ионы Ag и С1 -, независимо от того, какие именно электролиты при своей диссоциации их образовали, всегда будет образовываться нерастворимый в воде хлорид серебра. Вместо хлорида натрия можно взять соляную кислоту или хлорид калия, а вместо нитрата серебра можно взять сульфат серебра или другую растворимую соль серебра, - при смешении растворов этих веществ обязательно будет выпадать осадок AgCl. Таким образом, вышенаписанное уравнение Ag - f - Cl - AgCl относится к целой группе аналогичных реакций. Вот почему ионом Ag 1 можно открыть присутствие в растворе иона СГ -, и обратно. При этом следует подчеркнуть, что ионом Ag 1 можно открыть присутствие в растворе лишь иона С1, а не вообще хлора. Так, если подействуем раствором нитрата серебра на раствор бертолетовой соли КСЮ3, то никакого осадка не выпадет, так как бертолетова соль при растворении в воде образует ион СЮ3 -, а не ион СГ. [34]
В присутствии хлора, брома или иода нужно отделить выпавшее цианистое серебро от одновременно выпавшего хлористого, бромистого или йодистого серебра. Для этого применяют раствор уксуснокислой окиси ртути, который получают, нагревая Ьсажденную окись ртути в растворе разбавленной уксусной кислоты. При нагревании этого раствора с осадками соли серебра до кипения цианистое серебро растворяется, переходя в цианистую ртуть и уксуснокислое серебро, затем отфильтровывают растворимые соли серебра от оставшихся нерастворимых соединений серебра и определяют серебро либо в виде хлористого серебра, либо после восстановления в токе водорода в виде металлического серебра. При этом соблюдают меры предосторожности, необходимые при отделении серебра от ртути. Перевод в металлическое серебро является целесообразным, потому что хлористое серебро при выпадении легко увлекает с собой ртуть, которая при простой прокалке полностью улетучивается и поэтому может дать повышенные результаты. [35]