Магнезиальная соль
Cтраница 1
Магнезиальные соли вступают с бетоном в химическую реакцию. Эта реакция заключается в том, что гидрат окиси кальция реагирует с магнезиальными солями, образуя гидрат окиси магния - аморфное и нерастворимое вещество и хлористый кальций - растворимое в воде вещество. [1]
Магнезиальная соль кристаллизуется с 7 паями воды в больших кристаллах. Хромовая кислота растворяет углемарганцовистую соль, но при испарении раствора выделяется окись марганца, происходящая на счет раскисления хромовой кислоты. Хромовая кислота окисляет также закись железа, а водная окись его растворяется в хромовой кислоте. Одна из употребительней-ших в красильном деле солей хрома есть желтый хром - нерастворимая в воде желтая хромовосвинцовая соль РЬСгО4 ( доп. Она легко образует основную соль состава РЬСгО4РЬО в виде кристаллического порошка, получающегося при сплавлении средней соли с селитрою и при быстром затем промывании водою. Это же вещество получается, хотя в малом количестве и нечисто, при обработке хромовосвинцовой соли среднею хромовокалиевою солью, в особенности при кипячении, что и дает возможность этим способом достигать, при посредстве тех же материалов, различных оттенков хромовосвинцовой соли от желтого до красного, переходя чрез различные оранжевые. [2]
Магнезиальные соли вступают с бетоном в химическую реакцию. Эта реакция заключается в том, что гидрат окиси кальция реагирует с магнезиальными солями, образуя гидрат окиси магния - аморфное и нерастворимое вещество и хлористый кальций - растворимое в воде вещество. [3]
Магнезиальные соли в результате прогрессирующего взаимодействия с составными частями цементного камня могут его превратить в рыхлую несвязную массу. [4]
Магнезиальная соль хлористоводородной кислоты с шестью частями воды; белая масса, гигроскопична. Применяют при изготовлении искусственных камней, для огнестойкой пропитки дерева. Упаковывают в железные барабаны. [5]
Магнезиальная соль хлористоводородной кислоты с шестью частями воды, белая масса, гигроскопична. Применяется при изготовлении искусственных камней, для огнестойкой пропитки дерева. Упаковывается в железные барабаны. [6]
Способность магнезиальных солей давать двойные и основные соли выступает чрезвычайно часто в реакциях. Особенно примечательна способность солей магния образовать двойные соли с солями аммония. Даже раствор NH4C1 дает с MgSO4 эту соль. Крепкий раствор обыкновенной углеаммиачной соли растворяет MgO и MgCO3 и осаждает кристаллы двойной соли Mg ( NH4) 2 ( CO3) 24H 2O, из которых вода извлекает угле-аммиачную соль. При избытке аммиачной соли двойная соль переходит в раствор, а потому, если в растворе имеется соль магния и избыток аммиачной соли, напр, нашатыря, то Na2CO8 не осаждает уже углемагнезиальной соли. Это пример равновесий и влияния масс: двойная соль водою разлагается, и если взять раствор той части, которая образуется при разложении, то вода все растворяет. [7]
При действии магнезиальных солей образуются наряду с гидроокисью магния также хлорид и сульфат кальция. [8]
Вода, содержащая растворенные магнезиальные соли, вызывает коррозию бетона. Большая часть СОз представляет собой молекулярно растворенный газ. Увеличение его сверх равновесного состояния приводит к появлению свободной или агрессивной углекислоты ( мг / л), вызывающей коррозию бетона. [9]
Получение окиси магния магнезиальных солей и хлористого кальция при переработке магнезиальных щелоков, Отч. [10]
 |
Схема термической обработки подпиточной воды. [11] |
Кальцинированной содой N82003 устраняются кальциевые и магнезиальные соли постоянной жесткости. [12]
При действии на растворы магнезиальных солей раствором карбоната натрия образуются основные карбонаты магния, нерастворимые в воде. [13]
Довольно характерна для метилдибутилуксусной кислоты магнезиальная соль. Прибавляя раствора сернокислого магния к щелочной соли кислоты, получают осадок, который может являться в различном виде, смотря по концентрации смешиваемых растворов. Если эта концентрация значительна, то смесь мутится, делается молочно-белой и вскоре затем осветляется, осаждая соль магния в виде бесцветных полужидких как бы смолообразных капель. Через несколько часов эти капли твердеют, теряя прозрачность, и принимают белый вид. Если раствор, из которого произошло такое осаждение, подогреть, то полужидкие капли тотчас белеют. При осаждении соли магния из растворов, более разведенных, она получается прямо в виде белого порошка, который так же, как и твердая белая масса, получаемая застыванием капель, не представляет явной кристалличности. В спирте соль магния легко растворима, а в воде, при обыкновенной температуре, она хотя и очень мало, но все-таки заметно растворяется. В белом остатке, получаемом выпариванием такого раствора при обыкновенной температуре, также не заметно кристаллов. Если раствор, приготовленный в холоде, нагреть, то он сильно мутится, но мутность эта опять исчезает при охлаждении. Такое содержание близко напоминает цинковую соль триметилуксусной кислоты и зависит, вероятно, так же, как и там, от образования в силу диссоциации10, при повышении температуры, более основных солей. [14]
Интересно отме тить, что добавление магнезиальных солей приводит к почти полной десиликации воды, идущей на питание котлов высокого давления, обусловленной исключительно малой растворимостью серпентина, образующегося при реакции Mg2 с кремнекислотой. [15]
Страницы: 1 2 3 4