Cтраница 1
Углекислые соли кальция мы получаем двух видов: при нормальном количестве угольного ангидрида ( раб. Подобные же соли могут быть получены и для других металлов. [1]
Так как углекислые соли кальция и магния встречаются весьма часто в виде различных пород, например известняков, меловых отложений и доломитов, то бикарбонаты кальция и магния содержатся почти во всех природных водах в тех или иных количествах. [2]
Выпавший осадок углекислых солей кальция и стронция ( проба на полноту осаждения) отфильтровывают, промывают на фильтре теплой водой до исчезновения желтого цвета ионов СгО4 и растворяют в небольшом количестве уксусной кислоты. [3]
Окись магния, углекислые соли кальция и магния и другие вещества, находящиеся в извести. [4]
Загрязнены шламом - углекислыми солями кальция и магния, гидроокисями железа и алюминия, кремнекислотой ( песок), органическими веществами. [5]
Для выявления причин выпадения углекислых солей кальция и магния обычно изучают химический состав пластовых вод, добываемых совместно с нефтью. Было установлено, что на месторождениях Азербайджана эти воды относятся в основном к типу гидрокарбонатных вод или к водам переходного типа от жестких хлоркальциевых к щелочным гидро-карбонатнонатриевым. [6]
Карбонатная жесткость обусловливается наличием гидрокарбонатных углекислых солей кальция и магния. Ее называют временной ( устранимой) жесткостью, так как при кипячении воды СаСОз и MgCOa выпадают в осадок и жесткость исчезает. [7]
Природную воду, содержащую много кислых углекислых солей кальция и магния, а также сернокислого магния, считают жесткой. Различают временную ( карбонатную) и п о с т о я н-н у ю ( некарбонатную) жесткость воды. [8]
Природную воду, содержащую много кислых углекислых солей кальция и магния, а также сернокислого магния, считают жесткой. Различают временную ( карбонатную) и постоянную ( некарбонатную) жесткость воды. [9]
Временную или устранимую жесткость обусловливают углекислые соли кальция и магния. При кипячении воды эти соли выпадают в осадок. [10]
КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ, КАЛЬЦИЙ УГЛЕКИСЛЫЙ - углекислые соли кальция, Е170, используемые в качестве поверхностного красителя, а также как пищевая добавка, препятствующая слеживанию и комкованию, стабилизатор. Эта пищевая добавка разрешена к применению во всех странах Европы и в России. [11]
Было указано, что причиной выпадения углекислых солей кальция и магния может быть смешение пластовых вод различного состава, приводящее к нарушению углекислого равновесия. Незначительное количество соленой пластовой воды ( 3 % и более), добавленной в щелочную воду, приводит к образованию осадков углекислых солей. [12]
Временная жесткость вызвана присутствием в воде растворимых кислых углекислых солей кальция и магния Са ( НСО3) 2 и Mg ( HCO3) 2 - бикарбонатов. [13]
Временная жесткость вызвана присутствием в воде растворимых кислых углекислых солей кальция и магния Са ( НСОз) 2 и Mg ( HCOs) 2 - бикарбонатов. [14]
Применение для нейтрализации кислот извести или суспензий углекислых солей кальция и магния, несмотря на доступность и относительную дешевизну этих реагентов, имеет общий для них недостаток. Скорость реакции между раствором кислоты и твердыми частицами суспензии относительно невелика и зависит от размеров частиц и растворимости образующегося в результате нейтрализации на поверхности частиц соединения. Поэтому окончательная реакция воды устанавливается при нейтрализации не сразу в смесителе, а спустя 10 - 15 мин. Регулирование дозы реагента по рН нейтрализованной сточной воды в связи с этим становится затруднительным и недостаточно точным, в особенности, если кислотность сточной воды или скорость поступления ее в смеситель часто меняются. В последнем случае обязательно применение усреднителей расхода сточных вод перед нейтра-лизационной установкой. [15]