Cтраница 1
Средние углекислые соли многих двухвалентных металлов Mg, Co, Fe, Ni, Zn, Мп, Cd и С а кристаллизуются в ромбоэдрической структуре типа кальцита [109] и образуют друг с другом непрерывные или ограниченные ряды твердых растворов. К сожалению, из-за отсутствия данных об энергии образования основных карбонатов указанные выше диаграммы были построены без учета равновесий с участием основных карбонатов. [1]
Например, нерастворимые средние углекислые соли кальция, магния и железа при взаимодействии с углекислотой переходят в легко растворимые кислые соли. [2]
Возможно применять также и среднюю углекислую соль щелочного металла, если раствор насытить углекислым газом, который будет препятствовать образованию ( вследствие гидролиза средней углекислой соли) достаточного количества ОН - ианов, вступающих в реакцию с иодом. [3]
За исключением карбонатов щелочных металлов, большинство средних углекислых солей плохо растворимо в воде. Напротив, гидрокарбонаты характеризуются значительно большей растворимостью. [4]
Возможно применять также и среднюю углекислую соль щелочного металла, если раствор насытить углекислым газом, который будет препятствовать образованию ( вследствие гидролиза средней углекислой соли) достаточного количества ОН - ианов, вступающих в реакцию с иодом. [5]
От присутствия в воде углекислоты такие породы, как известняки, доломиты и др., легко превращаются в кислые углекислые соединения, которые лучше, чем средние углекислые соли, растворяются в воде. [6]
Титрование в присутствии бикарбоната натрия дает возможность нейтрализовать образующуюся при реакции иодистоводород-ную кислоту и тем самым обеспечить протекание реакции слева направо. Понятно, что для этого не могут быть применены едкие щелочи, а также средние углекислые соли щелочных металлов, так как они взаимодействуют с иодом. [7]
Титрование в присутствии двууглекислого натрия имеет целью нейтрализовать образующуюся при реакции иодистоводородную кислоту и тем самым обеспечить направление реакции слева направо. Понятно, что для этой цели не могут быть применены едкие щелочи, а также средние углекислые соли щелочных металлов, так как они взаимодействуют с иодом. [8]
После сушки полученная основная углекислая медь имеет уд. Если осадок Си2 ( ОН) 2СОз нагревать выше 70, он теряет воду и превращается в безводную среднюю углекислую соль СиСОз-CuO или в зернистую медную соль орто-упольной кислоты. [9]
При движении пресной воды из природных источников по стальным водоводам она оказывает на них корродирующее действие, поскольку природные воды всегда содержат растворенные соли и кислород. Из воды с положительным индексом насыщения ( при недостатке СО2) постепенно выпадает нерастворимый карбонат кальция, который, отлагаясь на стенках водовода, защищает их от корродирующего действия воды. Однако при слишком интенсивном процессе солеотложения происходит зарастание труб водовода. Вода с отрицательным индексом насыщения способна растворять в себе средние углекислые соли кальция и магния. Такая вода неспособна образовать защитной пленки на стенках водовода ( она может разрушить образовавшуюся раньше защитную пленку) и поэтому обладает большой коррозионной способностью. [10]