Cтраница 2
Кристаллическую соль Zn3 ( P04) 2 - 4H20 нагревают при 250 С до постоянной массы. Образовавшийся разводный Zn3 ( P04) 2 помещают в кварцевую трубку и, вытеснив воздух водородом ( проверить на полноту вытеснения. Препарат частично возгоняется и оседает на стенках трубки в виде серебристо-серых кристаллов. Реакция не доходит до конца. [16]
Кристаллическую соль CH3COONa ЗН2О осторожно ( во избежание обугливания) нагревают в фарфоровой чашке на асбестовой сетке. Сначала соль легко плавится, затем по мере удаления кристаллизационной воды затвердевает, вспучиваясь. Горячую соль переносят в фарфоровую ступку и растирают в порошок, затем снова нагревают до начинающегося плавления уже безводной соли. В этот момент нагревание прекращают, соль охлаждают при помешивании палочкой и помещают в банку с притертой пробкой. [17]
Кристаллическую соль нагревают в чашке до получения вспученной пористой массы, которую по охлаждении растирают и смешивают в отношении 2: 3 с карбонатом натрия. [18]
Кристаллическую соль Zn3 ( P04) 2 - 4H20 нагревают при 250 С до постоянной массы. Образовавшийся базводный Zn3 ( P04) 2 помещают в кварцевую трубку и, вытеснив воздух водородом ( проверить на полноту вытеснения. Препарат частично возгоняется и оседает на стенках трубки в виде серебристо-серых кристаллов. Реакция не доходит до конца. [19]
Кристаллическую соль CH3COON a x X 3HS0 нагревают в фарфоровой или никелевой чашке. Соль плавится в кристаллизационной воде, а по испарении большей части воды застывает. Расплавленную соль выливают на металлическую пластинку с загнутыми краями и после остывания ( теплую) измельчают в фарфоровой ступке. Хранят в плотно закрытой банке. [20]
Кристаллическую соль № 2НРО4 12Н2О высушивают в течение 6 - 8 ч при 100 - 105 С. [21]
Кристаллическую соль получают из гидразин-гидрата. [22]
Хлороплатинат аммония-желтая кристаллическая соль, плохо растворимая в холодной воде и нерастворимая в спирте и эфире. В присутствии следов иридия окраска хлороплатинатов имеет красноватый оттенок. [23]
Получающаяся зеленая кристаллическая соль неоднородна; она состоит из зеленых и оранжевых палочек, которые, вероятно, соответствуют цис - и гряяс-формам. Кристаллы быстро разлагаются при комнатной температуре, в особенности на свету; при - 6 С и в темноте они устойчивы в течение нескольких недель. Первоначально темно-зеленый раствор соли быстро становится коричневым и мутным; при 0 С содержащий щавелевую кислоту раствор соли в течение некоторого времени остается прозрачным. [24]
Препарат кристаллической соли ( свежеперекристаллизован-ной) измельчают в фарфоровой ступке до грубого порошка и отвешивают сначала на аптекарских весах 1 - 2 г, а затем с точностью до 0 1 мг на аналитических весах. [25]
В кристаллической соли ион [ Sb ( OH) e ] - имеет структуру октаэдра с атомом сурьмы в центре его. Однако при некоторых условиях могут образоваться и другие типы ионов. Аморфная сурьмяная кислота может иметь состав HSbO3 - 3H2O, H3SbO4 - 2H5O или, в общем случае, х SbzOs-у Н О в зависимости от условий выделения. [26]
В кристаллической соли ион Sb ( OH) r ] - имеет структуру октаэдра с атомом сурьмы в центре его. Однако при некоторых условиях могут образоваться и другие типы ионов. Аморфная сурьмяная кислота может иметь состав НЗЬОз-ЗШО, Нз5ЬО4 2НгО или, в общем случае, xSbtQs - yHiO в зависимости от условий выделения. [27]
Выход кристаллической соли может быть несколько увеличен при дополнительном насыщении двуокисью углерода пульпы в кристаллизаторе. Для этого предусмотрена подача части экспанзерного газа в кристаллизатор. [28]
Спектры кристаллических солей, содержащих данный анион, как правило, сложнее спектра аниона в водном растворе: наблюдается расщепление полос вырожденных колебаний, проявление частот, теоретически неактивных в ИК-поглощении для изолированного аниона, смещение полос в ту или иную сторону ИК-спектра. Усложнение спектров анионов объясняется в каждом конкретном случае спецификой строения кристаллических решеток разных солей, искажением геометрии анионов вследствие несимметричных взаимодействий в кристалле и некоторыми другими причинами, которые хорошо изучены и описаны в оригинальной и монографической научной литературе. [29]
Для кристаллических солей тринитро-метана неравноценность нитрогрупп экспериментально доказана методом рентгеноструктурного анализа ( см. стр. При переходе кристаллическая соль - раствор соли межно ожидать либо сохранения пространственной неравноценности нитрогрупп, либо перестройки структуры аниона, приводящей - к пространственной эквивалентности нитрогрупп. [30]