Вторая соль
Cтраница 2
Растворы, фигуративные точки которых лежат в поле кристаллизации тенардита, можно разделить на две группы. При изотермическом испарении этих растворов из них вместе с тенардитом будет кристаллизоваться галит ( вторая соль); затем испарение пойдет по пути, рассмотренному выше на примерах испарения растворов, фигуративные точки которых лежат в поле галита. [16]
Оптимальные условия проведения реакций ( температуры и концентрации) определяются по соответствующим диаграммам растворимости. В приведенных реакциях из образующейся пары солей хлористый аммоний остается в растворе, а вторая соль частично выделяется в осадок. [17]
Оптимальные условия проведения реакций ( температуры и концентрации) определяются по соответствующим диаграммам растворимости. Во всех приведенных реакциях из образующейся пары солей хлористый аммоний остается в растворе, а вторая соль выделяется в осадок. [18]
 |
Треугольная ( а и прямоугольная ( б диаграммы растворимости Na2SO4 и NaCl в воде при 288 К. [19] |
Рассмотрим систему, в которой одна из солей с общим ионом образует кристаллогидрат АХ пН2О, устойчивый в растворах всех возможных при данной температуре концентраций, а вторая соль AY кристаллизуется без образования кристаллогидрата. [20]
 |
Треугольная ( а и прямоугольная ( б диаграммы растворимости Na2SO4 и NaCl в воде при 288 К. [21] |
Рассмотрим систему, в которой одна из солей с общим ионом образует кристаллогидрат АХ / гН2О, устойчивый в растворах всех возможных при данной температуре концентраций, а вторая соль AY кристаллизуется без образования кристаллогидрата. [22]
При этой реакции имеет большое значение, какой из растворов приливается к другому. Если мы будем медленно прибавлять раствор смеси хромата и карбоната к раствору бария, то в первых порциях прибавляемого раствора, благодаря удалению одного из анионов, отношение может перейти величину К, и тогда начнет выпадать и вторая соль, так как и для нес произведение растворимостей перейдено. [23]
Все эти методы основаны на свойствах совместной растворимости солей в соответствующих системах. Оптимальные концентрации и температуры проведения реакций обменного разложения подбираются по диаграммам растворимости. Во всех приведенных реакциях из образующейся пары солей хлористый аммоний остается в растворе, а вторая соль выпадает в виде кристаллов. После ее отделения хлористый аммоний выделяется из раствора кристаллизацией при охлаждении, а иногда выпариванием. [24]
По Вольфенштейну и Пельтисру, перекись натрия е-начила гидратируют осторожным растиранием се со льдом. Затем при помешивании стеклянной палочкой через массу пропускают углекислый газ и по мере освобождения поды и увлажнения массы к последней добавляют снсжие порции перекиси натрия. При пропускании 1 моля углекислого газа образуется КайСО, при действии 2 молей СО. Вторая соль более стойка, чем первая. Обе соли очень легко присоединяют перекись водорода. [25]
В реакциях растворения бромида серебра в тиосульфате натрия могут образовываться несколько видов соединений. Комплексная соль Na [ AgS203 ] в воде очень плохо растворима и образуется в виде прозрачных кристаллов. Na [ AgS2O3 ] довольно устойчива по отношению к действию света и лишь при продолжительном действии сильного света становится сероватой. Вторая соль легко растворяется в воде. [26]
Образцы солей [ C6H6N2 ] HgBr3 и C0H5N2HgCl3 были оставлены самопроизвольно разлагаться в ампулах с оттянутым открытым капилляром. Вторая соль стояла несколько лет, так и не разложившись до конца. Первая уже через год превратилась в кашу кристаллов в бромбензоле. [27]
Страницы: 1 2