Кислородсодержащая соль

Cтраница 1

Кислородсодержащие соли, как и другие соединения трехвалентного ванадия, несколько более устойчивы по сравнению с соединениями ванадия двухвалентного. [1]

Некоторые кислородсодержащие соли серебра, в частности перхлорат, примечательны своей способностью к образованию кристаллических комплексов с органическими молекулами. О соединениях AgClO4 - C6H6 и AgNCb-CsHs см. разд. В соединении с диоксаном AgClO4 - 3C4H8O2 [14] атомы серебра расположены по простому кубическому мотиву, ионы С1О4 - находятся в центрах кубов, а молекулы диоксана располагаются вдоль их ребер. В результате ионы металла получают октаэдрическое окружение из шести атомов кислорода ( на расстоянии 2 46 А); по всей видимости, связь металл-лиганд представляет собой некоторую разновидность ион-дипольного взаимодействия. И перхлорат-ионы, и молекулы диоксана вращаются, причем, по-видимому, вполне свободно. [2]

В расплавленных кислородсодержащих солях, которые сами не окисляются под воздействием хлора, коррозию также вызывает растворенный газ. [3]

Окисляющая способность кислородсодержащих солей зависит как от природы и валентности входящих в их состав элементов-комплексообразователей, так и катионов внешней среды. [4]

В расплавах кислородсодержащих солей катодными деполяризаторами служат их ионы или продукты термического разложения солей. [5]

В остатке находятся кислородсодержащие соли ( селитры, хлораты и перхлораты, прочие растворимые и нерастворимые в воде соли, например хлористые или щавелевокислые в безопасных взрывчатых веществах, далее другие составные части так называемых порошкообразных добавок, как древесная мука, или другие виды муки, кизельгур, уголь, алюминиевый порошок, соединения кремния ( как, например, силициды железа или кальция) и наконец - в студенистых взрывчатых веществах - нитроклетчатка. [6]

Некоторые фто-робораты изоструктурны кислородсодержащим солям с тет-раэдрическими ионами. Ион В ( ОН) 4 - и многочисленные структуры, содержащие тетраэдри-ческие группы ВО4, рассматриваются далее в этой главе после кислородных соединений бора. [7]

Сульфосоли можно рассматривать как аналоги кислородсодержащих солей, в которых кислород замещен на серу. [8]

Безводные окислы MIV02 получают прокаливанием кислородсодержащих солей элементов подгруппы титана или гидратов соответствующих окислов. [9]

Диаграмма зависимости скорости коррозии, г / ( м2 - ч, циркония и железа от состава расплава при 1173 К. Атмосфера инертная. [10]

В тех случаях, когда анионы кислородсодержащих солей присутствуют в качестве примесей в расплаве хлоридов щелочных или ще-лочно-земельных металлов, они могут усиливать коррозию контактирующих с ними металлических изделий. При высоких температурах в качестве окислителей металлов в солевых расплавах могут выступать не только компоненты соли, но и материал контейнера ( тигля), даже не имеющий непосредственного контакта с термообрабаты-ваемым металлом. [11]

От чего зависит различная термическая устойчивость кислородсодержащих солей и соответствующих кислот. [12]

Наиболее благоприятные результаты дает электролиз смесей галоидных и кислородсодержащих солей калия с графитовыми анодами. На анодах выделяется кислород, разрушающий аноды с образованием углекислоты. [13]

Сравнение огнетушащей эффектирности солей. [14]

В этой же работе отмечается, что кислородсодержащие соли более эффективны, чем например, галогениды металлов. Этот факт объясняется следующим образом. При гомогенном ингибировании наиболее медленным ( лимитирующим) актом является образование гидроперекиси металла. В то же время термическое разложение кислородсодержащих солей приводит к образованию оксидов металлов, что облегчает образование гидроперекиси металла. [15]

Страницы: 1 2 3 4