Cтраница 1
Таллиевые соли окрашивают несветящееся пламя бунзенов-ской горелки в великолепный изумрудно-зеленоватый цвет. [1]
Таллиевые соли р-дикарбонильных соединений можно также ацилировать, причем направленно осуществлять О - или С-ацилиро-вание. Например, реакция таллиевой соли ацетилацетона ( 4) с хлористым ацетилом в эфире при - 78 приводит к енолацетату без. [2]
Таллиевые соли карбоиовых кислот были также использованы Тэйлором и Мак-Киллопом [ 61 в реакции Хунсдикера; при этом получены очень высокие выходы первичных алифатических бромидов. Легкость получения, нечувствительность к свету и чистота таллие-вых солей карбоновых кислот определяют их преимущество перед обычно применяющимися в реакции Хунсдикера солями серебра. [3]
Таллиевые соли р-дикарбонильных соединений можно также ацилировать, причем направленно осуществлять О - или С-ацилиро-вание. [4]
Таллиевые соли карбоиовых кислот были также использованы Тэйлором и Мак-Киллопом [ 61 в реакции Хунсдикера; при этом получены очень высокие выходы первичных алифатических бромидов. Легкость получения, нечувствительность к свету и чистота таллие-вых солей карбоновых кислот определяют их преимущество перед обычно применяющимися в реакции Хунсдикера солями серебра. [5]
Таллиевую соль разлагают разбавленной серной кислотой и свободные кислоты извлекают эфиром; эфирный раствор высушивают над безводным сульфатом натрия и взвешивают остаток после отгонки эфира. Этот остаток представляет собой твердые кислоты. От всех спиртовых фильтратов, собранных вместе, отгоняют спирт и остаток разлагают разбавленной серной кислотой; выделяющиеся при этом жидкие кислоты извлекают эфиром. Эфирный раствор точно так же высушивают, эфир отгоняют и взвешивают остаток, который соответствует количеству содержащихся в навеске жидких кислот. [6]
При взаимодействии таллиевых солей лактамов ( например, пи-ридона-2) с йодистыми алкилами наблюдается исключительно N-алкилирование 15 ], причем чаще всего нет заметных синтетических преимуществ перед использованием солей натрия или калия. Однако в некоторых случаях применение таллиевой соли позволяет значительно упростить весь процесс. [7]
Таллий используется в производстве таллиевых солей, сплавов со ртутью, стекол с низкой температурой плавления, фотоэлектрических ячеек, ламп и электронных компонентов. Он находит применение в виде сплава со ртутью в изготовлении низкотемпературных термометров и некоторых типах переключателей. Его также применяют в полупроводниковых исследованиях и при получении изображений миокарда. Таллий служит катализатором в реакциях органического синтеза. [8]
Алкилирование и ацилирование с использованием таллиевых солей известны как реакции Тэйлора - Мак-Киллопа. [9]
Алкилирование и ацилирование с использованием таллиевых солей известны как реакции Тэйлора - - Мак-Киллопа. [10]
Симметричные ангидриды получают также непосредственной обработкой таллиевой соли карбоновой кислоты хлористым тиони-лом в эфире при комнатной температуре. [11]
Мембраны для Т1 - селективных электродов изготавливают на основе таллиевой соли молибдофосфорной ( Т1 - Мо - Р) или вольфрамофосфорной ( Т1 - W - Р) кислот в матрице из эпоксидной смолы. В области рН 1 - н4 потенциал электрода возрастает и затем остается постоянным от рН 4 до рН 6; время установления потенциала электрода - около 2 мин; температурный коэффициент равен 0 27 мВ / С. [12]
Тэйлор и Мак-Киллоп [ 51 обнаружили также, что при разложении таллиевых солей трихлоруксусной и дифторхлоруксусной кислот в присутствии олефинов образуются аддукты дихлор - и дифтор-карбена соответственно. [13]
Тэйлор и Мак-Киллоп [ 51 обнаружили также, что при разложении таллиевых солей трихлоруксуснои и дифторхлоруксуснои кислот в присутствии олефинов образуются аддукты дихлор - и дифтор-карбена соответственно. [14]
Для солей таллия и серебра предложена следующая формула Me2 FeF6H2O - 2H2O; при 130 таллиевая соль теряет только две молекулы воды. [15]