Cтраница 1
Получающаяся соль растворяется в воде, а окись свинца в ней нерастворима. Раствор KNO2 с серною и другими кислотами выделяет тотчас бурый газ азотистого ангидрида: 2KNO2 - - H2SO4 K2SO4 - - N2OS - f - НЮ. Такой же газ получают, пропуская при 0 окись азота чрез жидкий азотноватый ангидрид. [1]
Получающаяся соль нерастворима в воде и таких растворителях, как гексан или толуол, и может, следовательно, быть легко отделена от дикобальтоктакарбонила, легко растворимого в углеводородных растворителях. [2]
Получающиеся соли ядовиты, и их нельзя сбрасывать со сточными водами. [3]
Получающиеся соли железа и алюминия могут выпасть в виде осадка. Для избежания этого явления к кислотному раствору добавляют 1 - 2 % уксусной кислоты. Рекомендуется добавлять уксусную кислоту для всех обрабатываемых скважин, вышедших из бурения. [4]
Получающиеся соли Fe и А1 после нейтрализации кислоты выпадают в объемистый осадок. [5]
Получающаяся соль сульфокислоты может быть охарактеризована, как описано в разд. [6]
Обе получающиеся соли - AgCl и Ag2CrO4 - труднорастворимы в воде, но при прибавлении AgNO3 к раствору, содержащему кроме ионов С. [7]
Обе получающиеся соли - AgCl и Ag2CrO4 - трудно растворимы в воде, но при прибавлении AgNO3 раствору, содержащему, кроме ионов. [8]
Обе получающиеся соли - AgCl и Ag2CrO4 - труднорастворимы в воде, но при добавлении AgNO3 к раствору, содержащему, кроме ионов С1 -, также ионы СгО42 -, первоначально образуется AgCl и; только потом, когда ионы С1 - практически полностью будут удале -; ны из раствора, начинается образование AgaCrCv В этот момент: цвет осадка начнет изменяться: из белого или желтого он будет переходить в красноватый, по появлению которого и судят о том, что реакция между ионами С1 - и Ag закончилась. Такая последовательность образования осадков зависит от того, что AgCl менее растворим ( 1 25 - 10 - 5 г-экв / л), чем Ag2CrC4 ( 0 65 - 1Q - 4 г-экв [ л), и потому осаждается из раствора первым. [9]
Однако если получающаяся соль нерастворима в воде, то на поверхности металла образуется защитная пленка, и реакция прекращается. [10]
Однако если получающаяся соль нерастворима в воде, то на поверхности металла образуется защитная пленка и реакция прекращается. [11]
Конечно, получающаяся соль слабой кислоты и сильного основания подвержена гидролизу, но при избытке сильного основания гидролизом можно пренебречь, стр. Однако вблизи от точки эквивалентности концентрация основания сильно уменьшается и гидролиз соли становится заметным. [12]
Выделить эти промежуточно получающиеся соли трудно, так как они легко разлагаются. Однако в отдельных случаях это удается. Для этого охлажденную жидкость вливают по каплям в охлажденный на несколько градусов ниже нуля абсолютный спирт, осадок отсасывают и сушат в вакууме над серной кислотой. [13]
Иметь в виду, что получающаяся соль кальция плохо растворяется. [14]
Ограничения в анализе связаны с гидролизом получающихся солей. В результате гидролиза в растворе снижаются равновесные концентрации анионов кислоты и катионов основания; при этом кривые зависимости закругляются вблизи точки эквивалентности. [15]