Cтраница 2
Последняя соль плавится в кристаллизационной воде при 90, теряя часть воды и HF. Эти вещества хорошо, но хуже, чем соответствующие соединения мышьяка. [16]
Три последние соли трудно растворимы в воде, тогда как AgF хорошо растворима. [17]
Как последняя соль, так и фосфат цинка легко растворяются в разбавленных кислотах вследствие образования весьма мало ионизирующего ПРО /, а также в разбавленном аммиаке вследствие образования цинк-аммиачного комплексного соединения. [18]
Эти последние соли, слабо, но продолжительно, накаленные с 1 / 3 по весу селитры, кипятятся с водою, после измельчения сплава; желтый раствор, получаемый при этом, содержит ванадиевокалиевую соль. Его насыщают кислотою и прибавляют хлористого бария, причем осаждается мета-соль Ba ( VO3) 2 в виде белого, в воде почти нерастворимого порошка, дающего при кипячении с серною кислотою раствор ванадиевой кислоты. Осадок сперва желтого цвета, пока аморфен, а потом становится кристаллическим и белым. Ванадиевоаммиачная соль при накаливании оставляет ванадиевую кислоту, в отличие от соответственной хромовой соли, которая при этом раскисляется в окись хрома. Вообще в ванадиевой кислоте замечается малая окислительная способность. Она трудно раскисляется, подобно фосфорной или серной кислотам, и этим отличается от мышьяковой и хромовой кислот. Выделяется же ванадиевая кислота в безводном УЮ5, а не водном состоянии, как и хромовая кислота. [19]
Как последняя соль, так и фосфат цинка легко растворяются в разбавленных кислотах вследствие образования весьма мало ионизирующего ПРО /, а также в разбавленном аммиаке вследствие образования цинк-алимиачного комплексного соединения. [20]
Количество последних солей в составе накипи незначительно по сравнению с углекислым кальцием. Незначительное количество сульфата кальция и карбоната магния объясняется большой растворимостью их относительно карбоната кальция. [21]
Принять что последняя соль полностью диссоциирована. [22]
Но ионы последней соли вследствие ее малой растворимости присутствуют в очень малой концентрации. [23]
При электролизе последней соли иод выделяется на катоде, чем и доказывается его положительный заряд. [24]
Но ионы последней соли, вследствие ее малой растворимости, присутствуют в очень малой концентрации. [25]
В этих последних солях часть или даже все шесть ( например в [ Сг ( Н20) в ] Х3) молекул аммиака или иного азотсодержащего компонента заменены молекулами воды. [26]
В этих последних солях часть пли даже все шесть ( например в [ Сг ( Н20) в ] Х3) молекул аммиака или иного азотсодержащего компонента заменены молекулами воды. [27]
Путем испарения эфира последняя соль может быть выделена. Помимо растворимости в эфире, она отличается от NaBH4 и несколько большей устойчивостью по отношению к воде. Структура иона В3Н - отвечает, пп-впднмому, сочетанию иона ВН с молекулой В2Н4 посредством двух водородных связей. [28]
Разница в растворимости последних солей для различных редкоземельных элементов позволяет использовать их для разделения суммы редких земель, а также отдельных пар элементов. [29]
Лежащий в основе двух последних солей ион гидразиния ( N2Hg) имеет транс-конфигурацию с d ( NN) 1 43 А. [30]