Обезвоженная соль

Cтраница 3

При аналитических работах особенно часто употребляется углеаммониевая соль. При помощи этой соли осаждается вся вторая группа металлов: магний, кальций и барий; сам же реактив, введенный в исследуемую пробу, путем выпаривания раствора и слабого прокаливания обезвоженных солей удаляется из нее в виде аммиака и углекислого газа. [31]

Для получения двуокиси азота удобно пользоваться обезвоженным азотнокислым свинцом. Для этого Pb ( NO3) 2 измельчают в ступке и нагревают в фарфоровой чашке, время от времени помешивая стеклянной палочкой, до появления бурых паров двуокиси азота. Обезвоженную соль ссыпают в банку или колбу и плотно закрывают резиновой пробкой. Этой солью и пользуются на уроке для получения двуокиси азота. [32]

Если вес тигля с солью вновь уменьшится, операцию по иторяют до тех пор, пока вес тигля с солью не станет постоянным. Постоянство веса тигля, очевидно, доказывает, что реакция выделения воды из соли доведена до конца. Зная из опь: та суммарный вес тигля с навеской соли, суммарный ве-стишк; с обезвоженной солью и вес пустого тигля, определить процентное содержание воды в исследуемом кристаллогидрате. Узнав у преподавателя, какая именно соль была дана, ра. [33]

В синтезе большинства красителей соли диазония применяют в виде растворов и, по возможности, тотчас же после их образования. Но в некоторых случаях Диазосоединения получают в виде паст или твердых продуктов, способных сохраняться без разложения в течение длительного времени. Наиболее простым способом получения таких стойких диазосоединений, не опасных в обращении, является введение в диазораствор обезвоженных солей ( сульфата натрия, алюминиевых квасцов, хлористого цинка) с последующим высушиванием всей массы в вакууме. [34]

Кристаллогидрат основного сульфата алюминия молекулярного состава А12О) - 2 250з - 20Н2О ( смесь дигидроксосульфата и сульфата алюминия) при хранении на воздухе при комнатной температуре обезвоживается. Коагуляционные свойства обезвоженной соли сохраняются. [35]

Принципиальная схема устройства опытной установки кипящего слоя. [36]

Для определения закономерностей динамики гранулообразова-ния исходили из того факта, что в реальном аппарате кипящего слоя находится одновременно огромное число частиц. Эти частицы имеют меняющиеся размеры и движутся с различными скоростями в разных направлениях. Внизу у газораспределительной решетки частицы обдуваются струями горячего газа, а поднимаясь вверх, попадают в области, где их орошает сравнительно холодный раствор. В процессе периодических перемещений пленка раствора, растекающегося на поверхности гранул, высыхает и образует осадок обезвоженной соли. Наращивание заметного слоя осадка происходит в течение значительного числа таких циклов, а сами растущие гранулы в слое интенсивно перемешиваются друг с другом. [37]

При построении математических моделей следует исходить из того факта, что в реальном аппарате кипящего слоя одновременно находится огромное число частиц, исчисляемое десятками тысяч и миллионами. Эти частицы имеют различные и непрерывно изменяющиеся размеры и движутся с различными скоростями в разных направлениях. Внизу, у газораспределительной решетки, они обдуваются струями горячего газа, а поднимаясь вверх, попадают в области, где их орошает сравнительно холодный раствор. В процессе периодических перемещений капли и пленка раствора, растекающегося по поверхности гранул, высыхают и оставляют на этой поверхности осадок обезвоженной соли. Наращивание заметного слоя осадка происходит в течение значительного числа таких циклов, а сами растущие гранулы в кипящем слое интенсивно перемешиваются друг с другом. Эти обстоятельства позволяют рассматривать подобный аппарат с кипящим слоем как систему с сосредоточенными параметрами, считать все частицы находящимися в одинаковых условиях и вводить усредненные характеристики скорости наращивания осадка. [38]

К смеси добавляют небольшое количество воды. Полученный раствор при интенсивном перемешивании подогревают до температуры 150 - 200 С, затем постепенно увеличивают температуру. Спекающиеся в процессе обезвоживания куски хлористого магния необходимо размельчать, так как иначе будет затрудняться выделение кристаллизационной воды. Хорошо обезвоженная соль представляет собой порошкообразную неспекшуюся массу. Недостаточно обезвоженная соль при соприкосновении с расплавленным металлом вскипает, вызывая бурление. Она плавает по его поверхности отдельными сгустками, не создавая сплошного защитного покрова. [39]

Было сказано, что соль Na3 [ Ag ( S2O3) 2 ] является наиболее устойчивой из всех известных тиосульфатоаргентатов натрия. Однако, если сопоставить время хранения без изменения этой соли в водных растворах и в сухом состоянии, то в первом случае оно измеряется несколькими часами, а во втором - месяцами; поэтому мы предполагали, что разложение ее обусловливается наличием не только влаги, но и кристаллизационной воды. Сказанное подтверждается тем фактом, что высушенная при 40 до постоянного веса соль Na3 [ Ag ( S2O3) 2 ] 2Н2О при быстром нагревании до 90 - 95 теряет кристаллизационную воду и разлагается. Далее, при хранении этой воздушно-сухой соли на рассеянном свету уже через 2 - 3 месяца она заметно желтеет, в то время как высушенная до постоянного веса при 90 - 95 она не изменилась в цвете по истечении более полугода. В склянке же из коричневого стекла, закрытая резиновой пробкой, эта обезвоженная соль не изменилась в цвете и сохранила все свои свойства после хранения более 2 лет. В полученных нами солях, как правило, мы стремились удалять кристаллизационную воду полностью, за исключением соли NaAgS2O3 Н2О, которая уже при высушивании около 50 - 60 разлагается. [40]

Обезвоживание гексаниобата свинца происходит несколько иначе, чем в случае гексаниобатов щелочноземельных элементов. До 120 потеря воды происходит непрерывно и довольно интенсивно, хотя и медленнее, чем в случае ниобатов щелочноземельных элементов. Обезвоженная выше указанной температуры соль регидратируется только частично, что может быть объяснено изменением кристаллической структуры вещества. Рентгенофазовое исследование показывает наличие аморфного состояния исходных солей и проявление кристаллического у значительно обезвоженных. Следует отметить, что интенсивность линий остается весьма слабой вплоть до области превращения в безводные метаниобаты. Промер углов отблеска для частично обезвоженных солей не представлялся возможным. [42]

Отвесить 7 6 г медного купороса и всыпать в наполненный водой калориметр. Содержимое тщательно перемешать так, чтобы навеска растворилась, как можно быстрее. Во время растворения внимательно следить за показаниями термометра и отметить самую высокую или самую низкую температуру. Обезвоженная соль имеет серый землистый цвет. На технико-аналитических весах отвесить 5 г прокаленного продукта и, как и раньше, растворить в калориметре в 100 мл дистиллированной воды, энергично помешивая. В процессе растворения отмечают по термометру максимальную температуру раствора. [43]

Страницы: 1 2 3