Йодистая соль

Cтраница 1

Меченая йодистая соль вводилась либо однократно, либо многими дробными дозами, причем общее количество иодида не превышало 2 мг. [1]

Йодистые соли четырехзамещенного аммония растворимы значительно хуже, чем соли аминов. В условиях опыта йодистый тетраметиламмоний выпадает в осадок сразу, а йодистый тетраэтиламмоний-после частичного удаления растворителя. Эти четвертичные аммониевые соли, при действии щелочей или окиси серебра, дают значительно более прочные гидраты-четвертичные аммониевые основания [ R4N ] OH -, ионизированные в растворах очень сильно ( почти нацело), вследствие чего их растворы имеют резко щелочную реакцию. Поэтому в опыте 110 в результате быстро идущей ионной реакции. [2]

Йодистые соли четырехзамещенного аммония растворимы значительно хуже, чем соли аминов. В условиях опыта йодистый тетраметиламмоний выпадает в осадок сразу, а йодистый тетраэтиламмоний - после частичного удаления растворителя. Эти четвертичные аммониевые соли при действии щелочей или окиси серебра дают значительно более прочные гидраты - четвертичные аммониевые - основания [ R4N ] OH -, ионизированные в растворах очень сильно ( почти нацело), вследствие чего их растворы имеют резко щелочную реакцию. [3]

Сравнительная таблица анализа вод, сопровождающих нефти. [4]

Концентрация йодистых солей в воде в 100 раз меньше, чем при добыче из водорослей, поэтому необходимо сконцентрировать ионы иода. Процесс производства иода сводится к следующему. Буровая вода подкисляется серной кислотой для перевода солей нафтеновых кислот в нерастворимые в воде и всплывающие наверх нафтеновые кислоты, которые легко удаляются. [5]

Изотермы растворимости в системе KI - КЮ3 - Н2О.| Изотермы растворимости в системе Nal - NaIO3 - Н2О. [6]

Получение йодистых солей прямым взаимодействием иода с растворами гидроокисей в промышленности не применяется из-за трудности отделения от иодатов. [7]

Изотермы растворимости в системе KJ - KJO3 - Н2О.| Изотермы растворимости в системе NaJ - NaJO3 - Н2О. [8]

Получение йодистых солей прямым взаимодействием иода с растворами гидроокисей в промышленности не применяется из-за трудности отделения их от иодатов. [9]

Изотермы растворимости - в системе KI - КЮ3 - Н2О.| Изотермы растворимости в системе Nal - NaIO3 - Н2О. [10]

Получение йодистых солей прямым взатагодействием творами гидроокисей в промышленности не применяется из-за трудности отделения от иодатов. [11]

Очистка йодистых солей стибония перекристаллизацией ( особенно при на-личии в молекуле различных радикалов) осложняется тем, что при нагрева-нии происходит частичное разложение соли с образованием триалкилстибина. [12]

Скорость окисления иод-иона различными окислителями в зависимости от рП раствора ( по данным Андреевой и Васильева. продолжительность. [13]

Поэтому растворы йодистых солей рекомендуется хранить в темных склянках. Кислые растворы йодистых солей окисляются кислородом не только на свету, но и в темноте. Для протекания этой реакции достаточно, чтобы кислотность была такой же, как в водном растворе угольной кислоты. [14]

Освобожденный от йодистой соли раствор подкисляют азотной кислотой и осаждают часть бромид-иона несколькими миллилитрами 0 05 М раствора азотнокислого серебра. С осадком поступают так, как описано при определении иона иода. [15]

Страницы: 1 2 3 4