Бромистая йодистая соль

Cтраница 1

Бромистые и йодистые соли ведут себя аналогично хлористому литию, по оказываются значительно активнее. [1]

Бромистые и йодистые соли ведут себя аналогично хлористому литию, но оказываются значительно активнее. LiCl; HJ присоединяется из раствора KJ ( в 80 % - ной уксусной кислоте) в 260 раз быстрее, чем НС1 из LiCl в сходных условиях опыта. [2]

Хлористые, бромистые и йодистые соли этого основания при введении их растворов в хроматограф разлагаются при 360 С с образованием соответствующего 1-галогенгептана и тригептиламина. Для разделения образующихся соединений были испытаны три неподвижных фазы: апиезон L, силиконы SE-30 и OV-210. Наилучшие результаты были получены с апиезоном. Применяли программирование температуры колонок от 50 до 145 С со скоростью 5 С мин, затем до 250 С со скоростью 20 С / мин. Были испытаны как пламенно-ионизационный, так и электроно-захватный детектор. Хотя при использовании последнего чувствительность определения выше, но выделяющийся при разложении тригептиламин оказывает вредное влияние на детектор, поэтому лучше работать с пламенно-ионизационным детектором, который позволяет определять концентрации галогенидов около 5 мкг / мл. Зависимость показаний детектора от концентрации линейна. Для фторидов этот метод непригоден, так как они образуют при разложении не фторуглеводороды, a HF и гептан. [3]

Ввиду малой растворимости хлористых, бромистых и йодистых солей с е р е б-р а их творожистые осадки образуются во всех тех случаях, когда раствор одновременно содержит ионы Ag1 и галоида. Сложнее обстоит дело в случае меди, не дающей легкорастворимых закисных солей. [4]

Ввиду малой растворимости хлористых, бромистых и йодистых солей с е р е б-р а их творожистые осадки образуются во всех тех случаях, когда раствор одновременно содержит ионы Ag и галоида. Сложнее обстоит дело в случае меди, не дающей легкорастворимых закисных солей. [5]

Сенсибилизация разложения воды растворами бромистых и йодистых солей представляет с этой точки зрения только пример, вероятно, очень общего явления; необычно здесь только то, что стационарное состояние сдвинуто для системы атом брома - ион брома так далеко в сторону иона брома, что окисленная форма имеется в растворе в исчезающе малой концентрации. [6]

Па рис. 95 изображена зависимость у от / т для хлористых, бромистых и йодистых солей щелочных металлов вплоть до высоких концентраций. [7]

На рис. 95 изображена зависимость у т / т для хлористых, бромистых и йодистых солей щелочных металлов вплоть до высоких концентраций. [8]

Как видно из приведенных данных, в морской воде содержится - 96 % хлористых, бромистых и йодистых солей, перечисленных на NaCl. Благодаря этому при известном общем солесодержании морской воды можно определить соленость ее в Бр и наоборот; при известной солености в Бр легко найти общее солесодержание. [9]

Потенциалы разложения некоторых расплавленных солей в зависимости от температуры. [10]

На диаграмме рис. 202 приведены результаты измерений, произведенных вторым из указанных методов для некоторых хлористых, бромистых и йодистых солей. Из диаграммы видно что напряжение разложения линейно убывает с температурой. Но так как температурные коэфициенты для разных солей различны, то последовательность потенциалов разложения разных солей может меняться с температурой. [11]

Среди неорганических ингибиторов окисления наибольшее количество патентов относится к меди и ее соединениям, к бромистым и йодистым солям щелочных металлов и к различным неорганическим и органическим производным фосфорных кислот. [12]

Если изобразить величину В в виде функции от И / ь то получаются отдельные кривые для хлористых, бромистых и йодистых солей. Хотя этот результат и не подтверждает уравнение Дебая и Мак-Олея [ уравнение ( 106) гл. III ], он свидетельствует о том, что коэффициенты активности в концентрированных растворах могут в значительной степени определяться величинами ионных радиусов. [13]

На это указывает уже тот факт, что хлористый натрий составляет совершенно необходимую составную часть пищи животных и человека 3 и что бромистые и йодистые соли в качестве важных лекарственных веществ оказывают сильное физиологическое действие специфического характера. [14]

Действительно, различной степенью поляризации катионов лантанидов под влиянием анионов объясняется то, что температуры плавления большинства хлористых солей лантанидов расположены ниже, чем температуры плавления соответствующих бромистых и йодистых солей: поляризующая сила анионов галоидов возрастает от J - к СГ. С другой стороны, на кривых изменения температур плавления по ряду лантанидов для каждой группы галоидных солей имеется минимум, который можно объяснить тем, что вначале, по мере увеличения числа электронов, в большей степени проявляется способность катионов лантанидов поляризоваться, приводящая к снижению температур плавления, а затем начинает сказываться уменьшение радиуса катионов, что вновь вызывает возрастание температур плавления галоидных солей лантанидов. [15]

Страницы: 1 2