Кальциевая магниевая соль
Cтраница 2
При оптимальных условиях осаждения кальциевых и магниевых солей с использованием предварительной каустификации осадительных реагентов можно получить осадки, быстро оседающие даже из холодных концентрированных рассолов, при температурах 12 - 14 С. [16]
Термин смягчение подразумевает удаление кальциевых и магниевых солей. Основная масса кальциевых солей обыкновенно удаляется при помощи обработки известью и углекислым натрием; иногда прибавляется едкий натр для удаления магниевых солей, так как магний отличается от кальция в том отношении, что его карбонат более растворим, чем гидроокись. Осаждению углекислого кальция иногда помогают прибавкой алюмината натрия, который также играет известную роль в смягчении, в особенности если присутствуют магнезиальные соли, давая возможность не только уменьшить размеры водоподготовительной установки, но и сократить потребление других реагентов. Алюминат уменьшает опасность после осаждения и, если он прибавляется в тщательно контролируемых количествах, служит для удаления кремнезема в виде кальций-алюмосиликата. Этот вопрос рассматривался Мэтью 3 и представляется существенным, так как силикатная накипь в котлах особенно нежелательна. [17]
Некарбонатная жесткость обусловлена присутствием кальциевых и магниевых солей серной, соляной и азотной кислот и при кипячении не устраняется. Хотя ионы Mg2 и Са2 и не приносят особого вреда живым организмам, однако, наличие их в воде в большом количестве нежелательно, поскольку такая вода непригодна для хозяйственных нужд. [18]
Вследствие хорошей растворимости их кальциевых и магниевых солей они могут применяться в жесткой воде. [19]
 |
Сравнение различных единиц измерения жесткости воды. [20] |
Некарбонатная жесткость обусловливается присутствием кальциевых и магниевых солей серной, соляной и азотной кислот и кипячением не устраняется. [21]
Природная вода, содержащая много растворенных кальциевых и магниевых солей, называется жесткой. Мягкая вода содержит сравнительно небольшие количества растворенных солей. Количественно жесткость воды оценивается градусами жесткости. Вода с жесткостью до 8 градусов называется мягкой, с жесткостью от 8 до 18 градусов - средней и с жесткостью свыше 18 градусов - жесткой. [22]
Природная вода, содержащая много растворенных кальциевых и магниевых солей, называется жесткой. Мягкая вода содержит сравнительно небольшие количества растворенных солей. По принятому в СССР стандарту ( ГОСТ 6055 - 51) жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са или Mg в 1 л воды. Вода с жесткостью менее 3 мг-экв / л называется мягкой; от 3 - 6-средней; от 6 - 9-жесткой и свыше 9 мг-экв / л - очень жесткой. [23]
Природная вода, содержащая много растворенных кальциевых и магниевых солей, называется жесткой. Мягкая вода содержит сравнительно небольшие количества растворенных солей. По принятому в СССР стандарту ( ГОСТ 6055 - 51) жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са или Mg в 1 л воды. Вода с жесткостью менее 4 мг-экв / л называется мягкой; от 4 - 8-средней; от 8 - 12-жесткой и свыше 12 мг-экв / л-очень жесткой. [24]
Природная иода, содержащая много растворенных кальциевых и магниевых солей, навывается жесткой. Мягкая вода содержит сравнительно небольшие количества растворенных солей. По принятому в СССР стандарту ( ГОСТ 6055 - 51) жесткость воды выражают числом миллиграмм-эквивалентов ионов Са или Mg в 1 л воды. Вода с жесткостью менее 4 мг-экв / л называется мягкой; от 4 - 8-средней; от 8 - 12-жесткой и свыше 12 мг-экв / л-очень жесткой. [25]
Природная вода, содержащая много растворенных кальциевых и магниевых солей, называется жесткой. [26]
Природная вода, содержащая много растворенных кальциевых и магниевых солей, называется жесткой. Мягкая вода содержит сравнительно небольшие количества растворенных солей. [27]
Некарбоиатная жесткость обусловлена наличием кальциевых и магниевых солей сильных кислот и вычисляется по разности между общей и карбонатной жесткостью. Осаждение на поверхности металла карбонатной пленки кальция ( будет или нет) зависит от концентрации свободной двуокиси углерода СОг в воде. [28]
В результате этих реакций все кальциевые и магниевые соли, содержащиеся в сырой воде, превращаются в соответствующие натриевые соли. Общее содержание солей в воде не изменяется, так как анионный состав воды сохраняется. Этот метод обеспечивает глубокое умягчение воды. Щелочность умягченной воды эквивалентна первоначальной карбонатной жесткости. [29]
Фосфорнокислый эфир мезоинозита в виде кальциевых и магниевых солей содержится в растениях, где служит резервным фосфорсодержащим материалом. [30]
Страницы: 1 2 3 4