Cтраница 2
Под микроскопом этот осадок имеет вид игл ( рис. 36), и его легко отличить от осадка соответствующей натриевой соли. При выполнении реакции с цинкуранилацетатом в присутствии больших количеств К раствор целесообразно предварительно разбавить водой в 2 - 3 раза и выполнять реакцию с каплей разбавленного раствора. [16]
Окись железа, двуокись кремния, окись алюминия, окись олова, вольфрамит, рутил и ильменит при сплавлении с NaOH образуют соответствующие натриевые соли. Сплавление проводят в железных тиглях при нагревании до 800 С. На 1 весовую часть концентрата при этом берут 3 части NaQH. Это в 3 - 4 раза больше теоретически необходимого. [17]
Хромат калия КгСЮ4 получают в виде безводных кристаллов лимонного цвета, изоморфных с кристаллами K2SO4, используя тот же метод, что и при получении соответствующей натриевой соли. [18]
Полимеризация этих лактамов проводится путем пропускания ССЬ в раствор лактама в неполяр-ном растворителе, в котором диспергирована натриевая соль лактама при температуре, лежащей выше температуры разложения соответствующих натриевых солей N-карбоксилактамов. Полимеризация протекает быстро ( в течение 10 - 40 мин. [19]
Это испытание основано на том, что при нагревании с иа-трием органического вещества, содержащего азот, образуется цианистый натрий, из вещества, содержащего галоид, - соответствующая натриевая соль, из сернистого соединения - сернистый натрий. [20]
Это испытание основано на том, что при нагревании с натрием органического вещества, содержащего азот, образуется цианистый натрий, из вещества, содержащего галоид, - соответствующая натриевая соль, из сернистого соединения - сернистый натрий. [21]
Катиониты являются полифункциональными соединениями, состоящими из высокомолекулярных анионов и простых катионов; промышленные синтетические вещества обычно являются формальдегидными или полистирольными смолами, которые содержат фенольную, сульфо - или карбоксильную группы в кислой форме или в виде соответствующей натриевой соли. Смолы не растворяются в воде и в большинстве органических растворителей. [22]
Механизм реакций, протекающих при нагревании кислых ортофос-фатов калия и их смесей, изучали в 1952 г. Остерхельд и Одриет [1], которые при помощи термографического, рентгенографического и химического методов анализа показали, что поведение смеси моно - и диортофос-фатов калия при нагревании отличается от поведения соответствующих натриевых солей. [23]
Бесцветный BiOF3 - 3KF быстро желтел во влажном воздухе. Соответствующая натриевая соль плохо кристаллизовалась. [24]
Полученная соль KsMn ( CN) 6 медленно окисляется на влажною воздухе, и при этом появляется коричневое окрашивание. Раствор соответствующей натриевой соли быстро обесцвечивается иа воздухе. При кипячении раствора выделяется водород, однако медленное выделение водорода наблюдается и при комнатной температуре. [25]
Аналогично реагируют алкил - и арилтиомочевины, тиосемикарб-азоны, 4-метилтиоурацил и дитизон. В присутствии щелочей образуются соответствующие натриевые соли. [26]
Нитрилы реагируют с перекисью водорода в щелочном растворе с образованием соответствующих амидов. В этих условиях некоторые амиды переходят в соответствующие натриевые соли карбоновых кислот. С увеличением концентрации щелочного реагента образующийся амид может быть превращен в натриевую соль. [27]
Триполи - и пирофосфат калия отличаются от соответствующих натриевых солей значительно более высокой скоростью поглощения влаги из окружающей среды. Для опытов использовался тонкодисперсный материал, полностью прошедший через сито 0 15 мм и имеющий 50 % остатка на сите 0 075 мм. [28]
Под действием щелочи эфиры омыляются. Одновременно выделяется спирт, а кислота образует соответствующую натриевую соль. [29]
Большинство солей сурьмы плохо растворяется в воде. Калиевые соли сурьмяной кислоты растворяются лучше, чем соответствующие натриевые соли. [30]