Cтраница 1
Типичные двойные соли являются ацидокомплексами, способными существовать в концентрированных растворах или в твердом виде. В разбавленных растворах они распадаются на катионы и анионы простых солей, из которых они образовались. [1]
Однако типичные двойные соли, в отличие от комплексных солей, в водных растворах при значительном разбавлении практически полностью распадаются на простые ноны. Комплексные соли в воде образуют комплексные ионы, которые могут быть разрушены с образованием простых ионов лишь в определенных условиях. [2]
Хорошая кристаллизационная способность, типичные двойные соли, изоморфны, в водном растворе диссоциируют полностью. [3]
Элементы триады железа образуют типичные двойные соли типа шенитов и квасцов. [4]
Тенденция к комплексообразованию подтверждается и существованием типичных двойных солей типа шенитов и квасцов. В этом соединении степень окисления железа 2 стабилизируется, в то время как сульфат FeSO4 в водном растворе склонен к окислению кислородом воздуха. Никель подобных соединений не образует, поскольку степень окисления 3 для этого элемента настолько малохарактерна, что даже не стабилизируется в двойных солях. [5]
Хорошая кристаллизационная способность ( октаэдр, куб); типичные двойные соли, изоморфны; в водном растворе диссоциируют полностью. [6]
Комплексные соединения по своему составу похожи на двойные соли: квасцы K2A12 ( SO4) 4 - 24H2O; K2Cr2 ( SO4) 4 - 24H2O; K2Fe2 ( SO4) 4 - 24H2O; соль Мора ( NH4) 2Fe ( SO4) 2 - 6H2O и др. Однако типичные двойные соли в водных растворах полностью дис -, социируют на составляющие их ионы. [7]
Однако относить ацидокомплексы к разряду двойных солей следует с осторожностью, так как при замене растворителя может и не происходить полной диссоциации соли на отдельные ионы. Так, типичная двойная соль - алюмокалиевые квасцы - легко распадается в водном растворе на ионы К, А13 и SO -, но в среде ацетона обнаруживаются комплексные анионы [ А. [8]
При взаимодействии двух солей образуются продукты разной природы - в первом случае двойная, а во втором - комплексная соли. Отличаются эти соли друг от друга прежде всего значениями константы нестойкости. У типичных двойных солей константа нестойкости очень велика, у типичных комплексных солей она, наоборот, очень мала. Резкой же границы между двойными и комплексными солями не существует: могут быть соли промежуточного характера с некоторыми средними значениями констант нестойкости; в зависимости от условий такие соли по своему характеру могут приближаться либо к двойным, либо к комплексным. [9]
При взаимодействии двух солей образуются продукты разной природы - в первом случае двойная, а во втором - комплексная соли. Отличаются эти соли друг от друга прежде всего величиной константы нестойкости. У типичных двойных солей константа нестойкости очень велика, у типичных комплексных солей она, наоборот, очень мала. Резкой же границы между двойными и комплексными солями не существует: могут быть соли промежуточного характера с некоторыми средними значениями констант нестойкости; в зависимости от условий такие соли по своему характеру могут приближаться либо к двойным, либо к комплексным. [10]