Cтраница 1
Данная двойная соль улучшает фильтрующие свойства осадков. [1]
Данная двойная соль и является протравой. [2]
Предложите другие опыты, позволяющие Вам более подробно описать свойства данной двойной соли. [3]
Следует отметить, что за три года до появления работы Вернера и Миолати в Журнале физической химии Оствальда в 1890 г. была опубликована большая статья В. А. Кистяковского Водные растворы двойных солей [15], в которой указывалось, что физико-химические приемы изучения свойств разбавленных растворов могут дать результаты, пригодные для решения вопроса, находится ли данная двойная соль как таковая в растворе, или распадается на составляющие ее соли. [4]
ИК-спектр MgCOs - ( NH4) 2CO3 - 4HjO характеризуется широкой полосой поглощения в области 1450 см-1 со слабо разрешенными максимумами 1420, 1465 см-1 и полосой 1525 см-1. Кроме того, в спектре данной двойной соли присутствует полоса 860 см-1. В области валентных колебаний воды имеется. [5]
Изоморфные смеси не следует смешивать с двойными солями. Например, изоморфная смесь MgSO4 - 7H2O и NiSO4 - 7H2O не эквивалентна соединению MgNi ( SO4) 2 - 14H2O или ему подобному. В решетке данной двойной соли находится одинаковое число ионов Mg и Ni2, тогда как в изоморфной смеси ионы Mg2 и Ni2 могут находиться в любых пропорциях. [6]
Изоморфные смеси не следует смешивать с двойными солями. Например, изоморфная смесь MgSO4 - 7H2O и NiSO4 - 7H2O не эквивалентна соединению MgNi ( SO4) 2 - 14Н2О или ему подобному. В решетке данной двойной соли находится одинаковое число ионов Mg2 и № 2, тогда как в изоморфной смеси ионы Mg2 и № 2 могут находиться в любых пропорциях. [7]
Когда в системе образуется двойная соль, то могут представиться два варианта: двойная соль либо не разлагается, либо разлагается водой. Если приготовить насыщенный раствор квасцов и подвергнуть его испарению при обыкновенной температуре, то из раствора будут выкристаллизовываться опять квасцы; таким образом, при испарении раствора квасцов их составные части ( K2S04 и A12 ( S04) 3) выделяются количественно в том же отношении, в котором они были в растворе. О таких двойных солях говорят, что они растворяются конгруэнтно ( см. раздел XVIII. Итак, конгруэнтно растворяющиеся двойные соли не разлагаются; если приготовить их насыщенный раствор, непосредственно или растворяя соответствующие количества входящих в их состав простых солей, и подвергнуть его изотермическому выпариванию, то из него будет выделяться данная двойная соль. [8]
Согласно работам этих исследователей соединение цинка обладает типичной тетраэдрической конфигурацией, тогда как соединение кадмия ( в соответствии с большей способностью образовывать октаэдрическую структуру) имеет особую структуру с двумя молекулами аммиака в противоположных положениях и четырьмя ионами хлора на несколько большем расстоянии от иона металла. Так, очень показательным является то, что ни соединение золота ( III) KTAuBrJ 2Н2О, исследованное Коксом и Уэбстером [59], ни соединение меди ( II) К2СиС14 - 2Н2О, изученное Хендриксом и Диккинсоном, HP содержат октаэдрически построенный катион, но в соответствии с тем, что известно о всех тетрасоединениях рассматриваемых ионов металлов, четыре лиганда образуют плоскую конфигурацию. В соединении золота ( III), как можно было ожидать, именно две молекулы воды являются лишь непрочно связанной кристаллизационной водой. В соединении меди ( II) имеется два довольно свободных иона хлора, которые в кристаллической решетке соединения не связаны непосредственно с ионом металла. Данная двойная соль меди ( II), подобно ряду аналогичных смешанных солей хлорида меди ( II) и щелочных металлов, имеет синий или зелено-синий цвет, но известен, кроме того, ряд водных двойных солей ( например, литиевая соль LiCuCl3 - 2H2O), которые имеют цвет граната, коричневый или желтый. [9]
Согласно работам этих исследователей соединение цинка обладает типичной тетраэдрической конфигурацией, тогда как соединение кадмия ( в соответствии с большей способностью образовывать октаэдрическую структуру) имеет особую структуру с двумя молекулами аммиака в противоположных положениях и четырьмя ионами хлора на несколько большем расстоянии от иона металла. Так, очень показательным является то, что ни соединение золота ( III) K [ AuBr4 ] 2Н2О, исследованное Коксом и Уэбстером [59], ни соединение меди ( II) К2СиС14 2Н2О, изученное Хендриксом и Диккинсоном, не содержат октаэдрически построенный катион, но в соответствии с тем, что известно о всех тетрасоединениях рассматриваемых ионов металлов, четыре лиганда образуют плоскую конфигурацию. В соединении золота ( III), как можно было ожидать, именно две молекулы воды являются лишь непрочно связанной кристаллизационной водой. В соединении меди ( II) имеется два довольно свободных иона хлора, которые в кристаллической решетке соединения не связаны непосредственно с ионом металла. Данная двойная соль меди ( II), подобно ряду аналогичных смешанных солей хлорида меди ( II) и щелочных металлов, имеет синий или зелено-синий цвет, но известен, кроме того, ряд водных двойных солей ( например, литиевая соль LiCuG. [10]