Комплексная соль

Cтраница 1

Комплексная соль в этом случае получается путем взаимодействия аммониевого катиона и молекулы борного соединения, причем анионом образующегося комплекса служит анион исходной аммониевой соли. [1]

Комплексные соли гид-ролизуются водой, но заметного разложения их при нагревании до 100 С не наблюдается. [2]

Комплексные соли K3ReCl6 и K4Re2Clu [22] так же, как и более обычная соль K2ReCl6, были получены действием соляной кислоты на смесь йодистого и рениевокислого калия. [3]

Комплексные соли, отличающиеся малой устойчивостью комплексного иона ( комплексный ион в водных растворах в значительной степени или почти полностью диссоциирует на образующие его компоненты), называют двойными солями. [4]

Комплексные соли d - металлов семейства железа очень многочисленны и преобладающим координационным числом является К 6, Железо особопрочные комплексные соли образует с ионами CN - в качестве лигандов. Желтая и красная кровяные соли уже давно использовались в машиностроении для химико-термической обработки стальных поверхностей - цианирование. [5]

Комплексные соли с большой константой нестойкости, следовательно, с малоустойчивыми внутренними сферами, по свойствам приближаются к двойным солям. Это значит, что резкой границы между комплексными и двойными солями нет. Двойные соли можно рассматривать как нестойкие комплексные соединения с легко распадающейся внутренней координационной сферой. [6]

Комплексные соли и соли аминов известны под названием епирторастворимых, или прочных цапоновых, красителей. Они хорошо растворимы в спиртах ( метиловом, этиловом, бутиловом), многие также в простых и сложных эфир ах; незначительно растворимы в ацетоне, мало или совсем нерастворимы в неполярных алифатических и ароматических растворителях. [7]

Комплексная соль окисляет в большей степени ( - г) - катехин чем ( -) - изомер катехина. Обратное действие оказывает ( -) - ком плексная соль. [8]

Комплексная соль непрочна и разлагается при действии Na2S с образованием CdS. Эта реакция позволяет открыть ион Cd в присутствии никеля и кобальта, комплексные цианистые соединения которых не разлагаются сульфидом натрия. [9]

Влияние присадок на изменение силы катодного тока на стальном ( о и бронзовом ( б электродах в зависимости от длины части электрода, извлеченной из электролита. [10]

Комплексные соли, как правило, слабополярны ( по диэлектрической проницаемости их бензольные растворы незначительно отличаются от чистого бензола), они легко взаимодействуют с водой, отличаются низкой стабильностью. Дифференци-альнотермическим анализом было показано, что соли аминов и органических ( жирных) кислот разлагаются при температурах примерно 125 С. [11]

Комплексная соль с FeCl3 ( I) кристаллизуется оранжево-красными призмами из горячей уксусной кислоты; лучшие результаты получаются с муравьиной кислотой. [12]

Комплексные соли - аммиакаты кобальта и ртути образуются при добавлении хлористого аммония. [13]

Комплексные соли и кислоты помещены в конце перечня соединений элемен-та-комплексробразователя. [14]

Комплексные соли - соли, молекулы которых состоят из нескольких более простых молекул ( см. гл. [15]

Страницы: 1 2 3 4