Cтраница 2
В области 714 - 16667 сдг1 получены спектры водных растворов комплексных солей кобальта. [16]
В области 667 - 5000 см-1 получены и проанализированы спектры более чем 25 комплексных солей кобальта. [17]
С этой точки зрения в полном согласии с нашими результатами находятся и результаты, полученные Б. В. Некрасовым, который на основании наблюдений над комплексными солями кобальта пришел к выводу, что несимметрическое цис-соединение поглощается сильнее симметричного транс-соединения. [18]
Данные об оптически избирательном поведении кварца-носителя в гетерогенном катализе [102] были использованы [241, 242] для разделения на антиподы путем адсорбции на оптически активном кварце комплекса хлор-бмс-диметилглиоксимаминокобальтиата, а также и других комплексных солей кобальта. Пространственная конфигурация этого комплекса была неизвестна. Из теоретических соображений следовало, что цис - форма должна обладать оптической активностью. [19]
Данные об оптически-избирательном поведении кварца-носите ля в гетерогенном катализе446 послужили для выполнения68 разделения на антиподы путем адсорбции на оптически-активнои кварце комплекса хлор-бкс-диметилглиоксимамминокобальтиат; iCo dg2 ( NH3) Cl ], а также и других комплексных солей кобальта Пространственная конфигурация этого комплекса была неизвест на. [20]
Данные об оптически-избирательном поведении кварца-носите ля в гетерогенном катализе4 6 послужили для выполнения68 - 0 разделения на антиподы путем адсорбции на оптически-активном кварце комплекса хлор-бис-диметилглиоксимамминокобальтиата Со dg2 ( NH3) Cl ], а также и других комплексных солей кобальта. Пространственная конфигурация этого комплекса была неизвестна. [21]
С фосфорной солью он дает синее стекло. Роданид аммония NFUfCNS ] в водном растворе образует с Со2 комплексные соли кобальта, обладающие синим цветом. В присутствии Fe3 к раствору следует добавить щавелевую кислоту. [22]
С фосфорной солью Со дает синее стекло. Роданид аммония NH4SCN в водном растворе со Со 2 образует комплексные соли кобальта, обладающие синим цветом; растворяется в амиловом спирте и всплывает на поверхность раствора. В присутствии Fe 3 к раствору следует добавить щавелевую кислоту. [23]
Таким образом, приведенные результаты для шести рассмотренных электролитов позволяют заключить, что комплексные электролиты платины разрушаются при адсорбции. Этот результат стоит в полном согласии с результатами, полученными Б. В. Некрасовым для адсорбции комплексных солей кобальта. [24]
Одним из наиболее хорошо известных и легко получаемых комплексных соединений, которые можно разложить на оптически активные формы, является ч с-дихлор-диэтилендиаминкобальтихлорид. Его часто применяют при стереохимических исследованиях, а также в качестве промежуточного продукта для получения других комплексных солей кобальта. Наиболее полные указания по приготовлению транс-соли даны в работе В. Иорген-сен [2] описал превращение гране-модификации в цис. [25]
Кобальтинитрит натрия Na3 [ Co ( N02) e ] дает с катионами К желтый осадок комплексной соли кобальта. [26]
Доказать, что получена комплексная соль кобальта. [27]
Выпавшие в осадок кристаллы комплексной соли - хлор-пентаминхлорида кобальта - растворяются в аммиаке. При этом выпадает гидрат железа, который отфильтровывается на нутч-фильтре. Добавив к раствору разбавленную соляную кислоту, снова получают комплексную соль кобальта, которая отфильтровывается и сушится при температуре 35 - 45, до воздушно-сухого состояния. [28]