Комплексная соль - медь
Cтраница 2
Для замены цианидных электролитов разработаны менее токсичные растворы других комплексных солей меди: пирофос-фатные, аммиакатные, этилендиаминовые, этаноламиновые, по-лиэтиленполиаминовые, оксалатные, роданидные, тиосульфат-ные, триполифосфатные и др. Из них наибольшего внимания заслуживают пирофосфатные электролиты. Они нетоксичны, просты и устойчивы по составу. [16]
Для замены цианистых электролитов разработаны менее токсичные растворы других комплексных солей меди: пирофос-фатные, аммиачные, этилендиаминовые, этаноламиновые, поли-этиленполиаминовые, щавелевокислые, роданистые, тиосульфат-ные, триполифосфатные и др. Из них наибольшего внимания заслуживают пирофосфатные электролиты. Они нетоксичны, просты и устойчивы по составу. [17]
Почему при электроосаждении латуни применяют электролит, состоящий из смеси комплексных солей меди и цинка. [18]
Окислительная дегидрополиконденсация 2 6-дизамещенных фенолов проводится при действии кислорода в присутствии комплексных солей меди и приводит к образованию высокомолекулярных лолифениленовых эфиров 347, 473 ( см. стр. [19]
 |
Прибор для испытания ингибиторов кислотной коррозии. 1 - крючок для подвешивания пластинки. 2 - пластинка. [20] |
Так, например, амины при действии на медь и некоторые медные сплавы дают комплексные соли меди, легкорастворимые в воде. [21]
Раствор диазотированного амина для предотвращения выделения HCN нейтрализуют, смешивают при охлаждении с раствором комплексной соли меди, взятой с небольшим избытком, и, если нужно, нагревают, о - и / г - Толунитрилы получают этим методом из соответствующих толуидинов с выходом 64 - 70 %, [ 493, сб. Вместо цианида меди описано применение цианида никеля. Введение цианогруппы по Зандмейеру используют в промышленном синтезе о-цианофенилтиогликолевых кислот для тиондигоидных красителей, 8-цианонафтадин - 1-сульфокислоты для кубовых красителей. После отделения цианозамещенных растворы обезвреживают обработкой полисульфидом натрия, превращающим цианиды в безвредные тиоцианаты и осаждающим сульфид меди. [22]
Для приготовления электролита следует исходить из цианида CuCN, который при взаимодействии с цианидом натрия или калия в растворе образует соответствующую комплексную соль меди. [23]
Для приготовления электролита следует исходить из цианида CuGN, который при взаимодействии с цианидом натрия или калия в растворе образует соответствующую комплексную соль меди. [25]
Раствор диазотированного ами на нейтрализуют для предотвращения выделения цианистого вс дорода ( синильная кислота), смешивают при охлаждении с рас твором комплексной соли меди, взятой с небольшим избытком, i если нужно, нагревают, о - и n - Толунитрилы получают эти. [26]
Составить молекулярное и ионное уравнения реакции между гексациано - ( П) ферратом калия и сульфатом меди, в результате которой образуется малорастворимая комплексная соль меди. [27]
Составить молекулярное и ионное уравнения реакции между гексациано - ( П) ферратом калия и сульфатом меди, в результате которой образуется нерастворимая комплексная соль меди. [28]
Для получения блестящих мерных покрытий непосредственно из ванны разработан следующий состав электролита ( в г / л): 120 - 180 цианистой комплексной соли меди; 15 - 25 свободного цианистого натрия; 8 - 12 роданистого аммония; 10 - 15 виннокислого натрия; 20 - 30 каустической соды; 0 03 - 0 05 блескообразователя. [29]
Так как ионы Си2 легко восстанавливаются станнитом щелочного металла, то в присутствии меди рекомендуется прибавлять каплю раствора цианида калия; образующаяся при этом комплексная соль меди ( 1) не восстанавливается. Платина мешает при большой ее концентрации; разбавленный раствор платины дает желтую окраску, при которой возможно открытие висмута; в случае надобности сравнивают со слепым опытом. Ионы элементов Ag, Hg ( Hg2), Аи и Те реагируют подобно висмуту. Ион Hg мешает, так как он дает с едким кати черный осадок. Ион РЬ в отсутствие висмута реагирует аналогично последнему только спустя довольно долгий промежуток времени ( 15 мин. Ионы элементов железа ( бурый осадок), кобальта ( синий осадок) и никеля ( зеленый осадок) не мешают, если их концентрация невелика. [30]
Страницы: 1 2 3 4