Cтраница 1
Двойные и комплексные соли отличаются друг от друга характером диссоциации в водных растворах. При диссоциации двойных солей образуются такие же ионы, какие образуются при диссоциации тех простых солей, из которых получена двойная соль. [1]
Следовательно, двойные и комплексные соли являются крайними случаями соединений высшего порядка, способными иметь переход от практически полной диссоциации до ее отсутствия. [2]
Углекислый литий не образует двойных и комплексных солей с карбонатами калия и натрия. [3]
Резкой же разницы между двойными и комплексными солями не существует: могут быть соли промежуточного характера с некоторыми средними значениями констант нестойкости; в зависимости от условий такие соли могут приближаться либо к двойным, либо к комплексным. [4]
Есть ли различие между двойными и комплексными солями. [5]
Есть ли разница между двойными и комплексными солями. [6]
Для трехвалентного хрома характерно образование двойных и комплексных солей; важнейшая из них - двойная соль KCr ( SO4) 2 12Н2О называется хромовыми квасцами. Эту соль применяют в качестве протравы при крашении и в кожевенной промышленности для хромового дубления. [7]
Для трехвалентного хрома характерно образование двойных и комплексных солей. [8]
В чем проявляется различие между двойными и комплексными солями. [9]
Но провести резкую границу между двойными и комплексными солями не удается. [10]
Соли Fe2 и Fe3 легко образуют двойные и комплексные соли. Ионы трехвалентного железа образуют прочные комплексы с фторид-ионом [ FeFe ] 3 -, оксалат-ионом [ Fe ( C2O4) 3 ] 3 -, с пирофосфат-ионом. Состав последнего еще не установлен. Все указанные комплексные ионы бесцветны; их соли со щелочными металлами растворяются в воде. [11]
Большинство применяющихся в технике диазолей является двойными комплексными солями с хлористым цинком. Такая почти сухая паста, содержащая 20 - 30 % диазоля, способна сохраняться длительное время и после растворения в воде мгновенно сочетаться с азокомпонентами. [12]
Чтобы осуществить перевод цезия в водорастворимую форму, двойную комплексную соль подвергают гидролитическому разложению водяным паром при 250 - 300, после чего выщелачивают цезий водой. Цинк и железо остаются в твердой фазе. Водный раствор подкисляют соляной кислотой и выпаривают досуха. [13]
Из сказанного следует, что принципиального различия между двойными и комплексными солями не существует. Оба данных типа соединений представляют собой лишь крайние случаи соединений высшего порядка, между которыми в действительности имеются все переходы от практически полной ионизации до практически полного отсутствия ее. [14]
В аналитической химии часто приходится иметь дело с двойными и комплексными солями. [15]