Cтраница 1
Индивидуальные соли можно расположить в вершинах призмы таким образом, как указано на фиг. [1]
Индивидуальные соли высших жирных к-т-кристаллич. [2]
Индивидуальные соли можно расположить в вершинах призмы таким образом, как указано на фиг. [3]
Индивидуальные соли диазония н таблицы не включены, так как их вполне можно идентифицировать при рассмотрении продуктов реакции. [4]
Индивидуальные соли диазония в таблицы не включены, так как их вполне можно идентифицировать при рассмотрении продуктов реакции. [5]
Индивидуальные соли неорганических и органических кислот и их смеси, а также смеси солей с кислотами или основаниями очень удобно определять в неводных растворах. [6]
Разбавление индивидуальной соли другой солью с общим анионом приводит к повышению напряжения разложения, поскольку потенциал катода становится электроотрицательнее, а потенциал анода остается практически постоянным. Сдвиг потенциала катода не всегда в этом случае соответствует величине, рассчитанной по закону Нернста, так как активности ионов, Kak правило, не равны концентрациям. [7]
Гранулирование расплавов индивидуальных солей весьма ограничено в практике рекуперации твердых отходов. Гранулирование силикатных расплавов, напротив, широко используется при переработке шлаков текущего выхода в черной и ( ограниченно) цветной металлургии, электротермического производства фосфора. Соответствующие приемы гранулирования и механизмы этих процессов охарактеризованы ниже. [8]
При титровании индивидуальных солей в неводных растворителях на условия титрования оказывают влияние константы диссоциации электролитов, образующих соль, ее концентрация и константа автопро-толиза растворителя. В качестве титрантов могут быть использованы электролиты различной силы. Номограмма для прогнозирования возможности количественного потенциометрического титрования солей в неводных растворителях приведена на рис. 3.5. Она применима как при полной диссоциации солей, так и для случаев неполной диссоциации солей при условии равенства констант диссоциации титруемой и образующейся соли. Это условие соблюдается для большинства растворителей, так как в одном и том же растворителе константы диссоциации солей обычно мало различаются. [9]
Буферное действие растворов индивидуальных солей объясняется возникновением в процессе гидролиза кислот и оснований. [10]
При определении концентрации индивидуальных солей меди и никеля приготавливают исходные растворы этих солей. Для этого отвешивают на аналитических весах навески анализируемых образцов, переносят в мерную колбу и растворяют в дистиллированной воде. [11]
Если - кристаллические решетки индивидуальных солей смеси различаются значительно, возможны случаи полного смешения в жидком состоянии и раздельная эвтектическая кристаллизация в твердом. [12]
Если учащийся для анализа получил индивидуальные соли и требуется определить, какие катионы I аналитической группы входят в состав данных солей, то исследование проводят в следующем порядке. [13]
Если учащийся получил для анализа индивидуальные соли и требуется определить, какие катионы I аналитической группы входят в состав данных солей, то исследование проводят в следующем порядке. [14]
В некоторых случаях переход от индивидуальных солей или их смесей к оксидным реагентам осуществляют через гидроокиси, осаждаемые в водных растворах щелочами или образуемые в результате взаимодействия солей с водяным паром. [15]