Cтраница 2
Первичные и вторичные нитросоединения жирного ряда следует, таким образом, рассматривать как вещества, существующие в нейтральных и кислых десмотропных формах, легко перегруппировывающихся друг в друга. Для таких соединений было предложено название псевдокислот. Для псевдокислот характерно то, что, будучи сами нейтральными или лишь очень слабо кислыми соединениями и не обладая электропроводностью, они, тем не менее, образуют нейтральные или почти нейтральные соли щелочных металлов. Это явление объяснимо лишь в том случае, если псевдокислота и ее соль обладают различным химическим строением, так как соли слабых кислот с сильными основаниями вследствие гидролиза всегда имеют щелочную реакцию. [16]
На фильтровальной бумаге чувствительность реакции значительно понижается, поэтому при малых концентрациях железа следует производить пробу в пробирке или на стеклянной пластинке. В присутствии маскирующих катионы Fe3 веществ ( фтористого натрия, пирофосфата, тартрата, цитрата, оксалата) зеленого окрашивания не получается. Кислоты и нейтральные соли щелочных металлов не мешают реакции, а хлористый аммоний и борная кислот явно усиливают эффект. [17]
Катион трехвалентного железа ( азотнокислое железо, хлорное железо, квасцы) образует с сернокислым Таллином раствор зеленого цвета. На фильтровальной бумаге чувствительность реакции значительно понижается, поэтому при малых концентрациях железа следует производить пробу в пробирке или на стеклянной пластинке. В присутствии маскирующих катионы Fe 3 веществ ( фтористого натрия, пирофосфата, тартрата, цитрата, оксалата) зеленого окрашивания не получается. Кислоты и нейтральные соли щелочных металлов не мешают реакции, а хлористый аммонии п борная кислота явно усиливают эффект. [18]
Растворение белков в воде связано с гидратацией каждой молекулы, что приводит к образованию вокруг белковой глобулы водных ( гидратных) оболочек, состоящих из ориентированных в определенной форме в пространстве молекул воды. По химическим и физическим свойствам вода, входящая в состав гидратной оболочки, отличается от чистого растворителя. В частности, температура замерзания ее составляет - 40 С. В этой воде хуже растворяются сахара, соли и другие вещества. Растворы белков отличаются крайней неустойчивостью, и под действием разнообразных факторов, нарушающих гидратацию, белки легко выпадают в осадок. Поэтому при добавлении к раствору белка любых водоотнимающих средств ( спирт, ацетон, концентрированные растворы нейтральных солей щелочных металлов), а также под влиянием физических факторов ( нагревание, облучение и др.) наблюдаются дегидратация молекул белка и их выпадение в осадок. [19]