Кальциевая бариевая соль

Cтраница 2

Впервые изопропилбензол ( кумол) был получен в 1841 г. сухой перегонкой кальциевой и бариевой соли л-изопропнлбен-зойной кислоты. [16]

В водных растворах карбоната аммония также образуется небольшое количество карбаминовокислого аммония; поскольку кальциевые и бариевые соли карбаминовой кислоты растворимы, их можно использовать для отделения от карбоната. [17]

Скуиббом [1346] был разработав каталитический способ получения кетонов, представляющий собой видоизменение синтеза этих соединений из кальциевых и бариевых солей. Согласно этому методу, соли кислот не подвергают сухой перегонке, а пропускают пары кислот над некоторыми углекислыми солями или окисями, причем при определенных температурных условиях имеет место контактная реакция. Позже было установлено, что в лабораторных условиях особенно хорошие результаты получаются при применении в качестве контакта окиси тория. [18]

Из реакционной смеси образовавшиеся сульфокислоты выделяют в виде натриевых солей, которые, в отличие от кальциевых и бариевых солей, плохо растворимы в воде. [19]

Сквибб [4] разработал каталитический синтез кетонов на основе хорошо известного метода получения кетонов, который состоит в прокаливании кальциевых и бариевых солей одноосновных органических кислот. По методу Сквибба пары уксусной кислоты, проходя над карбонатом бария при 500, подвергаются непрерывному разложению на ацетон, воду и двуокись углерода с выходом в 90 % и выше. Исследование этой реакции показало, что уксусная кислота и карбонат бария реагируют при 400 с образованием ацетата бария и выделением двуокиси углерода и воды. Если подачу кислоты прекратить и температуру повысить до 500, то ацетат разлагается с регенерацией карбоната бария и образованием ацетона. Это хороший пример каталитической реакции, в которой имеется стадия образования нестойкого промежуточного соединения. Образование промежуточного соединения перестает быть заметным, когда кислота пропускается над окислом при более высокой температуре, так как в этом случае накапливанию соли препятствует ее быстрое разложение. Для некоторых окислов, как, например, двуокиси тория и двуокиси титана, промежуточное образование ацетата не может быть доказано, так как, несомненно, оло не происходит при температурах более низких, чем температура синтеза кетонов, но сходство в действии этих окислов и карбоната бария столь велико, что вряд ли будет ошибочным предположение о едином механизме синтеза для всех окислов. [20]

Сквибб [4] разработал каталитический синтез кетонов на основе хорошо известного метода получения кетонов, который состоит в прокаливании кальциевых и бариевых солей одноосновных органических кислот. По методу Сквибба пары уксусной кислоты, проходя над карбонатом бария при 500, подвергаются непрерывному разложению на ацетон, воду и двуокись углерода с выходом в 90 % и выше. Исследование этой реакции показало, что уксусная кислота и карбонат бария реагируют при 400 с образованием ацетата бария и выделением1 двуокиси углерода и воды. Если подачу кислоты прекратить и температуру повысить до 500, то ацетат разлагается с регенерацией карбоната бария и образованием ацетона. Это хороший пример каталитической реакции, в которой имеется стадия образования нестойкого промежуточного соединения. Образование промежуточного соединения перестает быть заметным, когда кислота пропускается над окислом при более высокой температуре, так как в этом случае накапливанию соли препятствует ее быстрое разложение. Для некоторых окислов, как, например, двуокиси тория и двуокиси титана, промежуточное образование ацетата не может быть доказано, так как, несомненно, оно не происходит при температурах более низких, чем температура синтеза кетонов, но сходство в действии этих окислов и карбоната бария столь велико, что вряд ли будет ошибочным предположение о едином механизме синтеза для всех окислов. [21]

Солевые эффе кты в реакции тиосульфатов с бромацета-тами. [22]

Такая зависимость показана на рис. 7.6, причем там приведены данные Ла Мера и Фессендена не только для магниевых, но и для кальциевых и бариевых солей, а также некоторые данные Кисса и Васса [11], которые изучали влияние добавок нитрата или сульфата магния на реакцию бромаце-тата натрия с тиосульфатом натрия. [23]

Красители, нерастворимые в воде и в связующих материалах, применяемых для закрепления окрасок, могут быть получены из кислотных моноазо-красителей путем их превращения в нерастворимые кальциевые и бариевые соли. Они получаются либо путем обработки готового красителя солями кальция или бария, либо путем добавления этих солей во время процесса сочетания, так что краситель сразу выпадает в виде нерастворимой кальциевой или бариевой соли. [24]

Кальциевые и бариевые соли этих сульфокислот являются пигментами. [25]

Для отделения сульфокислот от серной кислоты пользуются различиями в растворимости их солей. Кальциевые и бариевые соли сульфокислот растворяются в воде несравненно лучше соответствующих солей серной кислоты. [26]

Для отделения сульфокислот от серной кислоты пользуются различиями в растворимости их солей. Кальциевые и бариевые соли сульфокислот растворяются в воде несравненно лучше соогвет-ствующих солей серной кислоты. [27]

Для отделения сульфокислот от серной кислоты пользуются различиями в растворимости их солей. Кальциевые и бариевые соли сульфокислот растворяются в горячей воде несравненно лучше соответствующих солей серной кислоты. [28]

Из солей сульфокислот наиболее растворимы натриевые соли. Однако и кальциевые и бариевые соли сульфопроизводных обычно достаточно хорошо растворимы в воде в отличие от соответствующих солей серной кислоты - CaS04 и BaSOj. Этим свойством пользуются для отделения сульфопроизводных от избытка взятой для сульфирования серной кислоты. [29]

Сульфирование проводят олеумом на холоду или концентрированной серной кислотой при нагревании, для введения второй сульфо-группы температуры повышают до 240 С, третьей - до 300 С. Сульфокислоты отделяют от серной кислоты, используя различия в растворимости их кальциевых и бариевых солей. [30]

Страницы: 1 2 3